江苏省南京实验国际学校2020学年高一化学下学期期中考试【会员独享】

江苏省南京实验国际学校2020学年高一下学期期中考试化学试题(考试时间75分钟 满分100分)第一卷（共69分）选择题（共23题 每小题3分，共69分） 1. 下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2. 据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1663. 某元素的核外有元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4. 三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A.S B.C C.Si D.Cl 5. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是（ ）A金刚石 B单质硅 C铝合金 D二氧化硅6. 下列关于SO2的说法中，错误的是 ( )A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是次氯酸 臭氧 二氧化硫 活性炭 A B C D8. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液9. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 10. 下列分子的电子式中，书写正确的是 11. Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ） ASe和Se互为同素异形体 BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44和46个质子 DSe和Se都含有34个中子12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是( ) AI、Br、Cl BAl、Si、P CO、S、Na DC、N、B13. 下列离子方程式正确的是A. 铜跟稀HNO3反应： 3C8H2NO3-=3C24H2O2NOB. 铁跟稀HNO3反应： Fe2H= Fe2H2C. 氨水跟稀HNO3反应：HOH=H2O D.氢氧化铜溶于硝酸： HOH = H2O14. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ）A、1：1 B、1：3 C、1：2 D、4：115. 碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是 （ ）A. CO2、O2、NH3 B. CO、H2、O2 C. NO、O2、SO2 D. SO2、Cl2、N216. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子17. 下列化学用语的书写，正确的是 ( )A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式：18. A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( )A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 19. 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ ）A、单质间的置换反应B、气态氢化物的稳定性C、单质在水中的溶解度的大小D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱20. 下列比较不正确的是 （ ）A. 稳定性：HF HCl HBr HI B. 碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3C. 酸性：H2SO4 H3PO4 HClO4 D. 氧化性：O2 S SeADCB21. A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法不正确的是 ( )AA的氧化物有多种形式 BB的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸CC的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放DD元素形成的单质不止一种22. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水23. A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是 ( )（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl1234567891011121314151617181920212223第二卷（非选择题，共31分）24.（10分） (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为_，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_(2)下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空酸性： H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4 热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。25. （7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1) B元素的名称_ _，B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2) A、B形成的化合物的电子式_ (3) C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _26.（6分）五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题： （1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ；（2）元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；（3）元素和可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；（4）元索的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是 (化学式)；（5）元素单质与水反应的离子方程式： 。27.（8分） A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。ABDCEF