江苏省启东市2020届高中化学 Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？课后微练习 苏教版必修2

Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？班级_ 姓名_ 学号_ 1 在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（）AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出2 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3 现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。4 下述实验操作能达到预期实验目的的是（）编号实验操作实验目的A将10 g CuSO45H2O溶解在90 g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1 molL1KI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应5 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色BSiO2具有导电性，可用于制造半导体材料CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性6 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)7 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小8 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp（Mg（OH）2）Ksp（Cu（OH）2）B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐9 将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A10 mL 0.4molL1的盐酸B10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液10 已知25物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.31018；CuS：Ksp=1.31036；ZnS：Ksp=1.61024下列说法正确的是（）A相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.31035mol/LD在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀参考答案：1 答案： B解析： 在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是AgI、AgBr、AgCl。2 答案： B解析： 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。3 答案： (1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小解析： 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大。(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。4 答案： B解析： A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%；C项中研究的是不同浓度对化学平衡的影响；D项中会发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才能发生取代反应。5 答案： A6 答案： D解析： A.饱和NaCl溶液使蛋白质盐析，CuSO4 溶液使蛋白质变性，错误；B.若有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸后，会被硝酸氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；C.根据强酸制弱酸，向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，错误；选D。7 答案： D解析： A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，选D。8 答案： A解析： A溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp较小，故A错误；B溴乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化，否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；C钾离子的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故D错误故选A9 答案： B解析： AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl（aq），当增大Cl浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大，题中B项Cl浓度最大，故B正确；故选B10 答案： B解析： 解:A、由于Ksp（CuS）=1.31036Ksp（ZnS）=1.61024，所以溶解度CuSZnS，故A错误；B由于Ksp（CuS）=1.31036Ksp（FeS）=6.31018，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2