福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2020学年高一化学下学期期末联考试题（含解析）

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2020学年高一下学期期末联考化学试题1.下列不能产生丁达尔现象的是A. 氢氧化铁胶体 B. 鸡蛋清溶液 C. 淀粉溶液 D. 纯碱溶液【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，A错误；B. 鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔现象，B错误；C. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，C错误；D. 纯碱溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象，D正确。答案选D。2.下列物品在自然界中最难降解的是A. 宣纸 B. 木制家具 C. PVC塑料卡片 D. 真丝围巾【答案】C【解析】【详解】宣纸的主要成分为纤维素，与淀粉都属于多糖，在一定条件下都可降解，木制家具易降解，真丝围巾的主要成分为蛋白质，PVC塑料的主要成分为聚氯乙烯，难以降解。答案选C。3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为，该原子中子数与质子数之差为A. 56 B. 101 C. 157 D. 258【答案】A【解析】【详解】的质子数是101，质量数为258，中子数=质量数-质子数=258-101=157，所以该原子中子数与质子数之差为15710156。答案选A。【点睛】明确原子的组成以及组成微粒之间的数量关系、核素的表示方法是解答的关键，即原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。4.单质X有如右转化关系：。单质X可能是A. N2 B. S C. Si D. Al【答案】B【解析】【详解】A、氮气与氧气化合生成NO，NO与强碱不反应，A错误；B、硫与氧气化合生成二氧化硫，二氧化硫与强碱溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠或亚硫酸氢钠与强酸反应可以产生二氧化硫，B正确；C、硅与氧气化合生成二氧化硅，二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐，但硅酸盐与强酸反应不能生成二氧化硅，C错误；D、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐与强酸反应不能产生氧化铝，D错误。答案选B。5.下列表达正确的是A. 丙烷的球棍模型：B. 氢氧化钠的电子式：C. CO2的比例模型：D. 乙醇的分子式：C2H5OH【答案】A【解析】【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，则丙烷的球棍模型为，A正确；B. 氢氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，C错误；D. 乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，D错误。答案选A。6.下列关于2,3-二甲基-1-丁烯（）的说法错误的是A. 其一氯代物有四种（不考虑立体异构）B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C. 所有碳原子可能在同一平面D. 与甲基环戊烷（）互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A. 分子中含有4类氢原子，其一氯代物有四种（不考虑立体异构），A正确；B. 与氢气加成的产物是2，3二甲基丁烷，与异丁烷互为同系物，B正确；C. 分子中含有4个饱和碳原子，所有碳原子可能在同一平面上，C错误；D. 与甲基环戊烷（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选C。7.下列做法不合理的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B. 给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂C. 用米汤检验食盐中是否有碘酸钾D. 以纤维素为原料制乙醇【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求，A正确；B. 重金属能使蛋白质变性，给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂，B正确；C. 碘遇淀粉显蓝色，不能用米汤检验食盐中是否有碘酸钾，C错误；D. 纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖分解可以产生乙醇，因此可以用纤维素为原料制乙醇，D正确。答案选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3 NAB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1 NAC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA【答案】D【解析】【详解】A. 苯中不含碳碳双键，A错误；B. 1.8 g 铵根的物质的量是0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L己烷含有的共价键数目，C错误；D. 6.4 g Cu的物质的量是0.1mol，完全溶于硝酸中生成硝酸铜，转移的电子数为0.2 NA，D正确。答案选D。9.依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是A. H2SiO3的酸性比H3PO4的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HBr的热稳定性比HI的强D. Ca的金属性比Al的强【答案】A【解析】【详解】A. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，H2SiO3的酸性比H3PO4的弱，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则HBr的热稳定性比HI的强，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，Ca的金属性比Al的强，D正确。答案选A。10.下列有关物质变化的说法正确的是A. 红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因都是发生氧化还原反应B. 氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现C. 油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应D. 煤的气化与石油的分馏都是物理变化【答案】C【解析】【详解】A. 