广东省普宁市华侨中学2020学年高中化学 第二章 化学反应与能量单元测试 新人教版必修2

第2章化学反应与能量一、单项选择题（共12道）1、下列说法中错误的是（ ）A化学反应必然伴随发生能量变化。B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。C能量变化是化学反应的基本特征之一。D化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水3、如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是( )A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定4、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5、50 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量蒸馏水B加入适量的氯化钠溶液C加入适量的6 molL1的盐酸D加入数滴氯化铜溶液6、如图为番茄电池，下列说法正确的是 ( )A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极7、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应A B C D8、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )ADCABBDABCCDBACDBADC9、某学生欲完成Cu+2Ag+2AgCu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（ ）10、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1mol N N键断裂时，有6mol NH键断裂D单位时间内消耗amol N2的同时，消耗3amol的H2的状态11、为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电池，可看到有氢气生成B将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的 反应速率快12、等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）二、双项选择题（共5道）13、下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）A用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D. 原电池是把化学能转化为电能的装置14、已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g)2HI(g)的反应类型判断正确的是( )A放出能量的反应B吸收能量的反应 C氧化还原反应 D取代反应15、某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.0408 mol/L。经1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )Av(N2O5)1.810-4mol/(Ls)Bv(N2O5)1.0810-2mol/(Ls)Cv(NO2)3.610-4mol/(Ls)Dv(O2)1.810-4mol/(Ls)16、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O） 单位是 mol/（Lmin）表示，则正确的关系是（ ）A4v(NH3)=5v(O2) B6v(O2)= 5v(H2O)C. 4v(NH3)=6v(H2O)Dv(NH3)= v(NO)17、如图：利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池。下列说法中，正确的是（ ）A电解质溶液中阳离子向负极移动B电子通过导线由负极流向正极C当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克.D若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过三、填空题（共2道）18、往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：（1）2 min时，N2的物质的量 ；（2）2 min时，H2的物质的量浓度 ；（3）2 min时，H2的转化率 ；（4）2min内，N2的平均反应速率 ；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。19、A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A中反应的离子方程式为_B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 _，C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_g。 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填字母)4、 计算题（共1道）20、在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？普宁市华侨中学高一化学复习卷答案 必修二第2章化学反应与能量 命题人：李洁芝一、单项选择题1-5 DBDCD 6-10 ABBCC 11-12 AA二、双项选择题13.AB 14.BC