江苏省如皋中学2020学年高一化学上学期第二次阶段测试试卷

江苏省如皋中学2020学年度高一第一学期第二次月考高一化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分。总分：100分，考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是A面粉生产车间应当严禁烟火B含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C运输天然气的车辆须悬挂右图所示标志D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关化学用语的表达正确的是ANaH中H的化合价：1BS2的结构示意图：C钠在空气中燃烧产物的化学式：Na2OD碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2CO323下列方法或措施与氧化还原反应无关的是A工业上用赤铁矿冶炼生铁B实验室用大理石制取CO2C补血药丸(含Fe2)用糖衣包裹D用FeCl3溶液作铜质电路板蚀刻剂4实验室有4 个药品柜，已经存放有下列试剂药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品醋酸、乙醇白磷、硫黄CuSO4、MgCl2镁条、锌粒新购进的碘化钾应放在A甲柜B乙柜C丙柜D丁柜5下列物质的俗名与化学式对应正确的是A小苏打Na2CO3B明矾KAl(SO4)2C铁红Fe(OH)3 D石英SiO26既能由金属和氯气直接化合制得、又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeCl37下列物质属于纯净物的是A铝热剂 B水玻璃 C液氯 D漂白粉8家用保险丝为铅与锑、锡的合金，利用了合金比各成分金属具有A更低的熔点B更小的密度C更高的硬度D更好的导电性9下列金属冶炼反应的化学方程式，正确的是AFe2O33CO2Fe3CO2BMgOH2MgH2OC2CuO2CuO2 DA12O32FeFe2O32Al10下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是A25时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C可用右图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D常温下，浓度均为0.l molL1时的pH：NaHCO3Na2CO311常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞变红色的溶液：Na、K、NO3、SiO32B滴入石蕊变红色的溶液：Na、Ba2、SO42、NO3C加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、HCO3、SO42Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液：Ca2、Mg2、SCN、I12下列说法正确的是A用氨水可以鉴别MgCl2和AlCl3溶液B某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D用丁达尔效应可鉴别颜色相似的Fe(SCN)3溶液和Fe(OH)3胶体13用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A图1所示装置，装置干燥并收集Cl2B图2所示装置，检验溶液中是否含有KC图3所示装置，从小苏打饱和溶液中获取其晶体D图4所示装置，检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气14已知：Br22Fe22Fe32Br，2Fe32I2Fe2I2。下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是AI2Br2Fe3 BFe3I2Br2CBr2Fe3I2 DBr2I2Fe315下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化钠与水反应：O2H2O2OHBCuCl2溶液与铁粉反应：3Cu22Fe3Cu2Fe3 C四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O48HFe22Fe34H2ODNaOH溶液与醋酸溶液混合：HOHH2O16下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L O2含有的原子数目为1.2041023B1 molL1的K2SO4溶液中K的数目为1.0241024C标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为3.011023D7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为6.02102217氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO26C2N2Si3N46CO。下列说法正确的是A氮化硅陶瓷属于硅酸盐产品B氮化硅陶瓷可用于制造发动机C制取反应过程中C是氧化剂D制取反应中氮化硅是氧化产物18下列类比推理所得结论正确的是A由铝在氧气中燃烧生成Al2O3，推出铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B由铁从硫酸铜溶液中置换出铜，推出钠与硫酸铜溶液反应有铜析出C由氯气与水反应生成两种酸，推出氯气与碱反应生成两种盐DCO2能与水反应生成碳酸，推出SiO2与水也能反应生成硅酸19下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂CSiO2晶体硬度很大，可用于制作光导纤维DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂20配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A将NaOH固体放在托盘天平左盘烧杯中称量BNaOH固体溶解后，立即将溶液转移至容量瓶C定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分D摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。21某同学根据2Na2O22H2O4Na4OH O2设计右图所示实验装置拟制取448 mL(标准状况)O2。