江苏省东台市创新高级中学2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）

江苏省东台市创新高级中学2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64A卷（满分69分）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）。1.“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是（ ）A. 浓硫酸B. 氯气C. 双氧水D. 漂白粉【答案】C【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。考点：考查绿色化学理念。2.下列说法正确的是（ ）A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B. MgF2晶体中存在离子键和共价键C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键都是共价键，类型相同，A错误；B. MgF2晶体中只存在离子键，B错误；C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高,C正确；D. NH3分子中，H原子的最外层是2个电子稳定结构，D错误。答案选C3.下列化学用语或模型正确的是（ ）A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子：12C：D. CH4分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A. 氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；B. 硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；C. 8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；D. CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，故选D。4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）A. 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差2C. 16O与18O互称同位素D. 2H的核外电子数比1H多一个【答案】C【解析】【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，故选C。5.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 原子半径：NaMgAlB. 热稳定性：HCl H2SPH3C. 还原性：IBrClD. 熔点：金刚石食盐干冰【答案】C【解析】试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrI，则阴离子还原性： Cl-Br-I-，故C错误。考点：考查了元素周期律的应用、晶体溶沸点大小比较等知识。6.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4B. 离子半径：Na+Mg2+Al3+FC. 热稳定性：HClH2SPH3SiH4D. 熔点：SiO2NaClI2CO2【答案】B【解析】离子半径：FNaMg2Al3核电荷数越大半径越小。7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A. HClB. NaOHC. NaClD. O2【答案】B【解析】试题分析：离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B考点：考查化学键的相关知识点8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。考点：考查了同位素的相关知识。9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A. 4种元素中b的金属性最强B. 原子半径：dcbaC. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。【详解】由上述分析可知：a为O元素、b为Na或Mg元素、c为Al元素、d为S元素。A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性bc，又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以aS，所以稳定性HClH2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D. 金属性MgBe，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，故选D。20.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A. 6和8B. 19和16C. 12和17D. 10和8【答案】C【解析】A项是C和O,不能形成离子化合物;B项是K和S,可组成A2B型,但不能组成AB2型离子化合物;D项10号元素Ne一般难以形成化合物。21.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）A. X是钠元素B. 离子半径XZ2C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强【答案】B【解析】试题分析：X、Y在同一周期，只可能为二、三周期。X与Z2具有相同的核外电子层结构，说明X比Z多一个电子层，所以X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X为Na,Y为Cl、Z为O。根据元素周期律分析，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，B错误。考点：考查元素推断、元素周期律。22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】试题分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，则A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性YX，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B。考点：考查位置、结构、性质的应用23.已知原子序数，可以推断原子的（ ）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A. B. C. D. 【答案】B【解析】原子序数质子数核电荷数核外电子数，由于质子数和中子数之和是质量数，所以无法确定，所以答案选B。B卷（满分31分）二、填空题（31分）24.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_、乙_、丙_、丁_。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_，该反应的氧化剂是：_（写物质名称）。【答案】（1）Na Al Cl S（2）NaOH（3）2Fe2+ 4Br-+3Cl2= 2Fe3+ 2Br2+ 6Cl-氯气【解析】由分析可知：甲为钠元素；乙为铝元素；丙为氯元素；丁为硫元素。（1）甲为钠元素，元素符号为Na；乙为铝元素，元素符号为Al；丙为氯元素，元素符号为Cl；丁为硫元素，元素符号为S；（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性NaAl，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOHAl(OH)3，故答案为：NaOH；（3）氯气有强氧化性，氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2，反应离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，反应中氯气为氧化剂，故答案为：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-；氯气。25.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_(填具体化学用语，下同)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）氢化物与的单质在一定条件下反应的化学方程式为：_。（5）可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_。（6）用结构式表示元素与形成的化合物_，该化合物在固体时俗称_，属于_晶体，指出它的一种用途_。【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). (4). Al (5). Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O (6). 4NH35O24NO6H2O或4NH33O22N26H2O (7). 3NO2H2O=2HNO3NO (8). OCO (9). 干冰 (10). 分子 (11). 人工降雨【解析】【分析】由元素在周期表中的位置分析元素的种类，进而根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K，（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，故答案为：Ar；（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；碱性最强的化合物为KOH，其电子式是，故答案为：HClO4；（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；故答案为：Al；Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（4）氢化物为氨气，的单质为氧气，在一