福建省南平市2020学年高一化学下学期期末质量检测试题

南平市2020学年第二学期高中期末质量检查化学测试(满分：33，360，100分，33，360考试时间：33，360，90分)友好提醒：1.所有的答案必须填写在答题纸上的相应位置，并且答案在试卷上无效。2.可能的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 al 27 k 39 i 127第一卷选择题本卷共有14项，每项3项，每项42项。在每个项目给出的四个选项中，只有一个选项适合这个问题。目的要求1.化学与生产、生活和社会密切相关。以下陈述是正确的太空实验室太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高铁用增强聚四氟乙烯板是一种无机高分子材料超高分子量聚乙烯纤维”丙烯酸是一种有机高分子化合物泰国银饰和土耳其彩瓷的主要成分是金属材料2.2020年是“国际化学元素周期表年”。IUPAC发布的元素118的符号是Og，这是元素周。”时间表的七个周期都满了。以下关于Og的说法是错误的A.中子数179 b原子序数118C.中子的数量比核电荷的数量多61微克。原子的摩尔质量是297克3.化学科学需要用特殊的化学语言来描述。下列化学术语是正确的A.含10个中子的氧原子是C.氯化氢的电子类型是d。乙烯的结构式是CH2CH24.甲、乙、丙、丁都是短期因素。它们在周期表中的位置如下图所示。如果原子A的最外层电子数是二级电子数的两倍。以下陈述是正确的简单物质a.d .经常被用作半导体材料。B.最简单气态氢化物：a b的热稳定性C.b的最低负价：-2D.原子半径：r(C)r(B)r(A)的大小5.在铁片与100毫升0.2摩尔-1的稀硫酸的反应中，为了减慢反应速率，H2的总量不变。以下方法是错误的A.加入氯化钠溶液b .加入蒸馏水C.加入少量醋酸钠固体d .滴几滴硫酸铜溶液6.在具有固定体积的封闭容器中，可逆反应H2(g) I2(g)2HI(g)达到平衡状态的符号是A.混合气体的密度保持不变；H2、I2和HI的分子数之比是1:1:2C.容器中混合气体的颜色不再改变。d.1摩尔氢-氢键断裂，同时形成2摩尔氢-氢键。7.右图显示了一次电池装置，A是锌棒，B是碳棒。以下陈述不正确A.a是正数，b是负数。b.a极发生了氧化反应。C.电子通过电线从a极流向b极。D.气体从碳棒中逸出，溶液中h的浓度降低8.如果NA代表Avon Gadereau常量的值。以下陈述是正确的A.0.2 mol-1 na 2so4溶液中的钠数为0.4NAB.18 gd2o和18gH2O中的质子数都是10NAC.在标准条件下，5.6升丙烷中包含的共价键数量为2.5纳D.27g铝与足够的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA9.下列化学反应中的能量变化符合右图A.盐酸氢氧化钠=氯化钠H2OB.硫酸亚铁=硫酸亚铁H2C.CH42O 2CO22H2OD.ca(OH)2 2nh 4c 1=氯化钙2NH32H2O10.为了净化以下物质(括号中的杂质)，所用的杂质去除试剂和分离方法是正确的11.以下陈述是正确的棉花、丝绸、羊毛和油脂都是天然的有机聚合物聚氯乙烯塑料可用作蔬菜、水果、熟食等的保鲜膜。纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，它们是彼此的异构体。(d)在碱性条件下，将葡萄糖与新制备氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀12.下列物质满足表中所示物质在一定条件下可以一步转化的要求13使用以下设备进行相应的实验。实验目的可以如下实现14.有机化合物“尿酸”是一种常见的兴奋剂。其分子结构如下图所示。以下陈述是正确的A.尿酸是芳香烃B.反应o(11点)A、B、C、D和E是原子序数依次增加的五种短周期元素，A2-和B具有相同的电子壳层结构；c是地壳中最丰富的金属元素。d核外电子的总数是最外层电子：的3倍。对应于同一时期e的最高价氧化物的水合物具有最强的酸性。回答下列问题(1)元素A在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _。(2)在五种元素中，金属性最强的是_ _ _ _ _ _(填入元素符号)，而D和E气态氢化物稳定性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)(3)组成比为4:10的化合物f和f中包含的化学键可以通过简单物质d和简单物质a在一定条件下的反应产生_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“离子键”或“共价键”)(4)由元素A、B和E形成的简单离子的半径最大(用离子符号填充)(5)离子方程式，其中碳的最高价氧化物与苛性钠溶液反应。(6)硼氢化物与水发生剧烈反应，生成可燃气体和碱溶液。写出反应的化学方程式如果在反应过程中产生1摩尔可燃气体，则转移的电子数为_ _ _ _ _ _。16.(10分)在一个容积为2L的定容密闭容器中充入一定量的SO2和O2进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行。反应物SO2的量(摩尔)随反应时间(分钟)的变化如下表：所示(1)与实验1相比，实验2中改变的外部条件之一可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应达到平衡后，向实验2中加入少量18O2，18O 2后一段时间内可能存在什么物质(填写选项)A.仅氧气；b .仅三氧化硫；c .仅反应物；d .仅反应物和产品(3)在实验3中，用O2表示的5 15分钟期间的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ mol-1分钟。(4)如果实验1被置于绝热系统中，并且测得达到平衡的时间比初始时间短，则参与反应。SO2和O2的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生的总能量(填写“”)。 (2分)(5)每种物质的量不变(或每种物质的量和浓度等合理答案不变)(2分)17.(13分)(1) (2分)(2)2mno 4-10Cl-16H=2mn 25cl 2=8H2O(2分钟)(3)D中的解变为红色(2分)(4)取少量反应后的溶液c放入干净的小试管中，加入足够的稀盐酸，然后加入氯化钡溶液。如果出现白色沉淀，亚硫酸钠已被氧化(或其他合理答案)(2分)(5)无尾气处理装置(2分)(6)否(1分)改进措施是：在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合理答案)(2分)18.(12分)(1)橙红色(橙色等。)(2分)(2) (2分)(3)-羟基(或羟基)(2分)(4)加成反应(2分)(5)ch3co oh ch3ch 2oh ch3c