广西北海市合浦县2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

2020学年度第一学期期中教学质量检测 高 一 化 学 （考试时间：90分钟，满分：120分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Mn55本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室配制1 molL1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管D烧杯2标准状况下的1mol H2的体积为A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L316g的某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B12 C16 D234下列有关实验操作或判断正确的是A为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl5100 mL 0.3molL1 HCl溶液加水稀释到500 mL，则得到的溶液中H+离子的物质的量浓度为A0.01molL1B0.02molL1C0.03molL1D0.06molL16下列分散系不能发生丁达尔现象的是A豆浆 B烟 C蔗糖溶液 D云、雾7下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移溶液 A和 B和 C和 D和 832g SO2 所含的硫原子的物质的量为A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5 mol9下列叙述正确的是 A1molH2O的质量是18g/mol BCH4的摩尔质量是16g C3.011023个CO2分子的质量是22g D标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L10在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是ACO2 ,100 mL BO2 ,200 mL CN2 ,400 mL DCH4 ,600 mL 11下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO13下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A可燃性气体的验纯 B实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C滴管不能交叉使用 D气体实验装置在实验前进行气密性检查14向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABa(OH)2 BBaCl2 CNa2CO3 DKOH15下列溶液中与100 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl) 相同的是A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液16现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+17同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是A物质的量比为1116 B密度比为1611C体积比为1611 D体积比为111618下列叙述正确的是 A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应 C氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 D有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应19在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、OH-20下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A食盐水 BCO2 C NaHCO3 D氢氧化钠21等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B6:3:2 C3:2:1 D1:1:122下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是ABr2+2NaI = 2NaBr+I2 BZn+H2SO4=ZnSO4+ H2C2C+SiO2 Si+2CO D4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O323下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是 A氧化铜和碳粉 B硝酸钾和氯化钠 C水和酒精 D碳酸钠和碳酸钡24已知反应：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B转移电子总数为6e CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂25下列说法中正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等C1L CO气体一定比1L O2的质量小D相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等26下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu27下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质28下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液29设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A22.4LCl2中含有NA个Cl2分子 B1L 0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+ C从1L1mol.L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol.L-1。 D1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA30下列实验操作中错误的是 A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D萃取操作时，应选择有机萃取剂(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)二、填空题（每空1分，共12分）31等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 。同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。32在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物，作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。得分评卷人三、简答题（每空1分，共13分）33某无色透明溶液中可能大量存在H，Mg2+，OH，SO，Cu2+，Cl等几种离子。不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是 ，（填化学式，下同）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是 ，取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。取的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀， (填“能”或“不能”)说明原溶液中肯定存在Cl，如不能，请写出鉴别方法： 。34实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液250 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却 其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。(2) 要完成本实验应称量_ g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图烧杯的实际质量应为_ g。(3)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线得分评卷人四、简答题（方程式每条2分，其余每空1分，共15分）35写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：Fe2H= Fe2H2 _CaCO32H=Ca2CO2H2O_Ba2S