河南省焦作市高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度（第2课时）导学案 新人教版必修2（通用）_第1页
河南省焦作市高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度（第2课时）导学案 新人教版必修2（通用）_第2页
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第二章 第三节 化学反应速率与限度（2）【学习目标】1理解化学平衡的概念；2掌握化学反应限度的外部特征；【学习重点】化学平衡的概念及特征。【预备知识】外界条件对可逆反应速率的影响（以 N2 +3H2 2NH3 H0 ）（1）、减压：(正) ，(逆) 。（2）、增加(N2的浓度)：(正) ，(逆) 。（3）、T、P一定，充入稀有气体：(正) ，(逆) 。（4）、T、V一定，充入稀有气体：(正) ，(逆) 。（5）、使用催化剂：(正) ，(逆) 。【基础知识】二、化学反应的限度1、可逆反应 进行的化学反应叫做可逆反应。2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的 相等时， 不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率。（填“最大”或“最小”）反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率。（填“增大”、“减少”或“不变”）反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”）例：可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）（2）、化学平衡的特点：“ ”反应物与生成物处于 平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了化学反应。在化学平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定， 保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。例：mA(g)nM(g) pC(g) qD(g)各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数相等若mnpq，总体积或总压强一定若mnpq，混合气体的平均相对分子质量（）一定温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB上述能判断该反应达到平衡状态的是 3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）例：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为
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