广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题一 物质的量导学案（无答案）苏教版必修1

化学家眼中的物质世界第一单元丰富的化学物质的量(第一阶段)【知识评审】以下化学方程式为例，我们来谈谈化学方程式的宏观和微观含义C O2=CO2点火【思考】:个碳-12的质量为1.993 10-26kg， 0.012kg的碳-12所含碳数计算得出吗？2.1纸片500张，香烟1箱20根，6.02 1023个原子是如何成为基准的呢？二、物质的量(1)物质的量及其单位为摩尔；1、物质的量是一个物理量。 物质的量是国际单位制的7个基本之一，代表一定数量的粒子的集合体。 那个符号的单位是。国际单位制中的7个基本物理量：物理量名称单位名称单位符号长度大米m品质公斤公斤时间秒s电流安培a.a热力学温度开尔文K物质的量摩尔摩尔发光强度坎德拉cd2 .确定摩尔标准测量了含阿伏伽德罗常数的粒子的集合体为1mol。3 .阿伏伽罗常数：科学上，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中所含碳原子数为阿伏伽罗常数，用符号_ _ _ _ _ _ _表示，通常使用近似值计算，1mol粒子的集合体中的粒子数等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将0.012Kg的C-12中的碳原子数相等的分子、原子、离子等微粒子作为一个集合体，称为1mol。 例如，这就是1毫升。这是一个0.012Kg公斤的C-12碳原子数一定然后这个数值已经决定了na6.021023摩尔- 1阿伏伽德罗12C【按目的分类的训练1】1 .以下说法正确的是()a .摩尔是物质量的单位，是7个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C中包含的原子数的正确值为6.021023c .物质的量是物质的质量d .物质的量是物质中所含微粒数量的多少e .阿伏伽德罗常数为6.021023摩尔- 1f .摩尔是表示物质粒子量的物理量g .物质的量适于计量分子、原子、离子等粒子2 .以下说法正确的是()a .物质的量可以理解为物质的质量b .物质的量是物质粒子的数量c .物质的量是测量物质中微粒子量的物理量d .物质的量单位为摩尔，只适用于原子、分子或离子【典型例题】1、计算以下物质的粒子数或物质的量0.5molH2中氢分子数1molNaCl中的氯离子数量1molH2SO4中的氧原子数1.2041024个水分子的物质量。2，3.011023个CH4物质的量求？ 3.011023个含h的CH4物质的量是多少？【总结】物质的量与粒子数的转换关系【友情的注意】1 .物质的量只适用于表现微粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)2 .“物质的量”是整体3 .用摩尔表示微观物质时，请指定微粒的种类判断正误，说明理由。a.1摩尔氢() b.1摩尔CO2 () c.1摩尔米()【按目的分类的训练2】1 .将na作为阿伏伽罗常数的数值，其计算近似值为6.021023。 如有必要，请填写以下空白(1)0.5 mol NH3中含有氨分子，合计含有约个原子。(2)3 mol NO和mol NO2所含的原子数相等(3)已知碳原子含有6个电子。 CO2分子含有电子1mol CO2包含_mol e-、个电子。(4)与4)CO21mol中含有的电子数相等的co物质的量为mol(5)6mol H2O和mol NH3中所含氢数相等，mol h 2和2mol CH4中所含的电子数相等(6)若某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na，则该溶液中SO42-的物质的量为(7)1molMgCl2中的氯离子总数约为。(8) 1摩尔cuso 45 H2O含有几个Cu2，含有几摩尔水分子(9)2molCO(NH2)2中含有mol碳原子、mol氧原子、mol氮原子、_mol氢原子，所含的氧原子数与molH2O中所含的氧原子数相等.2 .将相等物质量的CO2与CO进行比较，以下关系记述中正确的是()它们中含有的分子数之比1:1 它们中含有的o原子数之比1:2它们中含有的原子总数之比2:3它们中含有的c原子数量之比1:1A. B.C. D.3 .以下说法正确的是()A.6.021023个蛋为1mol蛋B.6.021023个氧为1mol O2C.1molNa中含有约6.021023个Na D.1mol硫酸溶液4 .以下哪种物质含有与0.2mol的h3po4中含有的原子数相等的原子数()a.0.4摩尔H2O2b.0.2摩尔h2so 4c.0.8摩尔hcld.0.3摩尔HNO 35 .以下物质在溶液中电离的cl和1mol的cacl2电离的cl的数量相同()a.2 mok clo3b.1 molkclc.1 molm gcl2d.2 mol NaCl物质的量(第二小时)【知识评论】1.1mol分子、原子、离子、电子所含微粒子数量的关系如何？2 .中学学习的相对原子质量概念【试验你】1molC (碳原子)的质量是多少_，1mol的其他原子的质量是怎样计算的呢？(2)摩尔质量1、定义：的物质所具有的质量。 符号： 单位：以物质的质量为g单位，摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。【典型例题】O的相对原子质量为1mol O的质量为M(O)=H2的相对分子质量为1molH2的质量为M(H2)=NO3-的公式量为1mol NO3-的质量为m(no3-)知识摘要物质的质量(m )、物质的量(n )和摩尔质量(m )的关系【典型例题1】1 .填写以下表格：物质分子数质量/g物质量/mol摩尔质量/gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O22、某种元素一个原子的质量为a g，另外一个C-12原子的质量为b g，NA为阿伏伽德罗常数的数值，可以用以下各式表示该原子的相对原子质量的是()A.a/NA B.12a/b C. aNA D.12b/a3，483 GNA2so 410 h2o含有多少Na、SO42-物质，含水分子数量是多少【知识摘要】粒子数(n )、物质的量(n )与质量(m )的关系【典型例题2】1.25gCuSO45H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol、H2O mol、Cu2 mol、SO42- mol、O mol。2.19.6gH2SO4分子中含有个原子 g氧原子；3.16gO2中含有的氧分子数与CO2中含有的氧原子数相等【交流和讨论】读教科书P9，理解化学方程式的各物质间的物质量和质量的关系。 完成交流和讨论。【典型例题3】1 .分析了暴露在空气中的KOH固体，含有水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，将该样品1g加入到含有HCl 1.679g的盐酸中，过剩的酸被KOH溶液中和，蒸发中和的溶液得到固体，质量为g。物质量在化学方程计算中的应用物质由原子、分子、离子等粒子构成，物质间的化学反应也是这些粒子以一定数量的关系进行的。 化学方程可以清楚地表明这些粒子数在化学反应中的关系。 这些粒子间的数学关系也称为化学计量数的关系。例如，2Na 2H2O=2NaOH H2化学计量数之比：2:2:2:1放大NA倍： 2na:以下：物质量之比：2mol:mol:mol:mol对话式探索2CO O2=2CO2这个反应方程式代表什么意思？化学计量比：粒子数之比：物质量之比：气体体积比：质量比：结论化学方程中各物质的化学计量数之比相等与之相等的比例即使在相同的条件下也是相同的比例。例1 :向足够量的稀盐酸中加入6.5gZn，锌完全反应，计算：6.5gZn的