河北省邯郸市大名一中2020学年高一化学10月月考试题VIP

河北省邯郸市大名一中河北省邯郸市大名一中 20202020 学年高一化学学年高一化学 1010 月月考试题月月考试题 满分 100 分，考试时间 60 分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 Ne-20Ne-20 O-16O-16 Na-23Na-23 Al-27Al-27 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 Zn-Zn- 6565 Cu-64Cu-64 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分） 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 ） 1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) 2下列常用实验仪器中，能直接加热的是( ) A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管 3下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2 BNaOHHClNaClNa2OCO CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2 DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 4下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是( ) A硝酸钾与氯化钠的混合物 B石灰石与泥沙的混合物 C碘与酒精的混合物 D泥沙与氯化钠的混合物 5下列说法中正确的是( ) A标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为 6.021023个 B1 mol Cl2中含有的原子数为NA C标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个 a 22.4 D常温常压下，11.2 L CO 分子数是 0.5NA 6有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A28.4 B28.4 gmol1 C71 D71 gmol1 7标准状况下某种 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下 所占的体积应是( ) A. L B. L Vmnb mNA Vmmb nNA C. L D. L VmnNA mb nbNA Vmm 8 “纳米材料”是粒子直径为 1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 9下列说法正确的是( ) A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B铜可以导电，所以铜是电解质 C氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 10下列关于胶体的认识及应用正确的是( ) A胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷 B纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体 C向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小 11下列电离方程式正确的是( ) AMgSO4=Mg2SO2 4 BBa(OH)2=Ba2OH 2 CAl2(SO4)3=2Al33SO2 4 DKClO3=KCl3O2 12下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( ) 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法 ANaCl(Na2CO3) 盐酸蒸发结晶 BCO2(CO)O2 点燃 CZn(Cu) 稀硫酸过滤 D Fe(OH)3 胶体(FeCl3) 过滤 13下列叙述正确的是( ) A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 14设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( ) A任何气体单质在标准状况下体积约为 22.4 L，则一定含有 2NA个原子 B常温常压下，22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总数为 3NA C常温常压下，22.4 L H2O 中含有的氢原子数为 2NA D标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子数 0.3NA 15下列分离方法中不正确的是( ) A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C利用结晶的方法除去 KNO3中的氯化钠 D利用分液的方法分离酒精和水 16对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2 3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀，现加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2 4 C加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体再加 AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有 Cl D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 17.用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的 是 A. 该溶液只含有 Na+ B. 该溶液一定含有 Na+,也可能含有 K+ C. 该溶液不含 Na+,可能含 K+ D. 该溶液可能含 Na+或 K+中的一种 18.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C、凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定不是氧化还原反应 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 4646 分分) ) 19.(8 分)有五种物质是6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个 HCl；147 g 硫酸； 92 g 乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_， 含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。 20 （10 分） （1）同温同压下，同体积的 A 气体和 H2的质量分别是 4.8 g 和 0.2 g，则气体 A 的摩尔质量为_，A 与氢气的物质的量之比为_。 （2）某二价金属氯化物 40.5g，含有 0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为_，该氯化 物的摩尔质量_，金属 M 的相对原子质量为_。 21(12 分)(1)现有以下物质：NaCl 晶体、 液态 HCl、 CaCO3固体、 熔融 KCl、蔗糖、 铜、 CO2、 H2SO4。 其中：属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)。 (2)丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1 gcm3，沸点约为 55 ，分离水和丙酮时最合理的方法是_。 a蒸发 b分液 c过滤 d蒸馏 (3)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。 22(16 分)如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列 问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去 自来水中的 Cl等杂质选择装置_。 (2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是_。装置 B 在分 液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水 晒盐 分离 粗盐 精制 食盐水氯化钠晶体 问题 1：精盐中含 Ca2、Mg2、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤 24 有：加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液；加入过量的 NaOH 溶液；调节 溶液的 pH 等于 7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填字母)。 a b c d 问题 2：按所选顺序操作时，步骤的化学方程式是 。 问题 3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_(从给定的四种装 置中选择)。 