广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题一 气体摩尔体积导学案（无答案）苏教版必修1VIP

化学家眼中的物质世界第一单元的多种化学物质的凝聚状态(第一阶段)【学习目标】1 .比较影响气、液、固各态物质体积的因素。2 .掌握气体摩尔体积的概念【知识回忆】C O2=CO2微观6.021023 6.021023 6.0210231mol 1mol 1mol宏12g 32g 44g通过学习，我们建立了粒子数与阿伏伽罗常数、物质量的关系，物质量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质量将宏观物体的质量与微观粒子数联系起来（）（）() ()【课前导入】1mol任何物质的质量，都可以跨摩尔质量计算。 用质量求体积需要什么样的桥呢？【交流讨论】知道下列物质的密度，计算这些物质的体积1mol，填表(固体、液体密度为293K时的测定值、气体密度为1.01105Pa、273K时的测定值)物质状态粒子数摩尔质量gmol-1战斗机密度gcm-3战斗机体积cm3Al固体6.02102326.982.709.99Fe固体6.02102355.857.867.10H2O液体6.02102318.020.99818.0C2H5OH液体6.02102346.070.78958.4H2愤怒6.0210232.0160.0899gL-122.4N2愤怒6.02102328.021.25 gL-122.4CO愤怒6.02102328.011.25 gL-122.4请根据上述数据分析物质存在的状态和体积的关系结论1.1mol不同固体或液态物质的体积2 .相同状态(标准状况： 0、101kPa )、气体1mol的体积。3. 1mol固体或液体体积，1mol气体体积较大。【问题的探索】1.影响物质体积大小的因素是什么？2 .影响固体、液体物质体积大小的因素是什么？3 .影响气体物质体积大小的因素物质的集约状态微观结构粒子运动方式宏观性质固体微粒的排列密集，微粒间的空隙小在固定位置振动有一定的形状，几乎没有压缩液体微粒的排列密集，微粒间的空隙小可以自由移动形状不固定，但不易压缩气体微粒间距离大可以自由移动没有固定形状，容易压缩1 .影响物质体积大小的因素(先自己考虑，再与同学讨论)2 .固、影响液体物质体积大小的因素3 .影响气体物质体积大小的因素【知识体系】一、物质凝聚状态1 .在同温同压下，物质的量越多，气体的体积越大在相同温度、物质的量相同的情况下，压力越大，分子间距离、气体的体积越大同压、物质量相同时，温度高，分子间距、气体体积同温同压等物质量的任何气体的体积在273K、101KPa (标准状况)下，1mol的任何气体所占的体积都约为二、气摩尔体积1 .气摩尔体积：(单位物质量的气体所占体积)符号Vm，式： Vm=，单位： Lmol-1在标准情况下，1mol的任何气体的体积都约为。 即，在标准状况下为Vm=【按目的分类的训练1】为什么要判断下面的说法是否正确1.1molH2体积为22.4L2.1molH2O在标准情况下的体积为22.4L3.1mol任何物质的体积在标准情况下约为22.4L4 .在标准情况下，一定量的任何气体的体积约为22.4L5 .温度为0、压力为505kPa时，CO2气体摩尔体积为22.4Lmol-16 .温度超过0时，1mol任何气体的体积都大于22.4L7 .在标准情况下，1molN2的体积约为22.4L在标准情况下，8.1molCO和CO2的混合气体约占22.4L的体积9.1molCO和1molCO2所含的分子数相同，体积也相同。注意：记述对象：气体标准状况下Vm=22.4Lmol-1Vm单位： Lmol-1气体摩尔体积适用于包括单一气体和混合气体在内的所有气体典型例题例1、(1)在标准情况下24g的氧的体积是多少？(2)标准情况下，1克氦气、11克二氧化碳和4克氧气混合，得到的混合气体积是多少？例2 :已知2 n a2h2o=2NaOH h 2将9.2g的金属na投入水中进行充分反应，可以在标准情况下得到能量产生多少体积的氢？例3 :标准情况下，计算含有1.2041023个o原子的CO2物质的量吗？ CO2体积是多少？ CO2质量？例4 .在尺度的情况下，充满Cl2的容器为74.6g，充满N2时质量为66g，该容器的容积l。例如在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液中加入足够量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。 