浙江省桐乡市茅盾中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。试 卷 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A道尔顿 B玻尔 C门捷列夫 D阿伏伽德罗 2某元素原子最外层只有一个电子，关于它与A元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法都不正确3下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 AC12 BNaCl CH2O DNaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的A质量数 B中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数5. 在1018号元素中，能用 表示的微粒有几种A1 B2 C3 D46下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAlSi B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4H2SO4 D碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)37元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是 A该元素所有原子的质子数均为6B该元素的原子序数为6 C该元素所有原子的中子数均为6 D该元素的相对原子质量为12.018下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A氯化氢气体溶于水 B冰的融化 C食盐溶于水 D氢气和氯气生成氯化氢9下列有关元素周期律的叙述正确的是 A随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10下列说法正确的是 A非金属元素都是主族元素 B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是非金属元素 D主族元素都是短周期元素11下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点12下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性13X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物14. 实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和液汞的气化 C食盐和冰的熔化 D纯碱和烧碱的熔化15. 下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水16据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于 A.同位素 B.同素异形体 C.同种物质D.以上都不是17属于同分异构体的是 A.O2和O3B. 2H2和3H2 C.H2O与H2O2D. CH3CH2COOH与CH3COOCH318正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的结构方式不同19处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A KOH SO3 Ar B H2SO4 硫磺 石墨 C CH3COONH4 H2O 水晶 D Ba(OH)2 玻璃 金刚石20氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于 A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体21反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL-1s1，则这段时间为 A01 s B25 s C5 s D10 s22下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部BCD23在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24对于可逆反应MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是 AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止25反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D减小压强26下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B酒精燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D氧化钙溶于水27下列化学反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A生石灰溶于水 B焦炭与水蒸气的反应 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵晶体混合28下图所示装置能组成原电池产生电流的是 稀H2SO4 稀H2SO4 酒精 ZnSO4溶液 A B C D29下列说法正确的是 A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中的阳离子向正极移动 D原电池两极均发生氧化还原反应30空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、填空题(本题每空2分，共40分)31下面列出了几组物质，请用物质的组号填写：同位素 ；同素异形体 ；同分异构体 。 和 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金刚石和石墨；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）。32下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。族周期AAAAAAA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）写出Na+结构示意图 ，氯元素的原子结构示意图 ；（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 （填氢化物名称）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式 ，该化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。33将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由右图表示。（1）写出离子反应方程式 （2）在下列因素中H的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中AB段形成的原因 ；（4）解释图中1时刻后速率变小的原因 。34按要求写出下列方程式：如下图是铜锌原电池的示意图。当该原电池工作时，负极的反应式： ；正极的反应式： ； 35NaCl、干冰、冰、Na2O、白磷（P4）、金刚石、Na2CO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）试 卷重点提醒：试卷II为选做题，不记入总分36、(10分) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图_；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）；aY单质的熔点比Z单质低 bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式 _；（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ；2020学年第二学期茅盾中学期中考试高一化学试卷答题卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。二、