河南省林州一中分校（林虑中学）2020学年高一化学下学期开学考试试题

河南省林州一中分校（林虑中学）2020学年高一化学下学期开学考试试题元素相对原子质量：H 1;C 12 ;O 16;Na 23;Mg 24 ;S 32 ;Cl 35.5 ;Al 27 ;Fe 56;Cu 64一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.大力发展太阳能和风力发电D.对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.下列属于化学变化的是 A.干冰升华B.氯气液化C.海水晒盐D.钢铁生锈4.能产生丁达尔效应的分散系是 A.CuSO4溶液B.盐酸C.Fe（OH）3胶体D.KOH溶液5.下列物质属于电解质的是 A.NaOH固体B.氨气C.蔗糖D.KCl溶液6.在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.HCO3B.NO3C.H+D.Fe3+7.下列化学用语正确的是 A.质子数为17、中子数为20的氯原子： ClB.氟原子的结构示意图： C.明矾的化学式：KAlSO412H2OD.次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO8.下列有关说法错误的是 A.硅可用于制造光导纤维B.铝槽车可用于浓硫酸的贮运C.铝热反应可用于焊接铁轨D.呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和水反应：2Na+H2O=2Na+OH+H2B.氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH=Mg（OH）2C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4D.氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+10.下列装置能达到实验目的是 图 1 图 2 图 3 图 4A.图1用于分离酒精和水B.图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C.图3用于除去CO2中的少量HClD.图4用于制备蒸馏水11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是 A.1mol H2含有的分子数目为NAB.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC.1L 1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA13.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A.常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO314.下列试剂的保存方法中错误的是 A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中15.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 物 质除杂试剂方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤A.AB.BC.CD.D16.关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有8个主族B.A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期17.下列有关氢化物的叙述中正确的是 A.稳定性：H2SHFB.HCl的电子式为 C.一个D2O分子所含的中子数为8D.在卤化氢中HF最稳定18.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.99B.67C.32D.16619.下列物质的性质比较不正确的 A.热稳定性：HClHBrB.沸点：H2OH2SC.碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D.酸性：H3PO4H2SO420.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是 A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W21.下列电子式不正确的是 A.B.C.D.22.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素23.下列物质中，只含有非极性共价键的是 A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S24.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是 A.分子B.原子C.单质D.元素25.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以 He的形式存在下列说法正确的是 A.He原子核内含有4个质子B.He和 He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He最外层电子数为2，具有较强金属性二、不定项选择题(每题2分，共10分)26.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ， 呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+27.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A.Cl2发生氧化反应B.NH3是还原剂C.每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：328.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A.Al2O3Al（OH）3NaAlO2B.MgCl2MgMg3N2C.SSO2H2SO4D.NaClCl2FeCl229.下列实验操作正确的是 A.蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C.分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体30.将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X下列分析一定正确的是 A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1三、非选择题(共40分)31.按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的_性 (2分)（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是_气体(2分)（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是_(3分)32.按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为_g(2分)（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023 ， 则元素R的相对原子质量为_(2分)（3） 阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_(2分)（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）(2分)33.下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体 回答下列问题：（1）C的化学式是_ (2分)（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_(2分)（3）写出反应的离子方程式_(3分)（4）写出反应的化学方程式_(3分)34.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍 YZR请回答下列问题： （1）写出Y元素的名称：_，Q的原子结构示意图_；R在周期表中的位置为_(6分)（2）Q2Z电子式为：_，Q2Z2含的化学键类型为：_ (4分)（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：_（离子符号表示）(2分)（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_(3分)答案1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选； B、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；C、太阳能和风力发电无污染，耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；D、对燃煤进行脱硫，能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选故选B2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误； B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误故选C3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、干冰升华是由固态的二氧化碳变为气态，是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故A错误； B、氯气液化是将氯气由气态变为液态，是物理状态的变化，不是化学变化，故B错误；C、海水晒盐是利用太阳能将海水中的水分蒸发，从而剩下粗盐晶体，此过程中无新物质生成，故为物理变化，故C错误；D、钢铁生锈是由铁单质变为氧化铁，有新物质生成，故为化学变化，故D正确故选D4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故A错误； B、盐酸是溶液，故无丁达尔效应，故B错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D、KOH溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误故选C5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、氢氧化钠固体在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故A正确； B、氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B错误；C、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、KCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A6.【答案】B 【解析】【解答】解：ABa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选； B均与NO3不反应，可大量共存，故B选；COH、H+结合生成水，不能共存，故C不选；DOH、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B7.【答案】A 【解析】【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为 ，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClOH+ClO，故D错误故选A8.【答案】A 【解析】【解答】解：A二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误； B浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，故B正确；C氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，故C正确；D钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：A9.