如果用足够量的盐酸处理沉淀，在标准情况下放出2.24升的CO2气体，原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质含量之比是多少【班级总结】【扩展】一定有两个体积相同的容器，一个是NO，另一个是N2和O2，在相同的温度下有相同的气体a .原子总数b .质子总数c .分子总数d .质量2 .下述0.5mol NH3； 标记的情况下，22.4LHe 4下的9mL水0.2mol的h3po4所含原子数从大到小的顺序排列()a .b .c .d .3 .以下说法正确的是( )a .气体摩尔体积为22.4L/molb .在非标准情况下，1mol的任何气体的体积都不能达到22.4Lc .在标准情况下，22.4L的任何气体中都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2混合气体在标准情况下的体积约为22.4L4 .在一定条件下，氢的摩尔质量为M g/mol，密度为g/L，阿伏伽德罗常数为NA，达到了以下问题： (1)在该条件下，h21l中含有的氢分子数为(2)1g H2中所含氢分子数(3)单一氢分子的质量为(4)在该条件下，单一氢分子所占体积为化学家眼中的物质世界第一单元丰富的化学物质物质的集聚状态(第二阶段)【学习目标】1 .固定气体摩尔体积的概念2 .利用阿伏伽德罗定律进行简单计算。【问题】在标准情况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4L。那么，在非标准的情况下，在相同的温度和压力下，相同体积的哪种气体都含有相同的分子数呢【分析】不同气体在相同温度下为相同压力，气体分子间的平均距离相同，因此在一定的温度和压力下，气体体积的大小只随分子数变化。 在标准情况下，22.4L的任何一种气体都含有6.021023个分子。 也就是说，在相同温度下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子(阿卡特罗定律)3 .阿伏伽德罗定律1、法则：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体都含有数量的分子数。使用范围该法则称为四同法则，四同，在标准情况下，每一摩尔气体的体积约【知识的扩大】阿伏伽德罗定律：表明，在相同温度下、相同压力下、相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 由此可知，气体的体积比在同温、同压下必定与分子数比相等。式：同温同压下：由此，能够导出同温、同压下不同气体间的关系(1)在同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比。 VA/VB=nA/nB(2)在同温、同压下，气体摩尔质量比等于密度比。 MA/MB=dA/dB(3)同温、同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。 mA/mB=MA/MB(4)在同温、同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 VA/VB=MB/MA另外，阿伏伽德罗定律的经验公式： P V=n R T气体的压力比等于物质的量比。 pA/pB=nA/nB【典型例题】1 .同温、同压、同质量的Cl2 N2 H2CO2O2气体所占体积从大到小的顺序：2 .同温同压下等体积CO2和CO记述：质量相等密度相等含有分子数相等含有碳原子数相等，其中有正确的3 .在同温同压下，4个容器分别装有4种气体。 已知各容器中气体和容器的容积分别为a.co2、100ml的a.co2、100ml； c.n 2，400 ml； d.ch 4，600毫升。 按四个容器中气体质量从大到小的顺序A.abcd B.badc C. cdba D. dcab4 .在标准情况下，已知由N2和O2构成的混合气体中的两者的体积之比为4:1，是否打算计算该混合气体的密度？5 .在相同情况下，关于H2、O2、CH4三种气体的记述是正确的()a .其密度之比等于对应物质量之比b .其密度之比等于其摩尔质量之比c .等质量三种气体的体积比等于相对分子质量的倒数之比d .等体积三种气体的物质量比等于相对分子质量之比【平均分子量的求出方法】示例1 :如果将d定义为相对密度(气