河北省邯郸市荀子中学2020学年高一化学下学期期中试卷（无答案）

邯郸市荀子中学高一级部期中考试试卷说明：本卷考试时间90分钟，满分100分，请将所有答案填在答题纸上，在试卷上答题无效。第卷(共60分)一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分，题中只有一个答案正确，请将答案填在答案卷的对应答题栏上）1、光电池可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是( )A.硅是将太阳能转换为电能的常用材料B.玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C.支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D.光电池制造中不会产生任何化学污染 2、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A.B.C.D.3、从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定4、有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA5、下列有关电池叙述正确的是( )A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄6、为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括 ( )核能柴草焦碳太阳能氢能液化石油气水煤气天然气A.B.C.D.7、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硝酸与水B.生石灰与水C. 熟石灰与水D.氯化钠与水 8、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q,下列对此反应叙述中错误的是( )A.反应属于分解反应、B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9、下列装置中,能构成原电池的是( )A.只有(甲)B.只有(乙)C.只有(丙)D.除(乙)均可以 10、定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中,反应处于平衡状态的是( ) 选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1BWWW.v(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1 Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-111、研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应 12、下列叙述不正确的是( )A.根据一次能源与二次能源的划分,氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化 13、如图所示的装置中,属于原电池的是( )A. B. C. D.14、下列说法不正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.可逆反应只是代表少数反应。D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。15、在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是( )A.2NO+O22NO2B.N2O42NO2C.Br2(g)+H22HBrD.6NO+4NH35N2+3H216、在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( )升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A.B.C.D. 17、在反应2SO2+18O22SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有( )A.SO2B.SO2 O2 SO3C.O2 SO3D.SO2 SO318、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)=2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.B.C.D.19、在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls),若温度每升高10反应速率增加到y原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls),该反应需在什么温度下进行( )A.30B.40C.50D.6020、202005年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%15%。2020年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是( )A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应21、（6分）某温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为: 。反应开始至2 min ,Z的平均反应速率为。 22、(9分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌g,共有mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是mol/L23、(10分)分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。24、(9分)可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后,测得