下列说法正确的是A仪器a的名称为长颈漏斗B圆底烧瓶中应盛放的试剂为H2OC该收集O2的方法为向下排空气法D需要Na2O2的质量至少为3.12 g22FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeOFe3O4H2(g) 2Fe3O46FeOO2(g) 下列说法正确的是A反应中FeO发生还原反应B反应中铁元素化合价升高C反应中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂D反应消耗3 mol FeO，转移电子2 mol23在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是AFe2O3FeFeCl2BNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CAlAl2O3NaAlO2(aq)DCl2NaClOHClO24下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向某溶液中先滴入KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入盐酸酸化，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4225工厂用FeCl3溶液溶解敷铜板表面的铜生产印刷电路板。某课外活动小组为确定反应后废液的组成，进行如下实验： 取10.0 mL废液，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g； 另取10.0 mL废液，放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。下列关于该废液组成的判断正确的是A只含有Fe2、Cu2、ClBc(Fe2)c(Cu2)12Cc(Cl)6.0molL1，c(Fe2)1.2molL1Dc(Fe2)c(Fe3)31非选择题本大题包括6小题，共50分。26(10分)某种制取纯碱的方法如下： 写出“反应”的化学方程式： 。 “反应”为复分解反应，写出“反应”的化学方程式： 。 写出“煅烧”反应的化学方程式： 。 “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式： 。 写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式： 。27(6分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。 用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁流程如下： 滤渣的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 “氧化”时发生反应的离子方程式为 。 FeCO3在空气中灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式 。28(9分)有关物质的转化关系如右图所示(部分物质与反应条件已略去)。已在A的摩尔质量为24 gmol1，焰色反应为黄色；X是最常见的无色液体，B是常见强碱，Y、D、G是常见金属单质，E是黄绿色气体，I是一种白色沉淀，露置空气中最终转变为红褐色。 F的化学式为 。 写出B和D反应生成C的离子方程式 。 写出I在空气中被氧化的化学方程式 。 写出A和X反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： 。29(7分) KIO3是无色易溶于水的晶体，可作防治地方性甲状腺肿的药剂，也被广泛用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下： 检验“含碘废水”中所含单质I2常用的试剂是 。 “过滤1”后需对CuI进行洗涤。判断是否已洗涤干净所需的试剂是 。 “滤渣2”的成分为 。(填化学式)。 “制KI”时，发生反应的化学方程式为 。 电解KI溶液可得到KIO3和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。30(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： 已知质量分数为15.0 %的KOH溶液密度为1.12gcm3，则物质的量浓度为 。 常温下将Cl2通入KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。 “氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 。 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中恰好反应得到KCl、KClO、KClO3，经测定，溶液中ClO与ClO3离子物质的量均为0.1 mol，则溶液中K物质的量为 。31(10分)某校化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了下图所示的方法制备KMnO4。已知： 熔融时发生反应：3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O 几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1 熔融时除酒精灯、三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 。A蒸发皿 B烧杯 C铁坩埚 D石英坩埚 “操作”包括 、过滤等。 用草酸滴定法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。发生的反应如下：5H2C2O42KMnO43H2SO4K2SO42MnSO410CO2 实验时先将草酸晶体(H2C2O42H2O)配成标准溶液，若配制100 mL 1.5 molL1草酸溶液，需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 称取1.5 g KMnO4粗品放入锥形瓶、加水完全溶解，用标准草酸溶液滴定至终点消耗1.5 molL1草酸溶液12.00 mL，则KMnO4粗品的纯度是 %。(KMnO4摩尔质量为158 gmol1 )化学参考答案与评分标准单项选择题：本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1D 2A 3B 4C 5D 6B 7C 8A 9A 10C11A 12D 13D 14C 15C 16D 17B 18C 19D 20A不定项选择题：本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每题有一至两个选项符合题意。21D 22CD 23CD 24BD 25C非选择题：本大题包括6小题，共50分。26 NH3H2OCO2NH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O Al33NH3H2OAl(OH)33NH4(每空2分，共10分)27 SiO22OHSiO32H2O 6Fe2ClO36H 6Fe3Cl3H2O 4FeCO3O22Fe2O34CO2 (每空2分，共6分)28 HCl 2Al2H2O2OH2AlO23H2 4Fe