【答案】D 【解析】【解答】解：A钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误； B氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+ ，故B错误；C氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+， 故D正确；故选D10.【答案】C 【解析】【解答】解：A酒精与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误； BC与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验有CO2，应除去二氧化硫后检验，故B错误；CHCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则图中洗气可除杂，故C正确；D蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷却水方向均不合理，故D错误；故选C11.【答案】D 【解析】【解答】解：A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误； BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D12.【答案】A 【解析】【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确； B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误故选A13.【答案】C 【解析】【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故A错误； BCO32水解程度比HCO3大，则碱性Na2CO3NaHCO3 ，故B错误；CNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3Na2CO3，故C正确；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选C14.【答案】B 【解析】【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故钠应隔绝空气和水保存，故可以保存在煤油中，故A正确； B、HF能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B错误；C、氯水见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，生成粘合剂硅酸钠溶液，故若用玻璃瓶保存，则应用橡胶塞，故D正确故选B15.【答案】A 【解析】【解答】解：ACO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶液、洗气可分离，故A正确； BCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；C二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；D氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；故选A16.【答案】C 【解析】【解答】解：A元素周期表有7个主族，故A错误；BA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C元素周期表有7个周期，故C正确；D短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C17.【答案】D 【解析】【解答】解：A、非金属性FS，则稳定性为HFH2S，故A错误； B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为12+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D18.【答案】C 【解析】【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32 故选C19.【答案】D 【解析】【解答】解：A非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确； B水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误故选D20.【答案】A 【解析】【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si， A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数YXWZ，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：AlSiOF，即ZWXY，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性FOSiAl，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即YXW，故D错误，故选A21.【答案】A 【解析】【解答】解：A、氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为： ，故A错误；B、双氧水为共价化合物，H原子和氧原子之间有一对共用电子对，在氧原子和氧原子之间也有一对共用电子对，故电子式为 ，故B正确；C、氢氧化钡由2个氢氧根和1个钡离子构成，相同离子不能合并，故氢氧化钡的电子式为 ，故C正确；D、二氧化碳中碳氧之间为双键，故电子式为 ，故D正确故选A22.【答案】C 【解析】【解答】解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C23.【答案】C 【解析】【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误； B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误故选：C24.【答案】D 【解析】【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关故选D25.【答案】B 【解析】【解答】解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He中子数=32=1，故C错误；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B26.【答案】D 【解析】【解答】解：A火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误； B白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42，但二者不能同时存在，故B错误；C无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32或SO32，或HCO3等，故C错误；D加入KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再滴入少量H2O2， 呈血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+， 故D正确；故选D27.【答案】BD 【解析】【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误； B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1 mol N2，有6mol（10）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD28.【答案】AD 【解析】【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即Al2O3Al（OH）3的转化不能一步实现，故A错误； B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；C、S SO2H2SO4， 可以实现步转化转化，故C正确；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2FeCl2的转化不能一步实现，故D错误；故选AD29.【答案】BC 【解析】【解答】解：A蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误； B稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热，则稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故B正确；C分液时避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故C正确；D若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，故D错误；故选BC30.【答案】A 【解析】【解答】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确； B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则 ，解之得： ，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；故选A31.【答案】（1）脱水（2）Cl2（3）Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解析】【解答】解：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；（2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2O+Cl2HCl+HClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品红褪色，故答案为：Cl2；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+， 故答案为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 【分析】（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性；（2）使品红溶液褪色的气体常见Cl2等氧化性气体以及SO2与品红发生化合反应褪色，据此分析解答；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜32.【答案】（1）7.1（2）14（3）3：5（4）1.00 【解析】【解答】解：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为： 71g/mol=7.1g； 故答案为：7.1；（2）设元素R的相对原子质量为a，则10.8g R2O5中氧原子的数目为： 56.021023=3.011023 ， 解答a=14，故答案为：14；（3）设阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量分别为51g：300g，则二者物质的量之比为： ：=3：5；故答案为：3：5；（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为： =1.00mol/L；故答案为：1.00【分析】（1）依据n= = 计算解答；（2）依据n= = ，结合1个R2O5中含有5个O解答；（3）依据n= 计算解答；（4）混合液中Na+物质的量浓度C= 来计算33.【答案】（1）Na2O2（2）石蕊溶液变红（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【解析】【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）D为SO2，为酸性气体，可使石