广东省雷州市第一中学2020学年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应导学案（无答案）苏教版必修1

专题2从海水中得到的化学物质第二单位离子反应【回顾复习】1 .能通电的叫做电解质。 例如，不能通电的叫做非电解质。 例如、等。练习：以下物质中氨氨盐酸二氧化碳硫酸钡次氯酸钠溶液液态氯化氢醇溶液铜熔融氯化钾蔗糖电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _除了电解质之外.2 .电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程叫做电离。3 .电解质溶液导电的原因是溶液中存在，但是整个溶液不显示导电性。4 .表示电解质电离的方程式。5 .导电能力的强弱有关。一、强弱电解质1 .电解质溶液导电性实验步骤：用图示的实验装置连接机器，将相同条件(电解质物质的量浓度、装置相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水等溶液分别放入5只烧杯中，接通电源观察灯泡的发光亮度。实验现象：插入氨水、醋酸溶液的电极上连接的灯泡比其他三个灯泡暗。实验结论盐酸、NaOH和NaCl的导电能力强于氨水、醋酸溶液的导电能力。在同一温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水中完全电离，乙酸、氨水中的电离不完全，因此盐酸、NaOH、NaCl溶液中的离子浓度大于乙酸、氨水中的离子浓度，离子化程度大。2 .强、弱电解质的概念(1)强电解质概念：水溶液中的电解质。强酸：HClO、HI、HClO4强碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2等。多种盐： NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。(2)弱电解质概念：水溶液中的电解质。弱酸：例如： 弱碱：例如： 水。3 .强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中电离为离子的电解质水溶液中只有一部分电离为离子的电解质化合物种类离子性化合物，几种共价键化合物几种共价键化合物电离条件水和加热融化水电离的程度完全部分的方程式KNO3=K NO3-； NaHCO3=Na HCO3-nh3h2onh4oh-； ch3coohch3cooh- h溶液中的粒子离子分子离子物质类别示例大部分盐类、强酸、强碱、KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、NaOH等弱酸。 弱碱、水及少量盐，例如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O、Pb(CH3COO)2【按目的分类训练】1 .编写下列电离方程式(1)HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3(2)NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3(3) KCl、nahco4、NaHCO3、BaSO42 .下述物质中氨氨盐酸二氧化碳硫酸钡次氯酸钠溶液液态氯化氢醇溶液铜熔融氯化钾蔗糖强电解质.弱电解质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、离子反应【问题探索1】实验在加入了2mL CuSO4溶液的试管中加入2mL NaCl溶液。在加入了2、2mL CuSO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液。现象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子结论CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的本质是在溶液中3543354 -和3543354 -的反应。1 .概念：所有化学反应称为离子反应。2 .离子反应的本质是溶液中335435433543354愚人节5354愚人节353354 -的变化。【目的别训练】3 .以下反应不符合离子反应的是()a、铁取代硫酸铜溶液中铜b、锌与稀盐酸的反应c、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应d、石灰石的烧成【问题探讨2】实验现象化学方程式哪个离子数减少产物特征在加入了2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液。向装有2，2 ml NaOH稀溶液的试管中滴入苯酚酞溶液，用滴管慢慢向试管中滴入稀盐酸，直到溶液正好变色。3、在加入2mL na2co 3溶液的试管中加入2 ml盐酸。3 .发生离子反应的条件(BaSO4、AgCl、CaCO3等生成沉淀物的物质。(2)co2、SO2、H2S等生成气体的物质。(3)h2o的生成等生成的物质。三、离子方程式1 .概念：实际参加反应表示反应的公式叫离子方程式。2 .标记顺序：离子方程式的标记可以通过“写”、“分解”、“删除”、“调查”来进行。 其中以“写”为基础，“分解”很重要，“删除”是路线，“调查”是保证。书写工序： (以Na2CO3与盐酸反应为例)(1)“写”:写出反应正确的化学方程式，使其平整(2)“分解”:而且分解物质(强酸、强碱、可溶性盐等)的化学式，改写为离子形式，其他物质、沉淀、难溶性物、氧化物、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)用化学式表示。如(3)“删除”:在方程两侧删除相同的离子(未反应)，使化学计量数最简单。如(4)“查”:看方程两侧是否符合规律。3 .离子方程的意义(1)显示某一特定化学反应如离子方程式那样，仅表示Ba (OH)2 CuSO4=BaSO4 Cu(OH)2(2)同种化学反应，例如H OH-=H2O； 可以表示以下三种反应将NaOH溶液与稀盐酸混合将NaOH溶液和H2SO4溶液混合KOH溶液与H2SO4溶液混合【目的不同训练】4 .编写下列反应离子方程式(1)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(2)铁与稀硫酸反应：(3)碳酸钙与稀硫酸反应：(4)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：(5)碳酸钠溶液与氯化镁溶液反应：(6)氧化铜与稀硫酸反应：(7)明确二氧化碳和石灰水的反应5 .写下列反应离子方程式：(1)NaHCO3溶液与盐酸反应：(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：(3)KHSO4溶液与KOH溶液反应：(4)KMnO4和浓盐酸加热产生的氯气离子方程式(在NaHCO3溶液中加入过剩的Ca(OH)2溶液的离子反应方程式【思考与交流】通过写离子反应方程式的体会，判断一个离子方程式是否正确应该注意什么问题？【按目的分类的训练】6 .下列离子方程正确的是：a .铜片上稀硫酸滴： Cu 2H=Cu2 H2b .硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：SO42- Ba2=BaSO4c .盐酸滴入石灰石： CO32- 2H=CO2 H2Od .氧化铜和硫酸混合： Cu2 SO42-=CuSO47 .下面的离子方程式正确的是()a .澄清石灰水与稀盐酸的反应Ca(OH)2 2H Ca2 2H2Ob .硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2=BaSO4c .硝酸银溶液中插入铜片Cu Ag Cu2 Agd .大理石溶于醋酸的反应CaCO32 ch3c ooh ca222ch3c oo-co2H2 o8 .下列离子方程正确的是：a .铁与稀盐酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2b .乙酸与氢氧化钾溶液反应： H OH-=H2Oc .钠与水反应释放氢： Na H2O=Na OH- H2和d .硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： ba22oh-2n H4 so42-=baso 42n H3 H2O9 .以下离子方程式是正确的()a .铁与稀HNO3的反应： Fe 2h=Fe2h2b .苏打和氢氧化钠溶液混合： HCO3- OH-=CO2 H2Oc .氯化钙和碳酸氢钾溶液混合： Ca2 CO32-=CaCO3D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： cu2so42 2oh ba2=baso 4Cu (oh )2四、离子共存问题1概念：只要离子组内有2种以上的离子相互反应，该组的离子就不能大量共存。【按目的分类的训练】10 .以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A.K、h、SO42-、OH- B.Na、Ca2、CO32-、NO3-C.Na、h、Cl-、CO32- D.Na、Cu2、Cl-、SO42-11 .无色透明溶液中可大量共存的离子群为()A.H、Na、SO、Cl- B.Ba2、NH、OH-、MnO4-C.Al3、h、clo-、Br D.H、Fe2、SO、Cl-12 .强酸性无色溶液中，以下各组离子大量共存的是()A .Mg2 Ca2 HCO3