江苏省南京市2020学年高一化学上学期选拔考试试题

江苏省南京市2020学年高一化学上学期选拔考试试题考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题3 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（aq表示溶液）AMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) BNaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂CCCl4的密度比H2O大，可用于萃取碘水中的I2D因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2+、NH、I、COB0.1 molL-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SOC使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO、SOD0.1 molL-1FeCl3溶液中：K+、Ca2+、NO、SCN5设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C标准状况下，11. 2 L CCl4中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 水图2图4图1图36下列实验方法或操作正确的是A图1：蒸发NaCl溶液 B图2：测量NH3气体的体积C图3：过滤Ca(OH)2悬浊液 D图4：蒸馏乙醇7下列有关化学反应的叙述正确的是A室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 BFe在稀硝酸中发生钝化CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 DMnO2和稀盐酸反应制取Cl2 8下列离子方程式书写正确的是A将少量CO2通往NaOH溶液中：CO2+ OH = HCO3B实验室用大理石跟稀盐酸制CO2： 2H+ + CO32= CO2+H2OC向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向氯化铁溶液中铁粉：Fe Fe3 2Fe29在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子 BCl 一定存在，且c(Cl)0.4mol/LCSO42 、NH4+一定存在，Cl 可能不存在 DK+、CO32一定不存在不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C若有14molCuSO4发生反应，则被CuSO4氧化的FeS2为1molD产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物（化学竞赛）12用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是ANa+的电子排布式：1s22s22p63s1BCl2O的结构式：ClOClC中子数为18的氯原子： DCl2的电子式：（化学竞赛）132020年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是AIn是第五周期第A族元素 B11549In的中子数与电子数的差值为17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH（化学竞赛）14短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 原子的最外层电子数等于电子层数，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是AX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B原子半径：r(W) r(Z) r(Y)C由X、Y 两种元素组成的化合物只有一种DW 的氧化物对应的水化物一定是强酸（化学竞赛）15根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A单质与稀盐酸反应的速率为LH2RC粒子半径：r（L2） r（T2） DL2与R2的核外电子总数相等非 选 择 题16(10分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是_。（2）通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_。（3）滤渣1的成分为_。（写化学式） （4）“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_。（5）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_。17(16分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。18(10分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: 称取样品2.2320 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 3444 g;另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 5,用浓度为0.08000 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2CuY2+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液60.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 （化学竞赛）19（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）基态E原子的核外电子排布式是 ，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有 （填元素符号）（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）写出化合物AC2的电子式 ；（4）D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式： 。（5）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 化学试卷参考答案及评分标准选择题答案题号12345678910答案BADCBACCDB题号1112131415答案CDBDDABC16. (10分)(1) 淀粉溶液(2分)(2) SO2I22H2O=SO2I4H(或2SO2I22Cu24H2O=2CuI2SO8H)(2分)(3) Fe、Cu(2分，各1分)(4) 5Cl2I212OH=2IO10Cl6H2O(2分)(5) 蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分)17. (16分)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O (2分) BaSO4(2分) 还原(2分) 2NO+O22NO2 (2分) 通N2一段时间，排除装置中的空气(2分) 饱和NaHSO3溶液 (2分) 甲：SO42+Ba2BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 (2分)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 (2分)18.(10分) （1）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O (2分)Fe2+ (2分)（2）n(Cl-)=n(AgCl)=0.3444g/143.5gmol-1=9.60010-3mol (1分)n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL-160.00 mL10-3 LmL-1=1.92010-2mol (1分)n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=21.92010-2mol9.60010-3 mol=2.88010-2 mol (1分)m(Cl-)=9.60010-3 mol35.5 g mol -1 =0.3408 g m(Cu2+)=1. 92010-2 mol64 g mol -1 =1.2288 g m(OH-)=2.88010-2 mol17 g mol -1 =0.4896 g (2.2320g-0.3408g-1.2