江苏省启东市2020届高中化学 氧化剂和还原剂课后微练习 苏教版必修1

氧化剂和还原剂班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列叙述中正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2 某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。 + + + +- - - - - - （2）反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。 （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中： + + + + - - - - - - （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。3 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为A+3 B+4 C+6 D+74 2020年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供（）C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应5 下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HCl0 SO2A除以外 B除以外 C D全部可以6 现有以下三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl7 有A、B、C、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：A2B=B2AB2C=C2BC2D=D2C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是()AABCDBCABDCBDAC DDCBA8 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)AN2 BNO CNO2 DN2O9 把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比( )A1：1 B1：2 C1：3 D1：510 已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）AClFe2+I BFe2+IClCIFe2+Cl DFe2+ClI参考答案：1 答案： D2 答案： （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2OK2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分） （2）K2S2O8，6NA（1分2） （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分） （4）3：1（2分）3 答案： D4 答案： 解析： N2O4中氮元素化合价从正四价降低为零价，体现氧化性。5 答案： C解析： 干燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。6 答案： C解析： 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnO4Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。7 答案： D解析： 根据反应，还原性BA；根据反应，还原性CB；根据反应，还原性DC；综合以上分析可得：DCBA。8 答案： D解析： 设NH2OH氧化后N元素的化合价为n，由于KMnO4MnSO4 ，Mn元素从7价降为2价，NH2OH中N元素显1价，根据得失电子守恒有：2500103 L0.049 mol/Ln(1)24.5103 L0.02 mol/L5解得：n1，所以，NH2OH的氧化产物为N2O。9 答案： D解析： 由于还原性：I-Fe2+Br-,所以第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，则根据反应方程式： Cl22I=2ClI2 可知：反应的I的物质的量是amol，则消耗的氯气的物质的量为a/2mol；第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2，则发生了反应：Cl22I=2ClI2 消耗氯气amol；2Fe2+Cl2= 2Cl2Fe3+，n(Fe2+)=2amol, 消耗氯气amol; Cl22Br=2ClBr2,反应的n(Br)= amol; 消耗氯气a/2mol；因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。因此两份通入Cl2的物质的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故选项是D。10 答案： C解析： 在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性2Fe3+2 I=2 Fe2+I2，该反应中