红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫，褪色的原因前者是发生氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，A错误；B. 氧气与臭氧的相互转化属于化学变化，16O与18O间的相互转化不是化学变化，B错误；C. 油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应，C正确；D. 煤的气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误。答案选C。【点睛】物理变化是不产生新物质的变化，化学变化是产生新物质的变化；二者的本质区别是有无新物质生成，物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。需要注意的是同位素之间的转化是原子核的变化，属于核反应，不属于化学反应。11.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气【答案】B【解析】【详解】A. 常温下铁或铝在浓硝酸中钝化，能用铁或铝制容器贮运，A错误；B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关，B正确；C. 氮的固定不一定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现，例如植物通过根瘤菌可以实现氮的固定，C错误；D. 实验室可用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，不是石灰水，D错误。答案选B。12.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是A. 它是两种单质组成的混合物B. 它是一种共价化合物C. 它是一种高聚物D. 它聚集为晶体时以共价键结合【答案】B【解析】【详解】A、由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；B、外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的共价化合物，B正确。C、该物质的相对分子质量没有超过10000，它不是一种高聚物，C错误。D、该物质的晶体中构成微粒是分子，所以它聚集为晶体时以分子间作用力结合，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了混合物、化合物、晶体类型、高聚物判断等知识点，难度不大，注意根据晶体的构成微粒来判断晶体类型，而不是分子中含有的化学键。例如原子晶体中通过共价键结合，构成分子晶体的是以分子间作用力结合，但分子晶体中可能含有共价键，例如二氧化碳等。13.以下叙述正确的是A. 甲烷与氯气反应制一氯甲烷时，光照越强越久越好B. 用酒精溶液杀菌消毒，酒精纯度越高越好C. 用锌与硫酸制氢气，硫酸的浓度越高越好D. 用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分萃取效果越好【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷与氯气反应制一氯甲烷时，光照越强越久不一定越好，因为生成物中氯代烃中不止一种，A错误；B. 用酒精溶液杀菌消毒，酒精纯度不是越高越好，医用酒精一般是75%，B错误；C. 用锌与硫酸制氢气，硫酸的浓度越高不一定越好，因为浓硫酸与锌反应得不到氢气，C错误；D. 用苯萃取溴水中的溴时，振荡越充分萃取效果越好，D正确。答案选D。14.以下判断错误的是A. 分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4B. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫C. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D. 只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液【答案】A【解析】【详解】A. SO2、C2H4均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2、CH4均不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，A错误；B. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫，B正确；C. 乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯和碳酸钠溶液混合分层，有机层在上层，四氯化碳和碳酸钠溶液混合分层，有机层在下层，因此可用碳酸钠溶液区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物，C正确；D. 氯化钾与稀硫酸不反应，碳酸钾和稀硫酸反应产生无色无味的气体，亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成无色有刺激性气味的气体，硅酸钠与稀硫酸反应生成白色沉淀，只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液，D正确。答案选A。15.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42试管、胶头滴管、Ba(NO3)2、HClC验证非金属性：ClC试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D检验混有酸溶液的淀粉是否已水解试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、硫酸铜、烧碱、水A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A酒精与水互溶，不能萃取碘水中的单质碘，A错误；B检验SO42时，在酸性溶液中硝酸钡能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应该用氯化钡溶液，B错误；C盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，C错误；D检验混有酸溶液的淀粉是否已水解需要新制的氢氧化铜悬浊液，所给仪器和药品能达到实验目的，D正确。答案选D。【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离、非金属性强弱比较、物质的鉴别、离子检验等知识点，明确实验原理、物质的性质特点等解答的关键，题目难度不大。选项C是易错点，注意非金属性强弱比较的依据和角度。16.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性B将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼C向某盐溶液中先加入氯水、再滴加KSCN溶液溶液变血红色一定含有Fe2+D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中酸性高锰酸钾溶液体现氧化性、乙烯体现还原性，A正确；BFe和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，所以不能得出结论：Fe比氢气活泼，B错误；C该溶液中也可能本来就含有铁离子，C错误；D氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，综合性较强，涉及氧化还原反应、离子检验等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，题目难度不大。17.苯乙烯是石化行业的重要基础原料。能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是A. 有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应B. 有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 有机物的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种D. 上图反应属于取代反应【答案】D【解析】【详解】A. 有机物I含有醇羟基、溴原子和苯环，能发生氧化反应、取代反应和加成反应，A正确；B. 有机物II含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C. 由于烃基CH3CH2CH=CH的同分异构体多于4种，所以有机物的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种，C正确；D. 苯乙烯含有碳碳双键，则上图反应属于加成反应，D错误。答案选D。18.已知有关物质的熔点数据如下表所示：化合物CO2SiO2AlF3AlCl3熔点/-56.6(0.52MPa0.25MPa)如下分析判断正确的是A. SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高B. AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强C. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高D. CO2和AlCl3都是非电解质【答案】B【解析】【详解】A. SiO2是原子晶体，二氧化碳形成的是分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，A错误；B. AlF3形成的是离子晶体，因此熔点较高是因为含有的离子键较强，B正确；C. 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，熔点不一定较高，例如AlCl3是共价化合物，熔点较低，C错误；D. CO2是非电解质，AlCl3能发生自身的电离，是电解质，D错误。答案选B。19.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，同主族的a、d均可形成常温常压下为气态的氢化物，b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，下列说法一定正确的是A. 单核离子半径:bcB. a、d的最高化合价相同C. a、b的氢化物的化学键类型相同D. b、c、d最高价氧化物的水化物能两两反应【答案】A【解析】【分析】a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，则元素a为N或F；元素d为P或Cl；b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，则b、c为金属为Na，Mg、Al中的两种，据此进行分析。【详解】根据以上分析可知元素a为N或F，元素d为P或Cl，b、c为金属为Na，Mg、Al中的两种，则Ab、c同周期，且简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径为bc，A正确；B若a为F、F无正价，则a、d的最高化合价一定不相同，B错误；Ca、b的氢化物分别为NH3、NaH或MgH2，NH3为共价化合物含共价键，NaH或MgH2为离子化合物含离子键，故化学键类型不相同，C错误；Dc可能是Mg，也可能是Al，故最高价氧化物对应的水化物不一定能两两间能发生反应，D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素推断，涉及的知识点有化学键类型的判断，离子半径的比较、两性物质的性质等，正确判断出元素是解答的关键，难点是元素不能确定，需要讨论分析解答，难度中等。20.芳香族化合物C4H9-C6H4-COOH与C3H7OH发生酯化反应生成的酯C4H9-C6H4-COOC3H7有（不考虑立体异构）A. 9种 B. 24种 C. 48种 D. 60种【答案】B【解析】【详解】C4H9-有4种，在苯环上与羧基的位置有邻间对三种，C3H7OH的醇有2种，即正丙醇和异丙醇，所以芳香族化合物C4H9-C6H4-COOH与C3H7OH发生酯化反应生成的酯C4H9-C6H4-COOC3H7有43224种。答案选B。21.（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线_。（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价元素甲乙丙丁戊己庚辛原子半径(nm)0.0770.1430.1110.1040.0660.1860.0370.099主要化合价+4，-4+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1乙元素的原子结构示意图_，丙在元素周期表中的位置_，戊、庚、辛以原子个数比111形成的化合物的结构式_。甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】 (1). (2). (3). 第2周期第IIA族 (4). HOCl (5). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (6). Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O【解析】【详解】（1）周期表中第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线如图为；（2）主族元素的最高化合价与其族序数相等，故己、庚为第A族，丁、戊为第A族，丁是S，戊是O，所以己是Na，庚是H；辛的最高价是+7价，最低价是1价，则辛是Cl；甲有4价和+4价，原子半径大于戊小于丁，则甲是C；根据乙、丙的最高价和原子半径可知乙是Al，丙是Be。则乙元素是Al，原子结构示意图为，丙是Be，在元素周期表中的位置为第2周期第IIA族，戊、庚、辛以原子个数比111形成的化合物是次氯酸，结构式为HOCl。甲的单质碳与丁的最高价氧化物的水化物浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，辛的单质氯气与己的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素周期表的结构和元素周期律的关系，明确元素周期表的结构特点、排布规律以及正确推断元素是解本题的关键，注意元素及其化合物知识的应用，难度不大。