江苏省兴化市第一中学高中化学 2.3化学反应的速率与限度学案2（无答案）新人教版必修2

第三节 化学反应的速率和速度 （第二课时）预习目标：1、 了解可逆反应以及化学反应的限度；2、 知道控制反应条件的意义以及相应的措施。预习自测：一、化学反应的限度1、可逆反应：（1）定义：在同一条件下， 和 均能进行的化学反应。（2）特点：二同 可逆反应必须同时满足两个条件，即 和 。可逆的相对性 不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把同一条件下可逆程度很小即逆反应倾向很小的反应视为“ ”。（3）表示：书写可逆但应的化学方程式时不用“”而用“ ”2、化学平衡状态化学平衡（1）化学平衡的建立：反应开始时：v（正）最大，v（逆）为 。反应过程中：反应物浓度逐渐减小v（正）逐渐 ，生成物浓度逐渐增大v（逆）从 开始逐渐 。反应达到平衡时：v（正） v（逆），反应物和生成物各组分的浓度 。（2）概念：当一个 反应进行到 和 相等时，反应物和生成物的浓度 ，达到表面上 的一种“平衡状态”，我们称为 ，简称 。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到的 。任何化学反应的进程都有一定的 ，只是不同反应的 不同罢了。化学反应限度可以通过 而改变。二、化学平衡的特征和达到限度（化学平衡）的判断逆: 建立化学平衡的反应是 ； 等：平衡时 ，V正 V逆；动：化学平衡是一个动态平衡V正 V逆 0； 定：达到平衡状态时， 一定， 一定，混合物中各组分的 一定，混合物中各组分的 一定； 变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。1、V（正）=V（逆）,则达平衡。2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。6、当体系温度不变，则达平衡。三、化学反应条件的控制（以提高煤的燃烧效率为例）1、燃料燃烧的条件（1）燃料与 或氧气接触（2）温度达到燃料的 。2、提高燃料燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料 ，提高 的转化率。关键是燃料与 或 要尽可能充分接触，且空气要适当 。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的 ，提高热能的 。3、提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制化学反应的 （包括环境）。它的意义在于 、 、 。我思我疑： 【课堂练习】1、 下列关于化学反应限度的叙述中错误的是 （ ）A、 不同的化学反应，限度可能不同 B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度C、可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度 D、催化剂不能改变化学反应的限度2、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ） A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。3、可逆反应达到平衡的重要特征是： （ ）A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等 4、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 、混合气体的压强 B 、混合气体的密度 C 、气体的总物质的量 D 、A的物质的量浓度【课后作业】1、在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：12、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是： ( ) A 、HI=2H2 B 、H2的百分含量不再变化 C、容器内的压强不再变化 D、I2=H2=HI3、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是 （ ）A、 选用适宜的催化剂 B、采用高压C、采用高温 D、增大反应物的浓度4、把一定量（足量）的Zn粉加入50 ml 一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题：（1） 实验时放出气体的总体积为 。（2） 放出一半气体所需的时间为 。（3） 设OC段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1 v2（填“”、 “”或“”）。5、 在AL与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0。6moll-1，若不考虑