广东省汕头市金山中学2020学年高一化学上学期期中试题

广东省汕头市金山中学2020学年高一化学上学期期中考试可用的相对原子质量：h :1 c :1n :1 o :1 f :19 na 3363623 al 33627s 33636033 cl 333636035.5 I :3127第一，单一主题(这个主题包含25个主题，每个问题包含2分，总计50分)。在答卷上写答案)以下关于物质分类的陈述是正确的：A.与酸反应不能产生盐和水的氧化物可以与碱反应，产生盐和水B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.乙酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.盐酸、干冰和冰乙酸属于纯净水。2.有关胶体的性质和应用的陈述是错误的A.明矾整数是利用胶体的吸附性B.胶体与其他分散系区别的本质特征是具有丁达尔效应C.微粒不能通过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出身体D.静电除尘器从空气或工厂废气中清除漂移，利用胶体粒子的可充电性清除3.下列选项中有一个错误带电后，溶液中的溶质粒子分别移动到两极，胶体中的分散粒子移动到某种极点氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体带正电氨可以溶于水，溶液氨可以导电，因此氨是电解质。电解质放入水中后通电，如果不是电解质，就不能通电。Na2SO3是弱酸性盐，因此是弱电解质A.b .c .d .以下关于氧化还原反应的陈述是正确的。A.一种元素被氧化，另一种元素确实被还原B.当元素从共和状态变成自由状态时，该元素必须被还原C.反应中不一定所有元素的原子价都在变化D.在氧化还原反应中，非金属单质必须还原下一个实验正确起作用的是A.蒸发时要充分蒸发混合物的水分，停止加热B.蒸馏时要把温度计伸到混合液中，测量混合液的沸点C.提取时要选择密度比水大的有机萃取剂D.分液时分液漏斗的下层液体从下层流出，上层液体从上层流出6.为了去除硝酸钾晶体中包含的硫酸钙和硫酸镁，首先用溶液配制，添加KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，通过过滤、蒸发结晶等操作，制作出纯硝酸钾晶体，试剂的添加顺序是正确的A.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、hno3b.ba (NO3) 2、KOH、HNO3、k2co 3C.Ba(NO3)2，KOH，K2CO3，HNO3D。KOH、K2CO3、ba (NO3) 2、HNO37.用NA表示阿伏伽德罗常量，如下陈述是正确的A.常温常压下，11.2L N2包含大于0.5NA的分子B.1 molh3o包含11 NA个电子C.6.4gs6和S8的混合物中包含的s原子数为0.1 NAD.2.3gNa和O2完全反应，生成3.6g产品时损失的电子数为0.1NA8.关于“物质量”，以下计算是正确的A.如果x气体分子的质量为a g，则x气体的摩尔质量为aNAB.101kPa，4 时，28g CO和22.4 L CO2中包含的碳原子数相同C.现有的CO、CO2、O3气体各含有等量的o，这三种气体的比例为3: 2: 1D.如果n g Cl 2中有m个Cl原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为9.恒温，一定容量密封容器有两个左右自由滑动的密封分区(a，b)，将容器分成三部分，已知充电的三种气体的质量相同，隔板停止时容器内气体所占的体积错误如下图所示A.如果y为O2，则x为CH4B。中选择所需的构件。分子数：X=Z=2YC.如果x为N2，则z为COD .中选择所需的构件。气体密度：X=Z=2Y10.N2、H2、O2三种气体填充在三个密封容器中，在以下情况下排列正确A.如果m和t，p相同，则V(O2)V(N2)V(H2)B.如果p和v，t相同，则为m(H2)m(N2)m(O2)C.t和p相同时，(H2)(N2)(O2)D.t和相等时P(H2)P(N2)P(O2)11.在室温下，在密闭容器中分别填充两种气体1摩尔，在一定条件下充分反应后恢复到原始温度时，压力减少到开始时的四分之一。原始混合气体A.co和O2B。CH4和O2C。H2和cl2d.h2和O212.物质的量浓度相同的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3种溶液，溶液体积比为333333633:1时3种溶液中c(SO42-)的比率A.1: 1: 1 b.1: 2: 3 C.3: 2: 1 d.3: 4: 313.具有当量的5瓶溶液：0.30mol/LNaHSO4水溶液0.40 mol/LNH4Cl水溶液0.50mol/lch 3cooh0.60mol/lnahc O3水溶液。上述各瓶溶液中离子和分子总数(无水分子)的大小顺序A.b .C. d .水溶液中下一组离子可以大量共存的是A.I-，ClO-，NO3-，H B.K，NH4，HCO 3-，OH-C.so32-，so42-，Cl-，oh-d.ca2，Na，so42-，NO315.以下表示相应化学反应的离子方程式是正确的A.nah co 3溶液中少量Ba(OH)2溶液：HCO 3- oh- ba2=BAC O3 850 H2OB.feso 4溶液在空气中变成黄色：4fe 2 O2 4h=4fe 3 2h2oD.使用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3 2h=Ca2 H2O CO2，D.人Ba(OH)2溶液在NaHSO4溶液中SO42-只是沉淀：2h so42-ba2oh-=baso 432 H2O16.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷和其他行业。AlN可以在特定条件下由Al2O3 N2 3c=2 AlN 3co合成。以下叙述是正确的A.在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.在上述反应中，每次生成1 molla ln时，必须发送3mol电子C.在AlN中，氮的原子价是3D.AlN的摩尔质量为41g17.据悉有以下反应，以下说法是正确的KClO3 6HCl(浓度)=3cl 2KCl 3 H2O，2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2，2FeCl2 Cl2=2FeCl3。A.反应氧化剂和还原剂之间的物质比率1:6B.上述三种反时效性氧化：按照ClO3-Cl2Fe3 I2C.反应每转移6NA电子生成3molCl2D.反应中FeCl3作为氧化剂，反应中FeCl3是氧化产物18.对于下面的反应14 cuso 4 5 FeS 2 12 H2O=7 cu2s 5 feso 4 12 h2so 4，以下是正确的A.