江西省上饶市山江湖协作体2020学年高一化学下学期第一次月考试题（统招班含解析）

2020学年度第二学期高一年级第一次月考化学考试题某些原子的相对原子质量：h:1n:14 o:16s:32 cl 333635.5 Cu 33363664 Zn 3336605第一，选择题(这个问题共16个提问，每个提问3分，总计48分)1.氮的稳定性应用于以下用途：（）A.以氮为原料之一制造硝酸b。氨合成后制氮肥C.金属焊接期间，保护气体d .镁能与氮反应回答 c分析详细说明使用a，N2准备硝酸，N2 3 h 22nh3，4nh3 5 o 24 no 6h2o，2n O2=2 NO2，3 NO2 H2O=2 HNO 3 no，N2的稳定性无关，a没有问题；b，a选项分析表明，合成氨和制造氮肥与N2的稳定性无关，因此b不是问题；c，元素氮的化学性质比较稳定，所以氮在金属焊接时经常使用保护气体，与氮的稳定性有关，所以c符合问题的意义。d，Mg与N2反应以生成Mg3N2，而不考虑N2的稳定性，因此d不是问题。以下推论是正确的()A.铝粉在氧气中燃烧以生成Al2O3，因此钢丝在氧气中燃烧以生成Fe2O3B.铁可以从硫酸铜溶液中置换铜，因此钠也可以从硫酸铜溶液中置换铜C.钠在与氧、水等反应时用作还原剂，因此金属元素都参与化学反应时用作还原剂D.活性金属钠保存在煤油中，因此活性金属铝也保存在煤油中回答 c分析详细 a，铝粉在氧气中燃烧产生Al2O3，钢丝在纯氧中燃烧产生Fe3O4，因此a推断出误差；b，作为活性金属的金属钠被添加到硫酸铜溶液中，首先与H2O反应。2na 2h2o=与2naoh H2和CuSO4反应：cuso 4 2naoh=Cu (oh) 2 885 na2so 4，因此b推断出错误；c，金属钠和O2，H2O反应以Na2O或Na2O2，NaOH，金属钠为还原剂，金属元素参与化学反应时金属失去电子，原子价升高，推断c为还原剂。d，金属铝在空气中氧化成致密的氧化膜层，阻碍反应的进行，保护内部铝不氧化，因此金属铝不储存在煤油中，d推断错误。占卜是金属钠和盐溶液的反应。金属钠一般先与水反应，生成的NaOH和盐反应，盐状态融化后金属钠和盐反应。3.以下无色气体中，常温下空气容易变成红褐色的是()A.NH3B。NOC .CO2D。SO2回答 b分析分析常温下空气中氧气容易变成红褐色是no；a，氨在室温下是无色气体，在空气中可以存在很多，所以a不是问题。b，NO和O2为2NO O2=2 NO2，NO为无色气体，NO为氧气转换为NO2，NO2转换为红褐色气体，因此b符合问题的含义。c，二氧化碳在空气中可以稳定存在，所以c不符合问题的意义。d，室温下，SO2在空气中稳定存在，因此d与问题不一致。4.以下反应中浓硫酸既表示强氧化性，又表示酸性()A.2NaCl H2SO4(浓缩)Na2SO4 2NaClB。Na2SO3 H2SO4(浓缩)na2so 4 SO2H2OC.C 2H2SO4(浓缩)CO2 2so2 2h2od.2feo 4h2so 4(浓缩)Fe2(SO4)3 SO24 H2O回答 d分析详细 a，该反应不属于共价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4仅表示酸性，所以a没问题；b，该反应没有化学价格变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表示酸性，因此b与问题不一致。在c，H2SO4中，s的原子价降低了6价 4，硫酸在此反应中只反映氧化性，因此c不是问题；d，在此反应中，s的原子价为6价 4，化合价降低，硫酸表示氧化性，产物有Fe2(SO4)3，因此硫酸呈酸性，d符合碑文。认为浓硫酸表示氧化性和酸性，从硫酸中s的结合价下降来看，硫酸表示氧化性，二次产物中是否有SO42 -，如果有SO42-，则浓硫酸表示酸性。5.在一些建设现场的餐厅里，将工业盐视为食盐，经常发生引起中毒的现象。这种盐的化学式是()A.MgCl2B。KClC .NaNO2D。MgSO4回答 c分析考试题分析：可以用盐，味道和盐差不多的NaNO2。考试点：人生中常见的化学事件。下一组中两个粒子包含的电子数不相等的是()A.S2-和Al3 B. CO和N2C。