江苏省兴化市第一中学2020学年高一化学下学期 第10周周末练习（无答案）

高中化学周练习10第一，选择题(每个问题有1-2个正确的选项)1.为了加快反应速度，可以采取的方法是A.温度升高b .压力降低c .温度降低d .反应物浓度降低2.反应速度分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、V(H2O)表示正确的关系A.4/5 v (NH3)=v (O2)反转b.5/6 v (O2)=v (H2O)反转；C.2/3 v (NH3)=v (H2O)反转；d . 4/5v(O2)=v(no)反转；决定化学反应速度的主要因素是A.参与反应的物质本身的性质b .催化剂C.温度、压力和反应物的接触面d .反应物的浓度4.在一定温度下，在一定容量的密封容器中，当下一个物理量不再变化时，会做出反应A (g) 2b (g) c (g) d (g)，不能表示已达到平衡状态A.b物质的量浓度b .混合气体的密度标度；C.混合气体的压力d .混合气体的平均相对分子质量提高燃料燃烧效率的以下措施固体燃料粉碎液体燃料雾化煤通过气化处理充足的空气A.b .c .d .全部6.可逆反应N2 3h 2 2 2 NH 3的正负反应速度可以用各反应物或产物浓度的变化来表示。在以下关系中，反应达到平衡状态的可能是A.3 正(N2)=正(H2) B. 正(N2)=反向(NH3)C.2 正(H2)=3反向(NH3) D. 正(N2)=3反向(H2)7.在某些条件下，X(g) 3Y(g) 2Z(g)是化学平衡的标记A.z的分解速度和生成速度相同的b.x、y、z的浓度不再更改C.反作用系统的总质量保持不变，D. nmolZ在单位时间内创建，nmolX创建8.以下四个数据都表示氨的反应速度。其中速度表示相同反应中的以下内容v(N2)=0.3mol/lminv(NH3)=0.9mol/lminv(H2)=0.6mol/lminv(H2)=0.0225mol/lsA.b .c .d .以下措施显然对提高答复率有效：A.al在氧气中燃烧生成A1203，将Al精炼变成Al粉末B.Fe和稀硫酸在反应以制造H2时使用浓硫酸C.K2S04和BaCl2溶液反应时增加压力D.na与水反应时增加水量10.在特定温度下可以形成单个键的A2、B2、AB三个分子的反应如下：A2(g) B2(g) 2AB(g)，这种反应达到平衡时的标记是什么A.A2的生成速度等于AB的分解速度B.在单位时间内创建2 n mol AB，创建n mol A2C.每单位时间1mol A-A键破裂和2 mol A-B断裂D.A2、B2、AB的浓度不再变化，A2、B2、AB的分子数比例为133601360211.包含N2和H2的密封容器分别具有1.8 molL-1和5.4 molL-1的启动浓度，在一定条件下生成NH3，10分钟后将N2的浓度测量为0.8 molL-1，结果10分钟内NH3的平均反应速度如下a . 0 . 1mol . l-1 . min-1 b . 0 . 2mol . l-1 . min-1 c . 0 . 3mol . l-1 . min-1d . 0 . 6mol . l-112.在特定条件下可逆反应2A(g)B(g) 3C(g)，以下四个中的均衡是正向反应速度反向反应速度a/(A)=2mol/(l . min)/(B)=2mol/(l . min)b/(A)=2mol/(l . min)/(C)=2mol/(l . min)c/(A)=1mol/(l . min)/(B)=2mol/(l . min)d/(A)=1mol/(l . min)/(C)=1.5mol/(l . min)13.no和CO都是汽车尾气中的有毒气体，对生成N2和CO2反应缓慢。对此有以下错误的反应A.降低压力会加快反应速度。b .使用适当的催化剂加快反应速度C.压力变化不影响反应率。d .温度可以加速反应率14.反应：在C CO22CO中，可以加快反应速度的措施包括压力增加温度升高渗透CO2的碳量增加压力减少A.b .c .d .15.在密封容器中填充一定量的H2和N2，并测量反应开始后3s后半部的 (H2)=o.3 mol/(ls)，则3s后半部的NH3浓度为a . 0.45mol/l b . 0.6mol/l c . o . 9mol/l d . 1.2mol/l16.将4 mol A气体和2 mol B气体混合到2 L的容器中，在特定条件下，反应如下如果2A(g) B(g) 2C(g)，2 s(秒)后c的浓度为0.6 molL-1，则以下陈述：用物质a表示的反应的平均速度为0.3 mol(Ls)-1以物质b标记的反应的平均速度为0.6 mol(Ls)-1 2 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7 mol-1其中正确的是A.b .c .d .17.在特定温度下，一个2L密封容器中有x、y、z三种物质物质的量随时间变化，如图所示。根据图形中的数据填充以下空格：(1)反应的化学方程式如下。(2)起始处2分钟，z的平均反应速度为；(3)如果x，y，z都是气体，当反应达到平衡时：此时系统的压力是开始的两倍。18.密闭容器中出现3X(g) Y(g)=Z (g) 2W(g)反应，现在控制以下三个不同的条件： 400C时9molX和3molY反应 400C时15 molX和5molY反应 300C中的9molX和3molY反应反应起始处的最大反应速度为(充电顺序，等于或小于)。正反应速度最小的是。19.将等物质量的a和b混合在2 L的密封容器中，会发生以下反应3a (g) b (g) xc (g) 2d (g)，经过4分钟后，d的浓度为0.5 mol/LC (a) : c (b)=3333695，c的回应率为0.125 moll-1 min-1，a的4