河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第六次双周练试题

河南省鹤壁市高级中学2020学年高一化学上学期第六次双周练试题考试时间：50分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 一、单项选择题（每题4分，共204=80分） 1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（ ）A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C. “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是( )A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 25、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB. 在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA个C. lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA个D. 标准状况下，4.48 L的水中含有水分子的数目为0.2 NA5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. l0g AgCl固体中加入300mL水充分搅拌 D. 250mL lmol/L AlCl3溶液6. 已知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A. 等于2a mol/L B. 大于2a mol/L C. 小于2a mol/L D. 无法判断7. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )A. NaCl的物质的量为0.2molB. 溶质MgCl2的质量为9gC. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/L Na2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/L NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-9. 下列离子反应方程式正确的是( )A. 将铜插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgB. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OC. 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10.下列氧化还原反应的说法正确的是（ ）A.失去电子的反应为还原反应。B.含有氧元素的物质是氧化剂。C.氧化剂得电子的数目和还原剂失电子数目一定相等。D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质。11.在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有5molH2O参加反应，则被水还原的溴原子为A.1 mol B. mol C. mol D.2 mol12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列所给化学反应属于区域3的是（ ）A.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4NH35O24NO6H2O DFeCuSO4=CuFeSO413.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A. Cl2、Al、H2 B. O2、SO2、H2O C.NO2、Na、Br2 D.KMnO4、K、HCl14.在反应3NO2H2O=NO2HNO3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:115.已知A2On2-可将B2氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2On2-与150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2On2-中的n值为()A4 B5 C6 D716.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A.+3 B.+1 C.+4 D.+217. 已知Cu2O能与硝酸反应，力程式为:3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O。若生成NO的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（ ）A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 做氧化剂的硝酸为0.14molC. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A.NaN3中氮元素的化合价为-3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 119.在反应3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为1价)()A.6 mol B.8 mol C.10 mol D.12 mol20. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或者干燥的沙土灭火二、非选择题（每空2分，共计20分）21.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1）配平上述方程式 KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）在（1）中的方程式上用单线桥表示出电子转移方向和数目。（3）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。22.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收（1）人体中常进行Fe2+与Fe3+的转化，表示为Fe2+ Fe3+在过程A中，Fe2+作 剂，过程B中，Fe3+被 （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有_性（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_ （填字母）a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 （4） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板。使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应选择的试剂是 （填字母）a 铜粉 b氯气 c铁粉 化学周练答案（六）1.【答案】A【解析】A项，“水乳交融”没有新物质生成，“火上浇油”油燃烧有新物质生成，前者包含物理变化，后者包含化学变化，正确；B项，“滴水石穿”，大多石头含碳酸钙，CaCO3与H2O、空气中的CO2作用生成可溶于水的Ca（HCO3）2，“滴水石穿”包含化学变化，“绳锯木断”没有新物质生成，不包含化学变化，错误；C项，蜡烛是烃的混合物，燃烧生成CO2和H2O，“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化，错误；D项，“烈火焚烧若等闲”指加热时CaCO3分解成CaO和CO2，包含化学变化，错误；答案选A。2.【答案】D【解析】A项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色， n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。3.【答案】D【解析】试题分析：AMgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电；在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，是电解质，故A错误；B氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C液态氯化氢只存在分子，故不导电；溶于水，能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是电解质，故C错误；D熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确；故选D。4.【答案】A【解析】A、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，25、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，氧原子数为NA，A正确；B、在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气的物质的量是1mol，所含的分子数是NA个，B错误；C、lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，由于胶体是大分子的集合体，所以其中胶粒的数目小于NA个，C错误；D、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算4.48 L水中含有的H2O分子的数目，D错误，答案选A。5.【答案】A【解析】试题分析：A200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为2mol/L2=4 mol/L；B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L；CAgCl固体难溶于水，Cl浓度很小； D250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl浓度为1mol/L3=3mol/L；故选A。6. 【答案】B【解析】设98%的硫酸的浓度为c，49%的硫酸溶液密度为x，98%的硫酸溶液密度为y，硫酸的密度大于水，随浓度的增大而增大，则xy，根据可知，整理可得mol/L，由于xy，则y/x1，所以98%硫酸溶液的浓度c2amol/L，答案选A。7. 【答案】B8. 【答案】D【解析】A项，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+与PO43-形成沉淀不能大量共存；B项，Ag+、Fe3+与S2-不能大量共存；C项，含MnO4-的溶液呈紫红色，H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存；D项，离子相互间不反应，与NaOH不反应，能大量共存；答案选D。9. 【答案】C【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误；答案选C。10.C11.【答案】C【解析】设被水还原的溴原子的物质的量为X，5molH2O参加反应，失去4mol电子，根据得失电子守恒3X=4mol，解得X=4/3mol。 12.C 13.D 14.C 15.【答案】D16.【答案】A【解析】令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：0.12 L1 molL-1（64）=0.1 L0.4 molL-12（6a） 解得a=+3，A正确17. 【答案】D【解析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，反应中Cu元素从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为0.448L（标况下），物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，根据方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol0.03mol=4.32g，A错误；B反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，B错误；C反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 moI/L硝酸的体积为0.14mol0.5mol/L=0.28L=280mL，C错误；D3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，D正确，答案选D。18.【答案】D【解析】NaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；答案选D。19.【答案】C【解析】