浙江省台州市路桥区高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 2.1 从自然界获取铁和铜学案（无答案）苏教版必修1（通用）

专题三 从矿物到基础材料第二单元 铁、铜的获取及应用 3-2-1 从自然界获取铁和铜【学习目标】 1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式2掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。【课前检测】 1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）AlAl2O3 Al(OH)3 NaHCO3NaAlO2(NH4)2CO3NH4HCO3MgFe2O3NaHSO4A全部 B. C. D.【小结】：【自主学习】一、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。常见的铜铁矿有黄铜矿_、孔雀石 _等。【小组讨论】 你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式【自主学习】二铁、铜的工业生产(1)高炉炼铁原理：在高温下，用_把铁从铁矿石中还原出来。原料：_。设备：_。主要反应：A还原剂的生成_。B铁矿石的还原_。C炉渣的形成_。产品：含碳24.5的_，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的_(含碳0.032)(2)铜的冶炼（ ）高温工业炼铜 黄铜矿（_） 粗铜 精铜（ ）（ ）生物炼铜：原理：CuS CuSO4 Cu【知识拓展】 金属的冶炼1从矿石中提炼金属的一般步骤：选矿（矿石的富集、除杂质，提高有用成分含量）；冶炼；精炼提纯。2冶炼金属常用方法(1)加热法加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，如Ag2O 2AgO2，适用于冶炼稳定金属。(2)还原剂法用还原剂把金属从化合物种还原出来。常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。例如：Fe2O3CO_，WO3H2_，Cr2O3Al_。(3)电解法用电流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 【典型例题】 1下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl22. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ） A 浓H2SO4 B 稀硝酸 C MgSO4溶液 D 浓硝酸3下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量第二多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 常温下，铁与浓HNO3不反应【课外练习】1.下列反应能通过置换反应生成铁的是 ( ) (1)Zn+FeCl2(溶液) (2)Na+FeSO4(溶液) (3)Fe2O3+CO(高温) (4)Fe3O4+H2(加热) (5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5) B.(1)(2)(3) C.(1)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物，该化合物是( ) A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜3.下列物质中，不属于合金的是 ( ) A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔4下列四种工业生产：用海水为原料制镁；冶炼生铁；制漂白粉；从海带中提取碘。要用石灰石作为一种原料的( ) A只有 B只有 C只有 D全部5在氧化铜和氧化亚铜的混合物中,铜与氧元素的质量比为5:1,两氧化物的物质的量之比为 ( ) A. 2:3 B. 1:3 C. 1:4 D.3:16在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H27在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( ) A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 化学性质 D. 电荷数8现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为（ ） A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g9Fe是地壳中含量很丰富的元素，自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：_ _ 。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_ 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：_ ，_。写出CaCO3在炼铁过程中的两个化学方程式：_、_ _ 。10除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉: