福建省大田县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

大田一中2020学年第二学期高一（下）期中考试化学科试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 S:32 Cl:35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（共21小题,每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是A浓硫酸 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是：ACO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸B硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维 C氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点3下列表示物质结构的化学用语正确的是A甲烷分子的填充模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2CCaF2的电子式： D NH4Cl的电子式：4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AHClNaOH=NaClH2O BZnH2SO4 =ZnSO4+H2C2FeCl3Cu = CuCl22FeCl2 D2H2O2=2H2O5下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是() A铝热反应 BNaOH和HCl反应CCa(OH)2与NH4Cl的反应 D甲烷燃烧6下列说法正确的是：A甲烷中混有的乙烯可用酸性KMnO4溶液除去B石油的分馏是物理变化而石油的裂化、裂解是化学变化C乙烯使酸性高锰酸钾溶液和使溴水退色的原理相同D将甲烷与氯气以体积比为14的比例混合，光照条件下就可得到纯净的CCl47正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()8下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是：A不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C铝和NaOH溶液反应：Al+2OH- =Al(OH)4-+2H2D纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低9下列装置能组成原电池的是：10下列反应中属于取代反应的是()AAgNO3HCl=AgClHNO3 CCH2Br2Cl2CHClBr2HClBCH42O2CO22H2O DC16H34 C8H18 + C8H16 11元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D13甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax2 Bx4 Cx8 Dx1814下列制备和收集气体的实验装置合理的是() 15下列关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是()A氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现出还原性又表现出酸性，B生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质C足量的MnO2与含氯化氢4 mol的浓盐酸充分反应，一定能生成1 mol Cl2D每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为4mol，消耗的HCl起还原作用为4 mol16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C铜片上产生气泡的速率甲比乙慢 D甲化学能转化成电能，乙化学能转化为热能17如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是()A原子半径：ZYWBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径：ZWXY18下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16 molL1硝酸10 mL30 BMg0.13 molL1盐酸10 mL60 CFe0.118 molL1硫酸10 mL30 DMg0.13 molL1硫酸10 mL60 19下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4)2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部20用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸滴入几滴CuSO4溶液不用铁片，改用铁粉A B C D仅21几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃烧生成两种化合物BA、H、J的离子半径由大到小顺序是HJACG元素的单质不存在同素异形体DA单质能从B的氢化物中置换出B单质来第卷（非选择题 共58分）二、填空题(本题包括22、23、24三题，共39分)22(10分)按下列要求回答(1)下面列的5种是我们所熟悉的物质，其中属于共价化合物的是_；只含离子键的是_；不含化学键的是_；（填序号作答）O2 CO2 CaO NH4Cl Ar； (2)下列各组物质中互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_。（填序号作答）金刚石和石墨 35Cl和37Cl 16O2和18O2 H2O、D2O和T2O和 CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 (3)请写出下列反应的方程式：甲烷和氯气在光照下发生一氯取代：_工业上用石英和炭黑在高温下制备粗硅：_23(15分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA01AAAAAA23KS*5U.C#(1)在上述的元素中，最高价含氧酸的酸性最强的是：_（写化学式）；金属性最强的元素是：_（填元素符号）(2)和 气态氢化物稳定性大小顺序是：_（写化学式）；、元素形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序为：_（写化学式）(3)实验室制备最高价氧化物对应的水化物的化学方程式为_。(4) 有一种化合物由和元素组成的，它是一种重要的化工原料，它的产量是作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。将这种物质通入溴的四氯化碳溶液所发生反应的化学方程式为：_；该反应属于_反应（填反应类型）。(5)欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是_(填序号)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性的强弱D比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性24(14分)按要求填空。接触法制硫酸工艺中，其主反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 且生成2molSO3同时放出190 kJ的热量。现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。求:（1）v(O2)= molL-1min-1，放出的热量 19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (选填序号)v(O2)正2v(SO3)逆SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3容器中气体压强不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。提供的试剂还有：HNO3（1.00 molL-1、2.00 molL-1）块状大理石、粉末状大理石请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和探究对该反应速率的影响；实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1298块状2.00308块状2.00实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1三、实验题(本题共16分)25(16分)氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。 如果制备氯气选用的药品为：二氧化锰固体和浓盐酸，相关的反应的化学方程式为：_ _ 。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ _ _。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。（填字母）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，装置D中发生反应的离子方程式为：_，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(5)装置F中所发生的化学反应方程式是_。四、计算题(本题共3分)26(3分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：乙溶液为_溶液，甲溶液的物质的量浓度是_大田一中2020学年第二学期高一（下）期中考试化学科答题卡（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（共21小题,每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、填空题(本题包括22、23、24三题，共39分)22(10分)按下列要求回答(1) _； _； _。（填序