22.中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。 （1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是_。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_。（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释_。（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是_。2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：离子Na+SO42NOH+Cl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.81043.5103NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是_。表中y_。（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式_。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制_mol硝酸。【答案】 (1). SO2 (2). 2NO+O22NO2 (3). NH4+OH-NH3+H2O (4). SO42 (5). 4NO+3ClO2+2H2O4NO3+3Cl-+4H+ (6). 5.8104 (7). 4NH3+5O24NO+6H2O (8). 1659【解析】【详解】（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是SO2。NO被氧气氧化为NO2，则稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为2NO+O22NO2。（2）铵盐与强碱反应会放出氨气，则氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O；（3）根据原子守恒和电荷守恒可知A的化学式是SO42。（4）NO和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硝酸根和氯离子，反应的离子方程式是4NO+3ClO2+2H2O4NO3+3Cl-+4H+。根据电荷守恒可知表中y(5.5103+2.81043.510328.5104)molL15.8104 molL1。（5）氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。根据氮原子守恒可知1000 mol氮气可制得硝酸的物质的量是1000mol20.90.950.971659mol。【点睛】多步连续反应计算的特征是多个化学反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解。23.乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。某些物质的有关数据如下表：熔点/沸点/水溶性乙醇-114.178.3易溶乙醛-12120.8易溶乙酸乙酯-8377.0难溶回答以下问题：（1）间接水合法中的转化：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2OSO3H)的有机反应类型是_，转化的化学方程式是_；（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_，转化的化学方程式为_；（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为_；若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_；（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 （羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：羟基乙磺酸钠的晶体类型为_。分离操作A的名称是_； 某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_口进。（填“D”或“E”）下列有关操作与装置的分析，正确的是_。（填字母，多选反扣）A烧杯中应装冰水 B冷凝管应通温水C图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇【答案】 (1). 加成反应 (2). C2H5OSO3HH2OC2H5OH+H2SO4 (3). CH3COOH+NH3CH3COONH4 (4). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (5). C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (6). 将铜丝干燥、称重 (7). 离子晶体 (8). 过滤 (9). E (10). A【解析】【详解】（1）乙烯含有碳碳双键，与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2OSO3H)；根据原子守恒可知硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，则转化的化学方程式是C2H5OSO3HH2OC2H5OH+H2SO4；（2）乙醇与B反应生成乙酸乙酯，则B是乙酸，蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体氨气反应生成醋酸铵会冒白烟，反应的化学方程式为CH3COOH+NH3CH3COONH4，转化是酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（3）铜灼烧转化为氧化铜，氧化铜被乙醇还原为铜，则使铜丝恢复红色的化学方程式为C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；催化剂反应前后质量不变，若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是将铜丝干燥、称重；（4）羟基乙磺酸钠属于离子化合物，其晶体类型为离子晶体。从悬浊液中得到羟基乙磺酸钠固体需要过滤，则分离操作A的名称是过滤；蒸馏时冷却水应该是逆向冷却，则冷凝管中的液体应从E口进。A乙醛的沸点较低，为防止乙醛挥发，烧杯中应装冰水，A正确；B冷凝管应通冷水，B错误；C乙酸乙酯受热易水解，不能用图示装置除去乙酸乙酯中混有的乙醇，C错误。答案选A。24.完成如下有关硫的化合物的问题。（1）硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2，写出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式_。（2）SO2作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaOCaSO3_S元素价态S为+4价_SO2 +2H2