江苏省启东市2020届高中化学 键的极性和分子的极性课后微练习 苏教版必修2

键的极性和分子的极性班级_ 姓名_ 学号_ 1 固体乙醇中不存在的作用是（）A极性键 B非极性键 C离子键 D氢键2 下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是（）ANH3 BCl2 CH2O DCCl43 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是ANO可以是某些低价氮的物质氧化的产物 BNO分子中不含有未成对电子CNO是直线性分子 DNO汽车尾气中的主要空气污染物之一4 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O5 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl6 已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A分子中所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子C在ABn型分子中，A元素为最高正价D在ABn型分子中，A原子最外层电子均已成键7 下列关于极性键的叙述不正确的是（）A是由不同元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C极性键中电负性大的原子显正电性D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方8 下列分子中，中心原子为sp3杂化且属于极性分子的是（）ANH3 BBF3 CCO DCCl4 9 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）AKFBH2SO4CCuCl2DNH4Cl10 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ） A 含有非极性共价键 B. 键角均为10928C 有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子参考答案：1 答案： C解析： 乙醇分子内存在CC非极性键、CH极性键，固体中两CH3CH2OH分子在羟基(OH)之间存在氢键，但没有离子键。2 答案： D解析： 解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH3分子中的NH键是极性键，分子构型是三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，ClCl键是非极性键，故Cl2是含有非极性键的非极性分子；H2O分子中的OH键是极性键，分子构型是V形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中的CCl键是极性键，分子构型是正四面体形，C位于正四面体的中心，四个Cl原子位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。3 答案： B4 答案： A5 答案： 解析： 硫化氢、氯化氢、氨是极性分子，二氧化碳、乙烯、甲烷是非极性分子。6 答案： D解析： 结合所给出的例子进行分析，可知当A原子最外层电子均已成键时，分子无极性，所以D选项正确。7 答案： C解析： 共价化合物中必定存在极性键，可能存在非极性键；极性键中，共用电子对偏向电负性大的原子一方，使之显负电性。8 答案： A解析： A项中NH3虽然只形成三个共价键但却是sp3杂化，其中N的一对孤电子对占一个轨道，三个未成对电子各占其余三个轨道；B项中BF3是sp2杂化且属于非极性分子；C项中CO属于极性分子但C原子不是sp3杂化；D项中C原子是sp3杂化，但CCl4 是非极性分子。9 答案： D解析： 试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，而配位健的形成需要配体和接受电子的空轨道，据此可知，HF分子、硫酸分子中只有极性键。氯化铜中只有离子键，氯化铵中既有离子键又有共价键和配位键，选D。考点：考查化学键的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