湖北省公安县车胤中学2020学年高一化学下学期期中试题（选考班含解析）

湖北省公安县车胤中学2020学年高一化学下学期期中试题（选考班，含解析）1.0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第A族D. 第四周期第A族【答案】B【解析】【详解】氢气的物质的量为，设金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.1moln=0.05mol2，解得n=1，即金属原子失去1个电子形成金属离子，由于金属原子失去1个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子，所以+1价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+1=19，即该金属为K元素，位于周期表第四周期A族。故选B。2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下面结论正确的是A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO42只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小【答案】D【解析】分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极；PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液pH不断增大；无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2处移动；PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。3.下列关于化学键的说法正确的是 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故说法错误；第IA族包括H和碱金属，如果是H与A族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故说法错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na与Cl形成离子键，故说法正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故说法正确；非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故说法错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为HOOH，是由非极性键和极性键组成，故说法错误；综上所述，选项B正确。4.既有离子键又有共价键的化合物是A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH【答案】D【解析】【详解】A. Na2O中只含有离子键，故A不符合题意；B. H2O2中只含有共价键，故B不符合题意；C. CH4中只含有共价键，故C不符合题意；D. NaOH中钠离子与氢氧根之间以离子键结合，氢氧根中氢原子与氧原子以共价键结合，所以既有离子键又有共价键，故D符合题意；故选D。【点睛】该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。5. 下列反应符合如图所示的反应是（ ）A. 金属钠与水的反应B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba（OH）28H2O和NH4Cl （固体）混合【答案】D【解析】试题分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解：A活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误； B燃烧是放热反应，故B错误；C浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确故选D6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】Aa和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；Ba和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，故B正确；Ca和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2向铜电极移动，故D错误；答案为D。7.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间（ ）A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s【答案】D【解析】【详解】N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03molL-1，N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02molL-1，若反应速率不变，则所需时间为15s=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。故选D。8. 将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 6mol【答案】B【解析】试题分析：甲烷4mol时由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2 ,CHCL3,CCL4各1mol,而相应的,生成的HCL的量分别为 1mol、2mol、3mol、4mol，每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的量与HCL的量相等,为1+2+3+4 =10mol，答案选B。考点：考查物质的量的相关计算9.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v（A）=0.5molL-1s-1B. v（B）=0.3molL-1s-1C. v（C）=0.8molL-1s-1D. v（D）=30molL-1min-1【答案】B【解析】【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5 mol/(Ls），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(Ls)；B.V(B)=0.3mol?(Ls），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(Ls)；C.V(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls)，D.V(D)=30mol/(Lmin)=0.5mol/(Ls)，故反应速率由大到小的顺序为：BCAD，故合理选项是B。10.下列有关说法正确的是A. 石墨和金刚石互为同位素B. 乙烷和丙烷互为同素异形体C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体D. 12C和13C互为同系物【答案】C【解析】【详解】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称；A. 石墨、金刚石是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故A错误；B. 乙烷、丙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个“CH2”，两者互为同系物，故B错误；C. 正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D. 12C和13C的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D错误；故选C。11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：碳是固体，增加C的量，反应速率不变；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变（活化分子浓度不变）反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小（活化分子浓度减小）反应速率减慢。12.下列过程中，只破坏共价键的是（ ）A. 酒精溶于水B. HCl溶于水得盐酸C. 将Na2SO4熔融呈液态D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】B【解析】试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中、共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答解：A酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故A不选；BHCl发生电离，破坏共价键，故B选；C离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选B13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石和石墨的物理性质相同C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多【答案】B【解析】【详解】1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明石墨的能量低于金刚石的能量；A. 石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；B. 金刚石和石墨的导电性、密度、硬度等物理性质不相同，故B错误；C. 金刚石比石墨能量高，即1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，故C正确；D.1mol金刚石与1mol石墨完全燃烧时产物相同，1mol金刚石具有的总能量高，所以燃烧时释放的能量多，故D正确；故选B。14.在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）A. 1.6molB. 2.8molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】C【解析】v(H2)c0.12101.2(molL1)N2 3H22NH3起始浓度(molL1) 2 2 0变化浓度(molL1) 0.4 1.2 0.810 s时浓度(molL1) 20.4 21.21.6 0.8所以10 s时的N2的物质的量为1.6 molL12 L3.2 mol。