湖南省永州市新田县第一中学高中化学 3.2.2铝的重要化合物学案（无答案）新人教版必修1

第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(二) 铝的重要化合物【明确学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3 和Al2O3的两性，并能运用解决问题。（学习重点）【预学能掌握的内容】（不能完成的内容，留待课堂探究后再填写。）二、 铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造 。（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl： ， 离子方程式： 。Al2O3和NaOH： ， 离子方程式： 。2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用 和 反应制取氢氧化铝。化学方程式： ，离子方程式： 。（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式： 不稳定性： 。（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。3、硫酸铝钾（1）电离方程式： （2）明矾 化学式： 作用： 【预学中的疑难问题】【学习过程】 二、 铝的重要化合物合作交流（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？实验探究完成课本P58“实验37”和“实验38”，思考、讨论如下问题：（1）氢氧化铝有哪些化学性质？ （2）课本P59“学与问”。（3）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？合作探究铝盐与NaOH溶液的反应（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，预测发生的现象写出反应的化学方程式或离子方程式：在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量预测发生的现象写出反应的化学方程式或离子方程式：在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像图1 图2课堂练习1、下列关于Al2O3的说法不正确的是（ ）A可制耐火材料 B铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）（多选）ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl23、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）4、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A Al2O3 BMgO CNaHCO3 DAl(OH)35、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水6、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 ；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量 ；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量 ；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 。ABCDEAlAl2O3Al(OH)33*456N