福建省三明市华昌中学2020年高一化学下学期期中考试（无答案）鲁科版

福建省三明华昌中学2020学年下学期高一化学期中考试试卷(总分：100分钟：90分钟)一.选择题(24个问题，2个问题，48个问题)。每个问题只有一个选项进入问题心里)1.19世纪门捷列夫的卓越贡献是。A.原子理论建议b .发现元素周期率发现稀有气体d .分子理论建议以下各组物质均为同位素()。A.和b.d和T C.H2O和H2O2 D.O3和O23.元素的核电站数未确定的是()。A.原子核中的质子数b .核中子数C.核外价电子数d .原子的电子数4.以下物质中只包含离子键，不包含共价键的是。A.Na2O2B.KOHC.CaCl2D.CO2原子结构的叙述是正确的()。A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子最外层的电子不超过8个稀有气体原子的最外层电子是8D.原子的二次外部电子数为8。如果负离子有n个中子，x的质量为a，则GX的氢化物中包含质子的物质量为()。A.molb.molC.mold.mol7.以下更改的比较无效():A.酸性强度： HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B.原子半径大小： Na S OC.碱性强度： KOH NaOH LiOHD.还原强弱： f-cl-I-8.在下一个分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是。A.CO2 B. PC L3 c.ccl 4d.no29.在恒定温度下，反应a2 (g) B2 (g) 2ab (g)达到平衡状态的标志为()。A.在单位时间创建n molA2，然后创建n molABB.容器的总压力不随时间变化C.a2、B2、AB的质量比满足1: 2: 3D.在单位时间创建2n molAB的同时创建n molB2。铁在以下情况下腐蚀速度最快():A.铁放入大海，连接b .铁和锌，然后放入海水C.铁和锌连接后放入淡水d .铁和锡连接后放入海水11.我国最近报告了合成多种元素的新同位素，其中一种是(铪)，其中子是()。A.72b.113 c.185d.257对吸热反应的陈述是正确的()。A.需要加热的反应必须是吸热反应B.只有分解反应是吸热反应使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2和CaO的化合是发热反应，CaCO3分解是吸热反应13.以下陈述不准确()。A.温度增加时，正反应速度增加。B.化学反应的速度和限制可以通过改变化学反应条件来改变。可逆反应表示少数反应。D.化学反应达到平衡状态时，正反应速度等于反反应速度。14.如果反应物的浓度为2.0 mol/l，4分钟后其浓度变为1.68 mol/l，则此4 min内的平均反应率为()。a . 0 . 2 moll-1min-1 b . 0 . 1mol-1min-1c . 0.04 moll-1min-1d . 0 . 08 moll-1min-115.在一定温度下，反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)不能用作达到平衡状态的基础()。A.N2、H2和NH3的质量分数不再更改B.c (N2): c (H2): c (NH3)=1: 3: 2C.在分离1 mol H-H的同时，形成1 mol H-HD.单位时间每增加1 mol N2，就消耗3 molH216.周期表和周期律的以下说法是错误的()。A.Li，Na，k元素的核外电子层数随着原子电荷数的增加而增加B.2周期元素从Li到f的金属性越来越弱，非金属性越来越强C.Na比k容易失去电子，所以还原性比k强D.o和s是相同的主族元素，o比s具有更强的非金属17.理论上不能用于设计为原电池的化学反应是()。A.HCl NaOH=NaCl H2O b . 2ch 3 oh 3 O2=2 CO2 4h2oc . 4fe(oh)2 2h2o 2=4fe(oh)3d . 2 H2O 2=2h2o18.对化学反应极限的叙述是错误的。A.所有可逆反应都有一定的局限性。b .化学反应达到极限时，正向反应速度相同C.化学反应的极限与时间的长度无关。d .化学反应的局限性不变19.甲和乙两个容器内均进行了AB的反应，甲容器内每分钟4摩尔A减少，乙容器内每分钟2摩尔A减少，甲容器内的反应率高于乙容器内的反应率()。A.快b .慢c .同d .无法判断20.用线连接铜棒和锌棒，然后插入稀硫酸溶液。以下叙述正确()。A.这个装置可以形成原电池，其中锌是阴极b。这个装置形成原电池。这里铜是阴极C.这个装置本来不能形成电池。上述陈述不准确。21.在接下来的过程中，将化学能转换为热能，这是。A.风力b .电池产生电流C.木炭燃烧d .电加热器加热22.具有以下原子编号的元素可以形成XY2共享化合物()。A.6和16 B.1和16 C.3和8 D.12和1723.对于A2 3B22C的反应，c的化学反应速度最快的反应速度为()。a . v(B2)=0.8mol/(ls)b . v(a2)=0.4mol/(ls)c . v(c)=0.6mol/(ls)d . v(B2)=4.2mol/(ls)24.将a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用两条导线连接起来，形成原电池。a，b连接起来，a是阴极。连接c，d时，电流从d到c；a，c连接时，c产生大量气泡，b，d连接时，b产生大量气泡时，四种金属的活动量从强到弱不等()。A.a b c d B. a c d bC.c a b D. b d c a二.填空(37点)25.(10分钟)在锌原电池中，硫酸铜为电解质溶液，锌为电极，电极发生反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式锌精炼中观察到的现行就像银极，电极发生反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式，银盘上观察到的现象是。26.(10分钟)在实验室中制造Cl2设备，并根据要求做出响应，如图所示。为了收集纯净干燥的氯气，上图的连接顺序是1，2，3号气瓶的作用分别是，写实验方程和f燃烧器的离子方程，27.(17分钟)下表是周期表的一部分，根据a-I在周期表中的位置，(1) (4)小标题用元素符号或化学方法回答，(5) (8)小标题要求回答。族周期I A a a a a a ao1a2degI3bcfh(1)表中的元素，化学性质最不活跃的是音调有限的，是氧化性最强的元素，还原性最强的元素。K s * 5u.c # o%(2)最高价氧化物的水合物碱性最强，酸性最强的是阳性。(3)在A分别与d、e、f、g、h组成的化合物中最稳定。(4) b、c、e、f、g、h中原子半径最大的是。(5)用A和d构成化合物的电子。(6)A和e构成化合物的结构。(7)电子表达由b和h组成的化合物的形成过程。(8)B的最高价氧化物的水合物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程。三、计算问题(15分)28.在一定温度下，反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)在2L的密封容器中反应，在给N2 3mol，H2 1mol充电一段时间后，NH3的物质量浓度为0.2 mol-1 min-1在此期间H2的平均反应速度，以及29.最近研究的分子被认为是固体，1母ln-n吸收了167kJ的热量，1母nn释放了942kJ的热量，现有2母的分子在完全改变的时候需要吸收或释放多少能量？华昌中学2020学年下学期高中化学答卷一.选择题(48分)文豪123456789101112答案文豪131415161718192021222324答案二.填空(37点)25.银锌原电池中硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式是锌精炼中观察到的现象，银极，电极上发生反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是。银盘上观察到的现象是。悝高#测试#资金%来源*26.为了收集纯度，干燥的山羊，上图的连接顺序是1，2，3号气瓶的作用分别是，写实验方程和f燃烧器的离子方程，27.(1)表中的元素中，化学性最不生动的是音调有限的，是氧化性最强的元素，即还原性最强的元素成分。K s * 5u.c # o%(2)最高价氧化物的水合