15.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl2与H2S溶液发生置换反应受热时H2S能分解，HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能HCl是强酸，H2S是弱酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：ClS，故正确；不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱，故错误；比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故错误；故选A。点睛：明确非金属性强弱判据是解题关键；比较非金属性的强弱，可根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸性，对应的单质的氧化性，单质之间的置换反应与氢气反应的剧烈程度等判断。16.下列说法中正确的一组是A. H2和D2互为同位素B. 和互为同分异构体C. 正丁烷和异戊烷是同系物D. 和不是同一种物质【答案】C【解析】【详解】A. H2和D2是分子，同位素描述对象为原子，故A错误；B. 二溴甲烷为四面体结构，所以和结构相同，为同种物质，故B错误；C. 正丁烷和异戊烷结构相似，组成上相差一个“CH2”原子团，属于同系物，故C正确；D. 和 都是异戊烷，属于同种物质，故D错误；故选C。【点睛】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称。17.下列化学用语的使用正确的是A. N2的结构式：NNB. CO2的比例模型：C. 氯化氢的电子式：D. F的原子结构示意图：【答案】A【解析】A. N2的结构式：NN，A正确；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. F的原子结构示意图为，D错误，答案选A。点睛：选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。18.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2+Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极FeFeCuCu负极CuCuFeFe电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】由电池反应式Fe+Cu2+Fe2+Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，A该装置中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性铜盐，不符合条件，故A错误；B该装置中，Fe易失电子应作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误；C该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确；D酒精是非电解质，不能组成原电池，故D错误；故选C。19.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量C(s)升高温度体积不变，再通入CO2 缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故不符合题意；升高温度，化学反应速率增大，故符合题意； 体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故符合题意；缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故符合题意；体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故不符合题意；压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故不符合题意；综上所示，选项D符合题意。【点睛】易错点为为，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。20. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A. Mg为电池的正极B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 不能被KCl 溶液激活D. 可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】试题分析：A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。考点：考查原电池正负极判断、电极反应式的书写等知识。21.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上_ (填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上_ (填“有”或“没有”)气泡产生。 （2）乙、丙装置是将_能转化为_能的装置，人们把它叫做_。.将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。 （1）该装置中总反应离子方程式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。【答案】 (1). 没有 (2). 有 (3). 化学 (4). 电 (5). 原电池 (6). ZnCu2=Zn2Cu (7). 颜色变浅 (8). 0.04【解析】【分析】根据原电池原理分析装置是否构成原电池，描述电极发生的现象；根据电极反应式计算电子转移数目。【详解】.（1）平行地插入一块铜片，如图甲所示并未形成原电池，铜和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡产生；用导线把锌片和铜片连接起来，如图乙所示，形成了原电池，铜片作正极，正极反应式为：2H+2e-=H2，所以铜片上有气泡产生；（2）如图所示，乙、丙装置属于原电池，所以是将化学能转变为电能的装置，人们把它叫做原电池；.（1）该装置中总反应为锌和硫酸铜溶液的反应，离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu；铜片作正极，发生的电极反应为：Cu2+2e-=Cu，所以铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象；（2）n(e-)=2n(Zn)=2=0.04mol。22.五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D的周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题： （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ (用元素符号填写)，其中D的最高价氧化物是_氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。（2）乙物质中存在的化学键类型是_。（3）化合物乙的电子式为_。（4）写出C与D分别对应的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。【答案】 (1). ONClAlNa (2). 两性 (3). 离子键、共价键 (4). (5). OHAl(OH)3=AlO2-2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，D的周期序数等于D原子最外层电子数，则D为Al，E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），可以知道E为Cl，而C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2，据此答题。【详解】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，D的周期序数等于D原子最外层电子数，则D为Al，E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外），可以知道E为Cl，而C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：ONClAlNa；（2）D的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，因此，本题正确答案是：两性；（3）乙是Na2O2，含有离子键、共价键；（3）乙是Na2O2，电子式为；（4）C与D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O。23.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。（2）一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是_。【答案】 (1). 3X（g）+ Y（g）2Z（g） (2). 0.01molL-1min-1 (3). 相等 (4). 变大 (5). 7：5 (6). (7). 【解析】【分析】根据反应物生成物的变化量之比书写相应的反应方程式；根据速率表达式计算反应速率；根据密度公式及摩尔质量公式比较反应前后密度和摩尔质量的变化；运用三段式法进行相关计算；根据化学平衡状态的本质和特征分析反应达到平衡的标志。【详解】(1)根据图示内容知道，X和Y是反应物，Z为生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，则反应的化学方程式为:3X（g）+ Y（g）2Z（g）；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：（Z）=0.01mol/(Lmin)；(3)混合气体密度 ，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；混合气体的平均相对分子质量，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，因此，本题正确答案是：相等；变大；(4) 3X（g）+ Y（g）2Z（g） (设Y的变化量是x)初始量 a b 0变化量 3x x 2x 某时刻量 a-3x b-x 2x当n(X)=n(Y)=2n(Z)时， a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以a:b=7:5；（1）反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反