江苏省南京市东山外语国际学校高一化学《14氯气的生产原理》学案

班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 课题： 氯气的生产原理【学习目标】1.了解工业制备氯气的原理并学会实验室利用工业生产原理制备少量氯气的方法。2.掌握实验室制备氯气的原理、方法和实验。【重点难点】氯气的制备原理和相关实验。【自主学习】（这部分要求同学们根据下面提示自主学习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂小组交流讨论）1.（请同学们研读课本P40最上面两段，回答）海水中存在哪些主要物质？你知道人们是怎样从海水中提取和使用氯化钠的？2（请同学回忆初三所学的电解水实验的相关知识回答）电解水的化学方程式：氢气在哪一电极生成？氧气在哪一电极生成？3.（请同学们研读课本P40P41第三段结束，了解工业上制备氯气的原理并回答以下问题）(1)猜测图2-2实验中所发生的现象。(2)氢氧化钠溶液的作用是什么？（3）写出电解食盐水的化学方程式4（研读P41化学史话回答下列问题）(1)氯气是怎样被发现的？（谁发现？化学方程式）(2)实验室根据以上原理制取少量氯气的实验装置图可以分为几部分？各部所起的作用分别是什么？练一练：收集氯气为什么用向上排空气法？收集好的氯气应怎样放置？【合作探究】（这部分要求同学们课堂完成。分为：课堂小组交流讨论、展示结论、提出问题、解决问题）（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论： （请同学们利用课堂10分钟时间，先独立思考，再小组合作讨论。然后，小组展示，其他小组随机发问、点评）1如果食盐水中含有MgCl2，进行电解时会有何现象？怎样除去其中的MgCl2？2(观察实验室制备氯气的动画，研讨实验室制备氯气的原理、药品、装置、除杂、收集、验满、尾气处理方法。)原理：药品：装置：除杂：收集：验满：尾气处理：3根据以上分析，课本图2-3上的实验应做何改进？为什么？【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间，完成当堂检测题，小组交流、展示答案。下课收交给教师批阅。1-3题各10分，4题20分）1海水中所含的化学资源中最多的是 （ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2氯碱工业是指 （ ）A以食盐为原料制备纯碱的工业B以电解熔融氯化钠制备氯气和金属钠的工业C以电解食盐水为基础的制取氯气等产品的工业 D以海水为原料提取单质溴、碘的工业3实验室用12mol/L的浓盐酸10mL和足量的二氧化锰反应制备氯气，可得标准状况下的氯气为（ ）A672mL B大于672mL C小于672mL D小于等于672mL4实验室用37%的浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，若用8.7克二氧化锰和足量的盐酸充分反应，可得标准状况下的氯气多少升？参加反应的氯化氢的物质的量是多少？答案：=电解1.海水中存在80多种元素，其中氯化物的含量相当高，海水中的氯化物主要是氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾。还含有丰富的溴元素和碘元素。22H2O 2H2+ O2，氢气在阴极生成，氧气在阳极生成。3.（请同学们研读课本P40P41第三段结束，了解工业上制备氯气的原理并回答以下问题）(1)左端a处收集到无色气体，经点火有爆鸣声。右端收集到黄绿色气体，有剌激性气味，左端滴入酚酞变红色。=电解(2)吸收多余的氯气，防止污染环境。(3)2H2O+2NaCl 2H2+ Cl2+NaOH，=4（研读P41化学史话回答下列问题）(1)舍勒，MnO2+4HCl（浓） 2H2O+ Cl2+ MnCl2练一练：因为氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，所以用向上排空气法收集。或用排饱和食盐水法收集，收集好的氯气要瓶口向上放置。【合作探究】1如果食盐水中含有MgCl2，进行电解时会在阴极会有白色沉淀产生。因为产生的OH-会和溶液中的Mg2+作用生成Mg(OH)2沉淀。除去溶液中的可先加入适量的氢氧化钠溶液。=2原理：MnO2+4HCl（浓） 2H2O+ Cl2+ MnCl2药品：HCl（浓）、 MnO2装置：固-液加热型制气装置除杂：饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥。收集：排饱和食盐水法或向上排空气法。验满：观察颜色，当黄绿色充满集气瓶时。或用湿润的KI_淀粉试纸试验，变蓝则满。尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收。3 在收集前加两个洗气瓶，除去氯气中的HCl和水。【课堂检测】=1C 2C 3C4解：MnO2