大名一中高一月考化学卷答案大名一中高一月考化学卷答案 满分满分 100100 分，考试时间分，考试时间 6060 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 Ne-20Ne-20 O-16O-16 Na-23Na-23 Al-27Al-27 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 Zn-Zn- 6565 Cu-64Cu-64 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分） 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 ） 1解析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。A.图中所示标志 是腐蚀品标志，故 A 错误；B.图中所示标志是爆炸品标志，故 B 错误；C.图中所示标志是有 毒气体标志，故 C 错误；D.图中所示标志是易燃液体标志，故 D 正确。 答案：D 2解析：A.分液漏斗不能用来加热，故 A 错误；B.普通漏斗不能用来加热，故 B 错误； C.蒸馏烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故 C 错误；D.试管能直接加热，故 D 正确。 答案：D 3解析：A.Na2CO3是盐不是碱，故 A 错误；B.CO 不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物。 故 B 错误；C.SO3是酸性氧化物，故 C 错误。 答案：D 4解析：A 项，氯化钠和硝酸钾都易溶于水，不能用过滤的方法分离，A 项错误。B 项， 石灰石和泥沙都不溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的操作分离，B 项错误。C 项，碘易溶 于酒精，将混合物溶于水后过滤不能将其分离，C 项错误。D 项，泥沙与氯化钠的混合物溶 于水后过滤，可以把泥沙分离出来，再蒸发滤液可以得到氯化钠，D 项正确。 答案：D 5答案 C 解析 标准状况下，水不是气态，22.4 L 水的物质的量不是 1 mol，A 错误；1 mol Cl2含有 的氯原子数为 2NA，B 错误；标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol， a 22.4 含有的分子数约为6.021023个，C 正确；常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4 a 22.4 Lmol1，故 D 不正确。 6 答案 D 解析 22.4 Lmol14.48 L，则M71 gmol1。 14.2 g M 7答案 A 解析 由 gmol1，得n g 该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下混合气 M m b NA nb mNA 体所占的体积为 L。 Vmnb mNA 8答案 B 解析 由题意可知，将纳米碳分散到蒸馏水中形成的是胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透 过滤纸；胶体较稳定，静置不会出现沉淀。 9答案 D 解析 A 项，硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离， 它是电解质；B 项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；C 项，氯化钠溶液是混合物， 既不是电解质也不是非电解质；D 项，液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯 化氢是电解质。 10解析：胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电， A 项错误；纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，若形成分散系，则 该分散系属于胶体，B 项错误；向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥 作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，C 项正确； 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳 现象，从而达到净化空气的目的，D 项错误。 答案：C 11答案 C 解析 A 项中“=”右边的离子符号表示是错误的，应改为 MgSO4=Mg2SO；B 项中 24 “OH”应改为“2OH” ；D 项中 ClO不电离，应改为 KClO3=KClO。 2 3 3 12答案 A 解析 A 项，加盐酸，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，然后将溶液蒸发、结晶，可得到 NaCl 固体；B 项，在 CO2中 CO 很难点燃且除去 CO 的同时混入了 O2；C 项，Cu 与稀硫酸不反 应，Zn 可溶于稀硫酸，过滤后所得固体为 Cu 而不是 Zn；D 项，Fe(OH)3胶体和 FeCl3都能透 过滤纸，过滤不能除去 FeCl3。 13解析：A.一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分 子本身的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数的多少，故 A 错误；B.一定温度、压强 下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积 越大，故 B 正确；C.气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔 体积的数值不同，标准状况下约为 22.4 L/mol，故 C 错误；D.一定物质的量的气体的体积大 小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可 能相等，故 D 错误。故选 B。 答案：B 14答案 B 解析 任何气体单质在标准状况下体积约为 22.4 L，则一定含有NA个分子，不一定含 2NA个 原子，如标准状况下体积约为 22.4 L 的二氧化碳，含有 3NA个原子，A 错误；常温常压下， 22 g 氧气和 26 g 臭氧所含氧原子总物质的量为3 mol，含氧原子总数为 2226 g 16 gmol1 3NA，B 正确；常温常压下， H2O 是液体，C 错误；0.3 mol CO2中含有氧原子数为 0.6NA，D 错误。 15解析：A.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离， 正确；B.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，正确；C.二者的溶解度受 温度影响不同，则利用结晶法分离，正确；D.酒精和水互溶，不能用分液分离，错误。 答案：D 16答案 C 解析 原溶液中含 CO或 HCO时，都会出现 A 项的现象，故 A 项错误；原溶液中含有 SO 23 3 或 Ag时，都会出现 B 项的现象，故 B 项错误；C 项，加硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀 24 也无气体，说明原溶液中无 CO、SO，又加入 AgNO3出现白色沉淀，只能是原溶液中含 2324 有 Cl，C 项正确；含 Ca2也会有 D 项的现象，故 D 项错误。 17.答案 B 18.答案 D 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19 （8 分）解析：6 g H2的物质的量为：3 mol，n(原子)326 mol，m6 6 g 2 g/mol g，0.5 mol CO2的物质的量为：0.5 mol，n(原子)0.531.5 mol，m0.54422 g，1.2041024个 HCl 的物质的量为：2 mol，n(原子)224 mol，m236.573 g，147 g H2SO4的物质的量为：1.5 mol，n(原子)1.5710.5 147 g 98 g/mol mol，m147 g，92 g 乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为：2 mol，n(原子) 92 g 46 g/mol 2918 mol，m92 g；因此：物质的量最大的是，故含有分子数最多的就是，原 子的物质的量最大的是，故含有原子数最多的就是，质量最大的是，故答案为： ；。 答案： ( 2 分) ； (2 分)； (2 分) ； (2 分) 20 （10 分）答案：（1）48 g/mol (2 分) ; 11 (2 分) （2）0.3mol (2 分) ; 135g/mol (2 分) ; 64 (2 分) 21(12 分) 答案 (1) ( 3 分) (3 分) (2)d (3 分) (4)漏斗末端未紧靠烧杯内壁 (3 分) 解析 (1)NaCl 是电解质，但晶体中 Na、Cl不能自由移动，所以不导电；液态 HCl 虽 不导电，但其溶于水能导电，是电解质；CaCO3不溶于水，在熔融状态下能导电，是电解 质，但其固体不导电；熔融 KCl 能电离出 K、Cl，能导电，是电解质；蔗糖无论溶于 水或受热熔融均不导电，是非电解质；Cu 是金属单质，能导电，但它不是电解质，也不是 非电解质；CO2溶于水能导电，因为与水反应生成了碳酸，碳酸能电离，是电解质，但 CO2 属于非电解质；H2SO4溶于水能导电，纯 H2SO4不导电，是电解质。(3)水与丙酮互溶，二者 的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离。(4)过滤时漏斗末端没有紧靠烧 杯内壁，容易使液体溅出。 22(16 分)答案 (1)D (1 分