湖南省怀化市2020学年高一化学下学期期末考试试题

湖南省怀化市2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4. 本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市2020年上期期末新博览联考试卷高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu -64 第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 决定元素种类的因素是A核外电子数 B最外层电子数 C中子数 D核电荷数 2在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是ACH4 BCO CH2 DNH33下列装置能构成原电池的是碳4废电池造成的污染已引起人们的高度重视，废电池中对环境造成污染的主要物质是A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰5下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A. Na2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. Na2SO4石墨金刚石反应过程能量1.85kJ/mol6100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A石墨比金刚石更稳定B金刚石比石墨更稳定C石墨转化为金刚石的反应为放热反应D破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量7下列变化属于物理变化的是A煤的干馏 B石油分馏 C蛋白质水解 D淀粉水解8下列各组比较中，正确的是A原子半径：SNaO B热稳定性：NH3H2OC碱性：LiOHNaOH D还原性：BrI9对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是稀H2SO4CuZnA负极电极反应式为Zn-2e Zn2+B溶液中SO42离子向负极移动C电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D铜片上有气泡产生10下列反应属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2=CH2+ C12C +Br2 +HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O11下列化学用语表示正确的是ACH4分子的比例模型: B乙烯的结构简式: CH2CH2C氮气分子的电子式：NN DS2 离子的结构示意图：12下列物质互为同分异构体的是 CH3 CH3CHCH3 A淀粉【(C6H10O5)n】和纤维素【(C6H10O5)n】 BCH3CH3 与CH3CH2CH3C35Cl2和37Cl2 DCH3CH2CH2CH3与13.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是=点燃A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 BZnCuSO4Cu+ZnSO4 CMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 DCH42O2 CO22H2O14下列电子式中错误的是A Na B C D 15在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是 A. v (D) 4.0 mol(L) B. v (C)3.2mol(L)C. v (A) 2.0mol(L) D. v (B) 1.2mol(L)16. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A. 蛋白质，烃类 B. 蛋白质，油脂 C.淀粉，油脂 D.纤维素，油脂H2贮H2H2OH2燃料电池车O2光催化剂17某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是ALi BSi CC DCl18右图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及 A电能化学能B光能化学能 C化学能电能 D电能机械能19. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 苯 B. 乙酸C. 甲烷 D. 乙烯20山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，错误的是A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D可生成高分子化合物21在密闭容器中进行如下反应 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A Y2为0.4mol/L BZ为0.3mol/L C X2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L22鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知该角鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 AC30H60 BC30H56 C C30H52 DC30H5023下列叙述正确的是A15g甲基(CH3)中含有的电子数为9NAB标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA24短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的最高正化合价为 +7价C常压下X单质的熔点比Z单质的低ClCClFFDY的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱25氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是A它有两种同分异构体 B它有4种同分异构体 C它只有一种结构 D它是平面分子第卷 非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括5题，共50分）。26（10分）下表是元素周期表的一部分，分别代表12种元素，请回答： （1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_。 （2）在元素周期表中的位置是_。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是_ (填名称)。（4）用电子式表示与形成化合物的过程_。（5）可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母序号)。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）两种元素的简单阴离子中还原性较强的是_(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论_(写化学方程式)。27.（10分）（1）根据AE几种烃分子的结构填空。上述分子中属于C的同系物的是_（填字母序号）。（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。下列物质属于室内空气污染物的是_(填字母序号，下同)；21 ACO2 B甲醛 CN2按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_；A可回收物 B可堆肥垃圾工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_。A用氯气除去废水中的悬浮物 B用中和法除去废水中的酸C用明矾除去废水中的重金属离子（3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：则合成该塑料的单体为_ (填字母序号，下同)；A乙炔 B乙烯 C乙烷 D甲烷工业炼铁通常采用的方法是_；A. 加热分解法 B. 电解法C. 高温还原法某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号 ABC实验内容一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是_；将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12 g，则理论上导线中通过_mol电子。28（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。熔融通电试剂B试剂A海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2Mg工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：灼烧水过滤酸化过氧化氢溶液CCl4多步操作4干海带 海带灰 滤液 I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是_（填名称）；向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为_；反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A_g。29.（10分）.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答：（1）该反应的化学方程式为_（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2 min末，X的平均反应速率为_。（3）该反应由_(填字母序号)开始的。A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为_态。. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3 + SO32 IO2 + SO42（慢）； IO2 + SO32 IO + SO42（快）；5I+ 6H+ + IO3 3I2 +3H2O（快）；I2 + SO32 + H2O 2I +SO42 + 2H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由_步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。30（10分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；几种有机物沸点：乙醚34.7，乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂CO键，醇分子断裂OH键。A请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是_。CB（2）A的名称是_；浓硫酸的主要作用是作_。D（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_