江苏省宿豫中学2020学年高一化学试下学期期中试题（无答案）苏教版

宿豫中学高一年级第二学期期中考试化 学 试 卷满分：120分； 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Zn：65第部分：选择题（共50分）一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题3分，共30分)1、下列化学用语正确的是 A氮气的电子式NN BS的结构示意图：CCH4的比例模型： D二氧化碳的结构式：O-C-O2、以下说法正确的是A金刚石和石墨可互称为同位素 B白磷和红磷可互为同分异构体C 互为同分异构体 D H和D是同素异形体 3、下列说法正确的是 A植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4、下列说法正确的是A、密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏5、下列递变规律不正确的是 （ ） AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B钠、镁、铝的还原性依次减弱 CHCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱 DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高6、下列事实能说明氯化钠是离子化合物的是： ( )A氯化钠的水溶液能导电 B氯化钠不易分解C熔化状态的氯化钠能导电 D氯化钠能溶于水中7、下列关于原电池的叙述中错误的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极8、若甲烷与氯气以物质的量之比l:3混合，在光照下得到的产物物质的量最多的是（） ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl9、2020年4月兰州市自来水受苯污染再次给人们敲响环保警钟。下列有关水的说法中错误的是A用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B提倡全社会节约用水，合理使用水资源C水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D在化学反应中水只能作还原剂10、下列说法正确的是A金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键B在水中分子间存在氢键作用，使水有较高的沸点C根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。D全部由非金属元素组成的化合物只能形成分子晶体二、选择题(每小题有1-2个正确选项,每小题4分，共24分)11、下列反应为吸热反应的是 A碳酸钙分解制生石灰 B食物因氧化而腐败CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀硫酸反应制取12、用铂电极进行电解，下列说法正确的是（ ）A. 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B. 电解氯化钠溶液在阴极析出钠，阳极产生氯气C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113、右图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为负极，且铜片上有气泡 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A气态氢化物的热稳定性：AC B元素A与B只能形成一种化合物 C元素B与D形成的化合物是离子化合物 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD15、实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是A加入硫酸钾溶液 B加入几滴硫酸铜溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液 D改用浓硫酸溶液16、某化学反应2X(g) Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：下列说法不正确的是A前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大 B实验2可能使用了催化剂 CC 1.0 D实验3比实验2先达到化学平衡状态第卷（非选择题 共66分）三填空题（6小题，共52分） Ag17、（7分）在LiNNaMg Li C C60 NH4CNO CO（NH2）2石墨中：（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。 19、（11分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。（4）已知常温常压下，34g X2M在氧气中完全燃烧，放出热量a kJ，请写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。（5） ZX的电子式为_；ZX与水反应放出氢气的化学方程式为_ _。 第二周期第A族 （2分） HClO4 H2S（2分） Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（2分） H2S (g) + O2 (g) SO2 (g) + H2O (l)；H a kJmol1 （2分）或2H2S (g) + 3 O2 (g)2 SO2 (g) + 2H2O (l)；H 2a kJmol1 Na+ （1分） NaH + H2O NaOH + H2 （1分）20、（8分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料丙烷（C3H8），已知0.1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 。在生物质能利用过程中，可将含糖类、淀粉（C6H10O5）n较多的农作物为原料在催化剂作用下，经水解和细菌发酵可以制得酒精（C2H5OH），它和汽油混合作为汽车的燃料。写出由淀粉制酒精的两步主要反应的化学方程式： 、 。21、（12分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： 实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。 为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） _； _； _。 ，第、问每空1分，其余每空2分）EF EF AC 改用较大块的碳酸钙固体用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住加入醋酸钠溶液等 22、（8分20（12分） 铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为 （2）若该电池工作时，电路中有1 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为 （3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的 ACuSO4溶液 BCuCO3固体 CCuO固体 DCu(OH)2固体 ECu固体 F Cu2(OH) 2CO3固体 （4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解1000克饱和食盐水，如果电路内通过电子为2mol时， 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为 。 （1）Pb-2e-+SO42- = PbSO4 （2）1 mol（3）减少；4；BC（4）22.4L 三计算题（2小题，共14分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 21近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式：C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。(2)氢能源有可能实现能源贮存