湖北省长阳县第一高级中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

长阳一中2020学年度第一学期第一次月考高一化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mg:24 K:39第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1. 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ） AB CD 2化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是A拨打火警电话119B用湿抹布扑盖 C找老师一起想办法D逃跑3在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（）A（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精B（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯C（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CClD（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精4在标准状况下， 如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A8n Bn/16 C16n Dn/8 5下列实验操作中错误的是 A用规格为10 mL的量筒量取6 .0mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6在4时，向100mL水中溶解22.4LNH3（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为10molL-1B该溶液的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L7下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为( )A1:2:3 B1:1:1 C3:2:1 D3:4:310同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）原子数 密度 质量 分子数 A B C D11对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42D加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA13下列实验操作正确的是（ ） A. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中 B. 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大 C. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中 D. 称取28.6gNa2 CO310H2O溶于水配制成100 mLmolL-1的Na2 CO3溶液14下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO415在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为AXY3 BXY CX3Y DX2Y316将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-117下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水 0.2 mol磷酸A BC D18nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后(忽略体积变化)，Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为( )A都是2mol/L B都是3mol/LC1.5mol/L和3mol/L D分别是1mol/L和4mol/L。第II卷(非选择题，共46分)二、非选择题19（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C蒸发结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离粗盐溶液中混有的泥沙_（2）分离碘和水的混合物_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离酒精和水的混合物_（5）分离氯化钠和水的混合物_（6）分离沙子和碘单质_ 20（3分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象则A的名称是_，B的名称是_，C的化学式为_21.（10分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）该实验的实验步骤：计算，需浓硫酸V=_mL，_，稀释冷却，_，_，_， 摇匀，装瓶，贴标签。量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL、100mL三种规格，填代号）的量筒（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是 A容量瓶中的原有蒸馏水未除去B稀释用的烧杯未经洗涤C定容时观察液面仰视D用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水22（13分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中_。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_、_（填化学式）。（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_。（5）第步的化学方程式为_第步的化学方程式为_、_。 23（8分）I.已知某气体单质R3在标况下的密度为pg.L-1,阿伏伽德罗常数的值用NA表示，现有V L（标况下）该气体，用含有p、V、NA的代数式回答下列问题：（1） 该气体所含原子总数为 ；（2） 一个R原子的质量为 。 II.已知20时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg.cm-3,则20