江苏省沭阳县修远中学2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）

江苏省沮阳县修远中学2020年级高一化学前学期10月考试问题(包括解析)可用原子量： h :1 c :12 n :14 o :16 na :23 s 336032 cl :35.5 ca :50 Mn :55一、单选题(本大题共10小题，共20分钟)1.CaO常用于食品的干燥。 CaO属于()a .碱b .酸c .盐d .氧化物【回答】d【分析】氧化物由两种元素构成，其中之一必定是氧氧化钙由钙元素和氧元素构成，因此氧化钙是氧化物，因此d是正确的答案是d。2 .家庭食用花生油误混入大量水时，最简单的分离方法是()A. B .C. D【回答】b【分析】【分析】花生油和水是互不相容的两种液体，混合时分层，用分液法分离。a项，该装置是用于除去溶液中的不溶性杂质的过滤装置，不能用于液液分离，因此a错误b项，花生油和水互不溶解，互不溶解的两种液体的最简便分离方法应该是分液，b是正确的c项，这个装置是加热干燥装置，经常用于制作结晶，不能用于液液分离，所以c是错误的d项，该装置是蒸馏装置，可用于分离沸点差异大的液体混合物，但由于油和水互不溶解，无法选择该方法，因此d错误答案是“b”。3 .以下反应相当于氧化还原反应()A. SO3 H2O=H2SO4B. NH4Cl NH3 HClc.EFC uso4=feso4cud.NaOH HNO3=nano3H2O【回答】c【分析】【详细】在A.SO3 H2O=H2SO4反应中，各元素的价数不变，不属于氧化还原反应，因此a不被选择，B.NH4Cl NH3 HCl反应中的各元素的价数不变，不属于氧化还原反应， b是不选择的C.Fe CuSO4=FeSO4 Cu反应，Fe元素的价数从0价变为2价，Cu元素的价数从2价变为0价，因此存在电子转移，是氧化还原反应，因此c是选择的D.NaOH HNO3=NaNO3 H2O反应，各元素的价数不变，不是氧化还原反应4 .为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及砂土，可以将粗盐溶解于水中，通过以下几个实验步骤加入能够得到纯食盐水的NaOH溶液稍微过剩一些，加入稍微过剩的BaCl2溶液滴加稀盐酸，以免产生气泡A. 、B. C. 、D. 【回答】d【分析】在粗盐的精制中，为了完全除去杂质离子，一次添加的试剂过剩，添加碳酸钠时钙离子被除去，添加氯化钡时硫酸离子被除去，添加氢氧化钠时镁离子被除去，一次添加的试剂过剩， 导入的杂质离子也会被去除，因此必须在氯化钡后面添加碳酸钠，去除多馀的钡离子，最后添加盐酸，去除多馀的碳酸离子、氢氧化物离子。【滴眼】在粗盐的精制中，为了完全除去杂质离子，每次添加的试剂过剩，钙离子除去用碳酸根离子、镁离子除去用氧化物离子、硫酸根离子除去用钡离子、每次添加的试剂过剩，导入的杂质离子也必须除去。 注意去除杂质的顺序，后添加的试剂最好去除先添加的过剩试剂。5、溶液、胶体和浊液3种分散体系的本质差异是()a .是否有钽现象b .能否通过滤纸c .分散质粒子的大小d .是否均匀、透明、稳定【回答】c【分析】【分析】溶液、浊液、胶体3种分散体系本质上可以区别为分散质粒子直径的大小不同，可以解答。a .胶体具有滚转现象，胶体中的胶体粒子(1nm-100nm )在光照射时引起光的散射作用的现象由粒径的大小决定，滚转现象不是三种分散体系的本质差异，因此a错误b .胶体可以透过滤纸但不能透过半透膜，由分散质微粒直径的大小决定，因此该现象不是3种分散体系的本质差异，因此b错误c .根据分散质微粒直径的大小进行分类，将分散体系划分为溶液(小于1nm )、胶体(1nm-100nm )、浊液(100nm以上)，因此溶液、胶体和浊液这3种分散体系的本质差异是分散质粒径的大小不同，因此c是正确的d .由于溶液均匀、透明、稳定、胶体稳定、浊液不稳定、与分散质微粒的直径大小有关，因此这种现象不是三种分散体系的本质差异，d是错误的答案选择了c。6 .工业上金属钠与氯化钾的反应可制备金属钾，其化学方程为Na KClNaCl K。 这种反应a .取代反应b .双分解反应c .分解反应d .