氧化剂为CuSO4B。只有Cu2S是氧化产物和还原产物C.氧化硫和还原硫的质量比为333697d.14 molcuso 4可氧化5 mol FeS219.强氧化剂XO(OH)2由Na2SO3还原。如果还原1.210-3 molxo (oh) 2，需要使用30毫升0.1 moll-1的Na2SO3溶液，则还原了x元素的物质可能如下所示A.XOB.X2O3C.X2OD.X20.酸性溶液中的下一种物质氧化键时，其本身发生以下变化：io3-I2；MnO 4-Mn2；Cl2cl-；HNO2NO .如果这种物质具有相同物质量，氧化了足够量的键，那么得到I2最多的是A.io3-b.mno 4-c.cl2d.h NO2充分混合21.0.1 mol-1 bacl 2溶液1000mL和0.8 mol-1 agno 3溶液100mL后，加入0.06 molL-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中浓度最高的离子A.ba2b.cl-c.ag d.no3-22.v l将含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成2等份，含有a mol BaCl2的溶液完全沉淀为硫酸钡。其他含有B mol NH3H2O的溶液将铁离子完全沉淀为氧化铁。钾离子在原始混合溶液中的浓度A.mol/LB。mol/LC .mol/LD。mol/L23.两种硫酸溶液，一种物质的体积浓度为C1mol/L，密度为C1 g/cm3，另一种物质的体积浓度为C2mol/L，密度为C2 g/cm3，如果溶液的密度为C1 g/cm3，则混合溶液的物质体积浓度为A.b.c.d24.一瓶的质量是W1 g，向该瓶注入氧气的质量是W2g，在相同条件下填充某种元素气体，其质量是W3g，那么这种元素气体的摩尔质量是A.32g/molb.32g/molc.32d.32混合水溶液可以仅包含Na，k，NH4，Mg2，Ba2，CO32-SO42根据上述实验，推测正确，如下(1)首次添加的AgNO3溶液沉淀。(2)加热第二加成KOH溶液后气体0.07mol；(3)第三脚后跟BaCl2溶液后，干燥沉淀10.57克，盐酸冲洗，干燥后沉淀质量为4.66克。A.100mL溶液中包含na 0.03 molb.nh4的浓度为0.07mol/LC.cl-D . Ba2、Mg2必须不存在第二，非选择题(共4个问题，共50分)。在答卷上填写答案。)，以获取详细信息26.(10点)根据需要编写以下方程式：(1)NaHCO3溶液对少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _(2)溶于NaHSO4溶液的Fe2O3离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)流入氨的过量CO2的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)指定平方程序：_ _ _ _ _ FeS _ _ H2S O4(富集)=_ _ _ _ Fe2 (SO4) 3 _ _ _ SO2 85(5)Cu溶于硝酸以获得NO2气体的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.(10分钟)请根据检查室内浓缩盐酸试验瓶标签上的资料，回答以下问题。(1)这种浓盐酸物质的量为_mol/L。(2)将标准_ _ _ _ _ _ _ L HCl气体溶于1L水，可与上述盐酸相同浓度溶液(保持小数点后第一位)一起获得。(3)一个学生要用上述浓缩盐酸和蒸馏水配制的450毫升物质量0.3 mol/L稀盐酸，该学生应使用_ _ _ _ _ _ _ _胃浓盐酸制造。(4)准备过程中，以下实验操作对制造的稀盐酸质量浓度有什么影响？输入(“高”、“低”或“无影响”)。I，用汽缸测量浓盐酸时凹下的液面_ _ _ _ _ _ _ _ _ _II、用量桶测定浓盐酸后，2-3次洗涤液也是容量瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(15分钟)(1)如果已知H3PO2是弱酸性，NaH2PO2是正盐，则H3PO2的电离方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) a，b，c三种可溶性盐(正盐)，嗯，正离子各不相同，负离子的摩尔质量依次增加(a，b，c的顺序)，使同一物质的量a，b，c溶于水，结果溶液中有Fe3，k，SO42回答以下问题：测试了三种盐还包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中以下选项之一的离子。A.na b.mg2c.cu2d.ag盐a和B的化学式分别为a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、B _ _。(3)将a、b、c三种盐溶液以一定比例混合后，如何确认溶液中是否含有cl？从试管中提取少量溶液，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果结果溶液中仅包含Fe3，SO42-，NO3-，k的4种离子，其比例为1336033636363603:4，那么a，b，c的3种盐物质的数量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将Ba(OH)2溶液添加到此溶液中后，SO42-完全沉淀时，溶液变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性(酸、中间、碱填充)。这时，阴阳离子的数量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。29.(15分钟)(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、s、I-、h中，仅氧化性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)我国古代四大发明之一，黑火药是由黄粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应：S 2k NO3 3CK2S N23 CO23 CO2还原物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)一个学生写了以下三个化学方程式(非平面)，其中你认为不可能的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 no HNO 3 N2 O3 H2O NH3 no h NO2 H2O n2o4 H2O HNO 3 h NO2(4)以下三种氧化还原反应已知： 2fecl3 2ki=2fecl2 2