湖南省常德市2020学年高一化学下学期期中试题

湖南省常德市2020学年高一化学下学期期中试题一、 单选题（每小题2分，共44分）1下列说法中，正确的是( )。A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化2对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能3将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是( )。A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO浓度增大D溶液的密度增大4镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质和反应类型是( )。ANiO(OH) 氧化反应 BNi(OH)2还原反应CH2 氧化反应 DH2 还原反应5在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。A0.1 mol/(Lmin) B0.2 mol/(Lmin)C0.3 mol/(Lmin) D0.6 mol/(Lmin)6化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A（A）0.2mol/(Ls) B（B）0.45 mol/(Ls)C（C）0.40 mol/(Lmin) D（D）0.6 mo/l(Lmin)7锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2ZnO22ZnO。下列有关它的说法正确的是 A锌为电池负极，发生氧化反应 B电解质溶液是酸性溶液 C电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D负极发生的反应是：Zn2-H2OZnO2H+ 8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是()A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH39、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有()A2 B4 C5 D61016O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的中子数 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为2 28187+x11已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是AR元素的原子序数为36BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合价为+8DR元素的原子在反应中易失去电子12下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A .HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C .CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO213 下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A.H2O B.NH3 C.HCl D.CS214下列各组物质之间能发生置换反应的是A碘水加入氯化钠溶液中 B氯水加入碘化钠溶液中C碘水加入溴化钠溶液中 D溴水加入氯化钠溶液中15下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS16某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR的最高价氧化物为RO3 BR的气态氢化物能燃烧CR一定是第VIIA族元素 DR的气态氢化物易溶于水显碱性17已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-118短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)219可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( )。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部20一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)21已知可逆反应2SO2O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。 AQ 1Q BQ 1Q C2Q 1Q D无法判断22、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中二、非选择题（56分）23（每空2分，10分）(1)下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F冰熔化成水G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应（2）写出下列各烷烃的分子式。 、烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_ 。 、烷烃B的分子中含有200个氢原子_ 。 、1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气_ 。 24、（12分）下表列出了AR九种元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素的离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。（5）X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。25（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）、在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）、8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3、）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）、写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性26（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。（3）D的单质与水反应的离子方程式为_ 。27(10分)、现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。 (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。_是正极，正极反应式：_；_是负极，负极反应式：_。 催化剂28（6分）在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。高一化学期中考试参考答案一，单选题（每题2分，共44分）1234567891011DBCCBAADBCB1213141516171819202122DDBCCADCCBB二，非选择题（56分）23、(9每空2分10分)（1）ABDGH CE （2）C6H14 C99H200 C14H3024、（第空2分、12分）（1） （2）NaOH （3）K+Na+Mg2+ （4）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 （5）Al（2分），第3周期（2分），第A族 25（第空2分、10分）（1）第二周期第A族 （2）HClO4 ClNa +（3） （4）Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O （5）A、B、D 26（每空2分8分）（1） Al2O3 （2） P2O5， 硫 （3） Cl2+H2O H + Cl- + HClO 27(10分)(1)(A)不能 1分 (B)可以 1分(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 2分(3)实验装置图如右图所示：（图2分，下面每空1分）Cu(或C)是正极， 正极反应