江苏省宜兴中学高中化学 3.3含硅矿物和信息材料学案（无答案）苏教版必修1

硅酸盐矿物与硅酸盐产品【学习目标】1、了解硅酸盐矿物组成和硅酸盐工业产品的种类2、掌握硅酸钠的化学性质【重点与难点】 硅酸钠的性质及三大硅酸盐产品【学习过程】一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1、硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于 ，居于第 位；（2）在自然界中没有游离态硅，只有以化合态存在的硅。如 、 等；（3）化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里。2、硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法 盐化学式法。如:硅酸钠： 硅酸钙：CaSiO3 此法用于组成简单的硅酸盐。盐氧化物法。如:硅酸钠：Na2O SiO2，试写出下列物质的盐氧化物法镁橄榄石Mg2SiO4 _红柱石Al2SiO5 （2）硅酸盐的性质Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种Na2SiO3的水溶液俗称_,是建筑业中常用的一种_,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既_又_。Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,化学方程式_,因此Na2SiO3溶液要_保存。3、硅酸盐产品(查阅资料或者参观玻璃厂、水泥厂了解水泥和玻璃是如何生产的)（1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用于生活而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。（2）水泥：建筑业中使用最普遍的基础材料。制造原料：_(主要成分_),_;主要设备：_生产条件：_(注意:生产过程中加入石膏的作用是_)（3）玻璃：一种重要工农业原料。制造原料：_,_,_；主要设备：_；生产条件：_成分：_宜兴市高一化学讲学稿课题 二氧化硅与信息材料主编：吴燕 审稿：余水娟【学习目标】1、掌握硅和二氧化硅的化学性质，掌握工业上高纯硅的制备方法。2、了解硅、二氧化硅的物理性质以及在信息技术、材料科学等领域的应用。3、体会运用对比的方法学习硅和二氧化硅的性质。4、重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。【学习重点与难点】 硅和二氧化硅的化学性质，硅的制备。【学习过程】一、二氧化硅1存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。 等都是天然存在的二氧化硅。2物理性质：常温下态，熔、沸点，硬度，水溶性。3化学性质：不活泼，不与水或酸（氢氟酸除外）反应耐腐蚀，耐高温，可以和碱性氧化物和强碱反应。二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2CaO 二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2NaOH 思考实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成 而使瓶口和塞子粘在一起。拓展二氧化硅性质稳定，常温下不容易和其他物质发生反应，但在高温条件下可以和碳酸钠以及碳酸钙反应。化学方程式为： ， 二氧化硅性质稳定，一般与酸不反应，只与HF反应。用途： 。4常见用途：信息调整公路的骨架 的主要成分。二、硅1、晶体硅是有 光泽的 色的固体，熔点 、硬度 、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。2、化学性质：比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应3、硅的制备（1） （制粗硅）（2） （分离、提纯）（3） （制纯硅）4用途： 导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的 材料。【课时训练】1下列溶液须用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的是A烧碱 B. 硫酸钠溶液 C. 水玻璃 D. 浓硫酸 2下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 浓H2SO4；H2O；浓硝酸；氢氟酸；KOH溶液；氧化钙；碳酸钠A. B. C. D. 3. 要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 A水 B盐酸 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液4下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是 ASiO2+2C=Si+2CO BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCSiO2+4HF=SiF4+2H2O DSiO2+CaCO3=CaSiO3+CO25下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是 A烧碱溶液 B浓硫酸 C氢氟酸 D碳酸钠溶液6工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A1：2 B2:1 C1：1 D3：5 7. 下列各组物质间，不能发生反应的是 A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温） D、二氧化硅与浓硝酸（常温）8. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质9、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A、氯化钙和硝酸钡的混合液 B、稀的水玻璃 B、偏铝酸钠溶液 D、碳酸钠饱和溶液10、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产