H3O和OH-D. NH3和NH4回答 a分析a，S2-核外有18个电子，Al3+核外有10个电子，说a错了；b，CO的电子是14，N2的电子是14，两者都是相同的，因此b是正确的陈述。c，H3O+电子是10个电子，包含oh-10个电子，c是对的；d，NH3包含10个电子，10个NH4+电子，d是对的。7.绘画装置中关闭活塞，品红溶液没有变化，石蕊试验液变成红色，石灰水浑浊；打开活塞，品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水浑浊。因此，认为煤气和光球瓶子里的物质是()A.HCl和浓缩H2SO4B.Cl2和氯的数量C.Cl2和NaHCO3溶液D.SO2和NaHCO3溶液回答 d分析分析关闭活塞，气体通过汽缸进入洋红色溶液，洋红色溶液没有变化，其气体没有表征，石蕊试验液变成红色，其气体为酸性气体，石灰水浑浊，其气体为CO2的说明；打开活塞，气体进入洋红色溶液，洋红色溶液褪色，气体具有漂白剂性，其气体为SO2说明可能是。雄蕊试液红色，说明气是酸性气，石灰水浑浊，是SO2可以决定；详细 a，打开活塞，HCl不能使洋红色溶液褪色，这种组合不符合实验现象，因此a不符合问题的意义；b，关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，此组合不符合实验现象，b不符合铭文；c，打开活塞，氯会使洋红色褪色，石蕊先变红退色，与主题中给定的实验现象不一致，c与问题不一致；d，关闭活塞，亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2和NaHCO3的反应CO2不能退色洋红，二氧化碳溶于水后可以生成碳酸，二氧化碳使石水变红，二氧化碳使石灰水变清，打开活塞，SO2漂白漂白剂，将洋红溶液溶于水，生成亚硫酸氢盐因此，d符合问题的实验现象。8.一个元素的一个同位素x的原子质量为a，包含n个中子，与原子一起构成HmX分子。a克HmX中质子的质量为()A.(a-n m) molb。(a-n) mollc。(a-n) mold。(a-n m) mol回答 a分析分析核素近似相对原子质量等于质量数。也就是说，如果x的近似相对质量为A，质量=质子数中子，则x的质子数为(a-n)，包含1molHmX质子的物质量为(a-n m) mol，agHmX的物质量为ag/(a m) gmol-1，放射性核素近似相对原子质量为质量数，即x的近似相对质量为A，质量=质子数中子的x的质子数为(a-n)，包含1molHmX质子的物质量为(a-n m) mol，agHmX的物质量为ag/(a m)以下化学反应的离子方程式是正确的()A.将少量SO2连接到Ca(ClO)2溶液：SO2 H2O Ca2 2c lo-=caso 32 hcloB.用稀氨通过少量CO2:2n H3 H2O CO2=2n H4 co32-H2OC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS 2h=Fe2 H2S！D.将醋酸滴入硅酸钠溶液：SiO 32-2H=h2sio 3，回答 b分析A.将少量SO2传递到Ca(ClO)2溶液，产生氧化还原反应，产生硫酸钙、次氯酸和氯化钙。a错误；b .通过少量CO2作为稀氨：2n H3 H2O CO2=2n H4 co32-H2O，b精确；c .稀HNO3溶解FeS固体氧化还原反应产生硫酸、硝酸铁、NO和水，c错误；d .将醋酸滴入硅酸钠溶液：sio32-2ch 3cooh=h2sio3 2ch 3c oo-，d错误，答案b要点：明确相关物质的特性是答案的关键，可以注意客观事实的遵守与否、电荷的保存与否、离子反应方程是否缺失、写作问题、“量”问题等。容易的一点是a和c，学生们容易忽略次氯酸盐离子和硝酸的氧化性。10.在下面列出的每个组物质中，物质之间进行了一步反应，如图所示()abca蛋AlCl3al(oh)3bHNO3否NO2cSiSiO2H2SiO3d我2o我2co 3NaHCO3A.ab.bc.cd.d回答 b分析详细 a，Al(OH)3不能直接转换为Al，因此a不符合问题的含义。b、Cu和稀硝酸反应生成NO、NO和O2反应生成NO2和H2O反应生成HNO、NO2和H2O反应生成HNO3，这些一步反应是可能的，因此b符合问题的意义；c，在SiO2水中不溶性，不能与水直接生成硅酸，因此c与标题不一致；d，NaHCO3不能直接在一个步骤中创建Na2O，因此d不适合问题。