河北省张家口市第十中学高中化学 4.4.3 氨 硝酸 硫酸（第3课时）导学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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第四节 氨 硝酸 硫酸（第三课时） 班级姓名【学习目标】1. 知道硫酸的物理性质和用途。2. 了解浓硫酸特性-吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。【重点难点】浓硫酸的特性。【自主学习】1写出下列各反应的离子反应方程式（1）硫酸和生锈的铁钉 （2）硫酸和碳酸钠 （3）硫酸和氢氧化铜 （4）硫酸和氯化钡 2归纳上述硫酸的性质硫酸电离方程式 四、浓硫酸 1物理性质浓硫酸是一种 液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。稀释浓硫酸应 。 2.浓硫酸的特性 （1）在实验室中浓硫酸是常用的干燥剂是因为浓硫酸具有 性。 （2）在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸，迅速搅拌，观察到的实验现象为 ，实验体现了浓硫酸的 性。【合作探究】浓硫酸吸水性与脱水性的区别（3）强氧化性 与金属反应稀H2SO4能否和铜反应？为什么？浓H2SO4能否与铜反应呢？实验4-9【自主学习】为什么常温下可以用铁、铝容器来盛装浓硫酸？【合作探究】请解释蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味的原因 和非金属反应浓硫酸和木炭反应的方程式为： 分析：【自主学习】3、硫酸的用途：【对点训练】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?【课后小结】a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2，一般被还原为无色 。b.常温下，浓H2SO4可使 钝化。钝化并非不反应，是因氧化而钝化。c.浓H2SO4与金属反应表现 性和 性。d.浓H2SO4跟一些非金属单质和化合物发生反应，表现 性。【随堂练习】1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 2.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价3.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化4.向50mL，18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol5.下列现象表现了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把
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