化合反应【回答】a【分析】问题分析：由于某一单体与某一化合物反应生成另一单体与化合物的反应是取代反应，因此该反应是取代反应，答案为a。试验点：调查反应类型进行判断7 .实验操作规范是实验的基本要求。 下一个实验操作是正确的a .闻到气味的b .点燃酒精灯的c .过滤d .取下蒸发皿【回答】a【分析】问题分析： a、闻气味时要用手轻轻移动嘴，少量气体进入鼻孔，a是正确的b，酒精灯用火柴点火，b是错误的c，过滤用玻璃棒引流，c错误d，坩埚前要抓住，d是错误的。 答案是选择a。考点：调查化学实验的基本操作。8 .以下说法是正确的(NA是阿伏伽德罗常数的值) ()A. 28 g氮气中含有的原子数为NAB. 4 g的金属钙变成钙离子时丢失的电子数为0.1 NAC. 1 mol O2分子质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2和24 g O3中所含氧原子的数量相等【回答】d【分析】【详细情况】a、28 g的氮气的物质量为28g28g/mol=1mol时，含有2NA个氮原子，a错误b、4 g的金属钙物质的量为4g40g/mol=0.1 mol，成为钙离子时失去的电子数为0.2NA，b是错误的c、1 mol O2分子质量为32 g，1 mol氧原子的质量为16 g，c错误d、氧和臭氧都是氧元素的单体，24 g O2和24 g O3中含有的氧原子数相等，d是正确的答案是d。9 .下列电离方程正确的是()a.h2so4=h2so6-b.nahco3=nahco3-c.ba (oh )2=ba2oh-d.na2co3=na2co 32 -【回答】c【分析】【详细解】A.H2SO4为强酸，可在水溶液中完全电离，正确的电离方程式为H2SO4=2H SO42-，因此a错误B. NaHCO3是强电解质，可在水溶液中完全电离，但HCO3-是弱酸离子，部分电离，不能分解，正确的电离方程式是NaHCO3=Na HCO3-，因此b错误；C. Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中能够完全电离，离子化方程式为Ba(OH)2=Ba2 2OH-，因此c是正确的D. Na2CO3为强电解质，在水溶液中可完全电离，正确的电离方程为Na2CO3=2Na CO32-，因此d错误答案选择了c。10 .以下说法正确的是()a .某种溶液与NaOH溶液共热，使湿红色石蕊试纸产生蓝色气体，说明原溶液中存在NH4b .向某种溶液中加入盐酸会产生无色气体，如果该气体混浊澄清的石灰水，则原溶液中含有CO32-c .涂上铂线上的溶液在酒精灯的火焰上烤，火焰呈黄色，表示原来的溶液中只含有Na，不含有kd .向某种溶液中加入BaCl2溶液，发生白色沉淀，稀硝酸沉淀不溶解，表明原溶液中存在SO42-【回答】a【分析】a .氨气是碱性气体，湿红色的石蕊试纸是蓝色的，为了说明原溶液中必定含有NH4，a是正确的b .向某种溶液中加入盐酸会产生无色气体，该气体可能会使澄清的石灰水浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢离子、亚硫酸氢离子、亚硫酸离子等，因为不一定含有CO32-，所以b是错误的c .涂上铂线上的溶液在酒精灯的火焰上烤，火焰变黄，表示原溶液中只含有Na，如果不透过蓝色的钴玻璃进行观察，就无法判断是否含有k，因此c是错误的d .向某种溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，因此d错误；答案是a。【滴眼】硫酸根离子检查：以排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰为目的，加入少量盐酸后，加入氯化钡溶液，发生白色沉淀时原溶液中含有硫酸根离子。二、二选题(本大题共3小题，每题4分，每题2个正确答案，共12分)。11 .下列物质的水溶液可以通电，但该物质是非电解质的()A. NaOHB. NaClC. NH3D. CO2【回答】CD【分析】【分析】无论是水溶液还是熔融状态都不通电的化合物为非电解质，显示出溶液含有通电自由运转的离子。【详细】a .水溶液中，NaOH电离阴阳离子使溶液导电，因此NaOH是电解质，所以a错误b .