河北省保北十二县市2020学年高一化学下学期期中联考

河北省保北十二县市2020学年第二学期期中联考高一化学试卷（ 考试时间：90分钟 ； 分值：100分）说明：本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共36题。注意事项：1、测试主要范围：苏教版必修2专题1和2； 2、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚；3、试题答案均写在答题纸上，否则无效。可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 S-32 第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意）1科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( ) A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 2质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 ( ) A. 2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x3某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1)，则该原子的核内质子数是()A2a2 B2a10 Ca2 D2a4下列指定粒子的个数比为21的是()ABe2中的质子和电子 B. H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 ( ) AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO46在下列有关晶体的叙述错误的是 ( )A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 8下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以导电9.冰的晶体中存在的最强作用力是（ ） A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 10.支持固体氨是分子晶体的事实是（ ） A氮原子不能形成阳离子 B氮离子不能单独存在 C常温下氨是气态物质 D氨极易溶于水 11一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ） AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体 CB4C是一种原子晶体 DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 12.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径ABC B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C.A的氧化物比B的氧化物熔点高 D.A与C可形成离子化合物 13下列叙述错误的是( )ANaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 BNa、Mg、Al原子半径依次减小CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 DHCl、HBr、HI稳定性依次增强14已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DCB原子半径：ABCD C单质的还原性：BA D原子序数：bacd15下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( ) A盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 B氯能置换硫化氢中的硫C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D次氯酸的酸性比硫酸弱16有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是()AHF BNH4Cl CNaH DH2O217同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物 C这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成18.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生19.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应202H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6 kJmol-1CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=-890 kJmol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） A.11 B.13 C.14 D.23 21氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( ) A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2ZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 28.下列对指定电极的反应式书写不正确的是（ ） A.铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e- =Zn2+ B.钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e- =Fe3+ C.电解CuCl2溶液的阳极：2Cl-2e- =Cl2 D.电解熔融氧化铝的阴极：Al3+ +3e- =Al 29如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 30将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A123 B321 C631 D632 第卷（非选择题 共40分）二、填空题：（本题包括5小题，共32分 ）31（5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置 ，实验室制取W单质的离子方程式是 ； （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为 、 ； （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为11，则C的电子式是 ；32（7分）MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（均填序号）。下列物质中：（1）互为同分异构体的有 ；（2）互为同素异形体的有 ；（3）属于同位素的有 ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有 。(均 填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 33（10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_ _。（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ _。（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是 。（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是 。（填元素名称）（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（8）所含元素超过18种的周期是第_、_ 周期。34（4分）写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量。_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。 _35（6分）根据右图，回答下列问题:（1）若闭合S1，装置属于_， 锌极作_ 。 （2）若闭合S2，装置属于_， 锌极上的反应为_。 （3）若闭合S3，装置属于_，总反应为_。 三、计算题（共8分）36.把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度（2）B的转化率（3）x的值 （4）平衡混合物中B的体积分数 2020学年第二学期期中联考化学答案一.每题2分，共60分。12345CAAAD678910DCBBC1112131415CBDDB1617181920CCCCB2122232425DDCAA2627282930DABCD31. 每空1分，共5分。（1） 第三周期、A族，MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2） NaOH 、 NaClO （3） Na+OO2-Na+ 32. 每空1分，共7分。（1） （2） （3）（1） （2） （3） （4）33每空1分，共10分。（1）氯 、HClO4 （2） M+OH （3）Mg （4）钠 （5） 188 O （6）族 （7）17（8