江西省桑海中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）

江西桑海中学20202020下学期高一年级第二次月考化学试卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关，下列做法违背发展低碳经济的是（ ）。 A. 城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B. 大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C. 推广煤的汽化、液化技术，提供清洁高效燃料 D. 开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2. 下列各项中表达正确的是（ ）。 AF的结构示意图： BCH4分子的比例模型： CCCl4的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH23. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）。 A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行快慢 B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 D. 增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率5. 下列分析中正确的是（ ）。 A. 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上 B. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应 C. 含有碳元素的化合物不一定是烃 D. 甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃6. 下列叙述中正确的是（ ）。 A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属族序数 B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共16个纵行 C. 除短周期外，其他周期均有18种元素 D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料7. 下列说法不正确的是（ ）。 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同 元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以上的核素 A. B. C. D.8. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（ ）。 A.金属性：YZ B.氢化物的稳定性：XW C.离子的还原性：XW D.离子半径：ZYX9. 已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molHH 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）。 A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 10. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（） A.电池中锌是正极 B.电池是一次电池 C.电池工作时，氢气发生还原反应 D.电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒11在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反 应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态的是（ ） A混合气体的压强恒定不变 B混合气体的密度不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等 DI2在混合气体中的体积分数不再改变12. 下列有关烷烃的叙述中正确的是（ ）。 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. B. C. D.13. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）。 A.乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷） B.乙烯与水加成（乙醇） C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D.乙烯与氯化氢加成（一氯乙烷）14. 1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物该烃的结构简式是（） A. CH2CH2CH2CH2CH3 B. C. D. 15. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示.下列结论不正确是 A反应开始24分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO2的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）16. 有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下，其密度为1.16gL-1, 则关于此混合物的说法中正确的是（ ）。 A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷 C. 一定是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物题号12345678910111213141516答案二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物能使红色的石蕊试纸变蓝，C和E形成的化合物CE在水中呈中性 回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_； （4）单质E与水反应的离子方程式为_18.（5分）下列五组物质中，属于同位素的是_；同素异形体的是_；同分异构体的是_；同系物的是_；同一种物质的是_（填编号） O2和O3 CH4和CH3CH3 金刚石和石墨 和 和 19.（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢， _与盐酸反应产生的气体最多。 .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用_。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (3)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。20.（10分）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料 （1）已知CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是_。 ACH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 BH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 C化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 D1mol HO键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度 （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2molL1，4min内平均反应速度v（H2）=_，则CH3OH的转化率为_。 （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成则下列说法正确的是_。 A电池放电时通入空气的电极为负极 B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eCO2+2H2O C电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 D电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_。21.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 根据要求填空： （1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_。 （2）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_。 （3）E装置的作用是_ A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 _。 （5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