水溶液中，NaCl电离阴阳离子使溶液导电，因此NaCl是电解质，因此b是错误的C. NH3与水反应生成氨水，氨水电离氢氧化物离子和铵离子，使溶液导电，但由于氨气本身不能电离离子，NH3为非电解质，因此c是正确的d .二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸通过阴阳离子电离使溶液导电，但由于二氧化碳本身不能电离离子，因此二氧化碳为非电解质，因此d是正确的所以答案是选择了CD。电解质：水溶液中或熔融状态下能够传导电的化合物属于电解质，电解质能够在水溶液或熔融状态下电离离子，因此能够传导电的非电解质：无论在水溶液中还是熔融状态下不能通电的化合物都是非电解质，由于其自身不能电离离子，因此非电解质自身不能通电。12 .下面的说法错误的是(NA是阿伏伽德罗常数的值) ()a .硫酸的摩尔质量为98克B. 1molO2质量为32g/molC. 2g氢气中所含原子数为2NAd .在标准情况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol【回答】CD【分析】【详细】a .硫酸的摩尔质量为98g/mol，因此a错了b .氧的摩尔质量为32g/mol，因此1molO2的质量为32g，因此b不对C.2g氢物质的量为1mol，氢为2原子分子，因此1mol氢含有2NA个氢原子，因此c是正确的d .在标准情况下，由于甲烷是气体，因此11.2LCH4的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，因此d是正确的所以答案是选择了CD。13 .实验室制造的O2和Cl2的化学反应方程式分别为2kscl32cl 3o2； MnO2 4HCl (浓度)如果是MnCl2 Cl2 2H2O，以下说法是正确的()a .均为氧化还原反应在B. 中，MnO2是还原剂C. 中反应前后MnO2的质量不变D. 中反应前后MnO2的化学性质发生变化【回答】AC【分析】【详细】A.2KClO3 2KCl 3O2反应中氯元素、氧元素的价数发生变化，因此该反应是氧化还原反应MnO2 4HCl (浓度) MnCl2 Cl2 2H2O反应中锰元素、氯元素的价数发生变化，因此上述两个反应是氧化还原反应，因此a准确B. MnO2 4HCl (浓度)在MnCl2 Cl2 2H2O反应中发生MnO2MnCl2、锰元素从4价下降到2价的还原反应，因此MnO2成为氧化剂，因此b错误C. 2KClO3 2KCl 3O2反应中的MnO2是该反应的催化剂，反应前后其质量没有变化，因此c是正确的d.2kcl3kcl 3o3反应中的MnO2是该反应的催化剂，反应前后其质量没有变化，化学性质也没有变化，因此d错误答案是交流。【滴眼】催化剂可参与化学反应，可改变化学反应的反应速度，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变。三、填空问题(本大问题共3小问题，1空1分，共14分)14 .按照以下实验方法分离物质，将分离方法编号记入横线a .萃取分液法b .结晶法； c、分液法d、蒸馏法e、过滤法分离饱和食盐水和砂的混合物。分离水和汽油的混合物。分离四氯化碳(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)的混合物。从_碘的水溶液中提取碘。从_硝酸钾和氯化钠的混合液中得到硝酸钾。【答案】(1). E (2). C (3). D (4). A (5). B【分析】【分析】砂子不溶于水，食盐溶于水水和汽油层四氯化碳和甲苯的沸点不同碘不易溶于水，易溶于有机溶剂硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小砂子不溶于水，食盐溶于水后，用过滤法分离饱和食盐水和砂子的混合物，答案是e；水和汽油层分开后，用分液法分离水和汽油，答案是： c；四氯化碳和甲苯沸点不同，采用蒸馏法先分离四氯化碳，其馀液体为甲苯，因此答案： d；碘难溶于水，易溶于有机溶剂时，采用萃取分液法从碘水中萃取碘，因此为a；硝酸钾的溶解度对温度的影响大，氯化钠的溶解度对温度的影响小，硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，氯化钠的溶解度随