容易点选项c，学生们相信SiO2属于酸性氧化物，溶于水的话，H2SiO3，不溶于水的SiO2是不溶于水的物质，不能直接转换为H2SiO3。11.酸是盐的一种，可以认为多元酸的氢离子没有完全中和，通常有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。如果已知H3PO2(二次磷酸)和足够的NaOH反应仅产生一种盐NaH2PO2，则以下说法是正确的()A.H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元C.NaH2PO2属于盐酸盐D. NaH2PO2回答 d分析A.H3PO2(二次磷酸)和充分的NaOH反应只产生一种盐NaH2PO2，因此H3PO2是主要酸，因此出现a错误；B. H3PO2(二次磷酸)和充分的NaOH反应只产生一种盐NaH2PO2，因此H3PO2是主要酸，b错误；C. H3PO2因为其原产于1，所以NaH2PO2属于静盐，因此c错误；D. H3PO2原产于1，因此NaH2PO2属于静盐，d是正确的。所以答案是d。要点：基于酸的概念，根据电离离子的氢离子数量，将酸分为1元、2元、3元，根据盐中的氢离子或氢氧根是否电离，盐可以使盐变成正盐、盐、碱盐。H3PO2(二次磷酸)和足球量充足的NaOH反应产生一种盐NaH2PO2，因此，确定H3PO2(二次磷酸)是第一来源是关键。12.塞纳表示鳄梨常数值，以下陈述正确()A.1molFeCl3完全转换为Fe(OH)3胶体后生成NA胶体粒子B.1.8g的NH4中包含的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3混合气体中的原子数为1.5NAD.1 mollcl 2反应转移电子的数量必须为2NA回答 b分析A.胶体是分子集合体，因此1molFeCl3完全转换为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数少于NA个，a错误；B. 1.8g NH4的物质量为0.1毫升，铵根为10电子粒子，因此其中电子的数量为NA，b是正确的。C. O2和O3是常温常压下氧原子形成的元素，32gO2和O3混合气体中的原子数为2NA，c误差。D.1 moll 2反应转移电子的数量不一定是2NA(例如氯和氢氧化钠溶液，转移1mol电子，d错误，响应选择b)。13.在溶液中添加适量的Na2O2后，还能大量共存的离子组A.MnO4-、Ba2、Cl-、NO3-B. Na、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2、Mg2、NO3-、HCO3-D. K、AlO2-、Cl-、SO42-回答 d分析Na2O2和H2O反应的本质如下。Na2O2 2H2O=H2O2 2NaOH，2H2O2=2h2o2因此，加入Na2O2主要是在溶液中NaOH(碱性)，H2O2(氧化性，可还原性)。a，a错误，因为它具有氧化MnO 4-H2O2的强氧化性，不能大量共存；b，可被SO32- H2O2氧化为SO42-不能批量共存，b错误；c，HCO 3-和oh-反应生成co32-和H2O，Ca2和生成的co32-反应生成沉淀，Mg2和oh-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能批量共存，c错误；d，多个离子之间没有反应，可以大量共存，因此d是正确的。所以选择d。14.1.92gCu投入一定量的浓硝酸，铜完全熔化后产生的气体颜色越来越浅，收集了672毫升的气体(标准状态)。把装有这种气体的容器倒在水槽里，在标准状态下通过一定体积的氧气，使气体完全溶于水，通用的氧气量为()毫升A.168B。224C。336D。672回答 c分析分析Cu和一定量的浓硝酸反应，产生气体的颜色越来越浅，气体是NO2，NO等混合物，收集后倒挂在水槽中的4 NO2 O2 2h2o=4h NO3，4no 3 O2 2h2o=4h NO3得到氧气的电子最终来自Cu；Cu和一定量的浓硝酸反应，产生气体的颜色越来越浅，气体是NO2，NO等混合物，收集后倒挂在水槽中4 NO2 O2 2h2o=4h NO3，4no 3 O2 2h