河南省鄢陵县第一高级中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

高一上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意.）1下列对实验仪器特点的描述正确或实验能达到预期目的的是（ ）A用托盘天平称量25.20gNaCl晶体 B量筒的“0”刻度在下面C托盘天平标尺的“0”刻度在中间 D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 2.标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.01l023个H2S分子 19.6gH2SO4，这些物质中，含原子个数由多到少的顺序是（ ）A B C D3同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（ ）A密度之比为16：11 B摩尔质量之比为11：16 C分子个数之比为1：1 D体积之比为16：114物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:352020年4月14日，青海玉树发生7.1级地震在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒ClO2属于 （） A、碱 B、酸 C、氧化物 D、盐6相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A Cl2 B CO2 CNaHCO3 DNa2O8人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性9下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 D H2 + Cl22HCl10下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）AKMnO4MnCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO D FeFeCl211下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO212能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C氢氧化钠和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BNa+、K+、HCO3、SO42 CK+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Na+、Cl、SO4214已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A. Cl2 I2Fe3+S B. S I2Fe3+ Cl2 C. Fe3+Cl2 I2 S D. Cl2 Fe3+ I2S15在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是( ) A.+4B.+5C.+6D.+71630mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的（ ） A. . +5价 B. +4价 C. +3 价 D. +2 价第II卷（非选择题 共52分）17（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。18.（每空2共14分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）据反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列问题：该反应中，还原剂是 ，氧化产物是 该反应中，当有0.2mol NH3被氧化时，转移电子总量是 mol。参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。当有0.3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。19（每空2共12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是()ACl BNO CCO DOH20（每空2共8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_21.（每空2共8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 m