福建省漳州市芗城中学高中化学 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1VIP

福建省漳州市芗城中学高中化学 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1教学目标1理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。2学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。3了解容量瓶的结构和使用方法教学重点：溶液的物质的量浓度的概念一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学难点：溶液中离子的物质的量浓度转移和定容的操作要点的原因教学方法：示范练习学法指导：教学用具：略教学过程问题情境呈现如下问题，让学生感知用直接体积的方法来取用液体会比衡量其质量方便的多。中和含40gNaOH的溶液，需用49%的H2SO4溶液多少克？怎么取用？如已知1L该硫酸溶液中含2moLH2SO4，则需要取硫酸溶液_L ，怎么取用？一、物质的量浓度问题解决引导学生自学物质的量浓度的相关内容并完成教材P22页“问题解决”，思考以下几个问题。用自己的语言叙述物质的量浓度的概念，单位。通过问题解决1推导出物质的量浓度CB与溶质的物质的量，溶液的体积之间的关系。在学生完成后，通过讨论、检查得出物质的量浓度的概念和数学表达式。物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质的物质的量数学表达式：CB = nB / V单位：mol/L注意与气体的摩尔体积的单位L/mol进行比较。概念理解通过下面两道练习，加深学生对物质的量浓度的理解，理解溶液中离子的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。110gNaOH溶解在水中配制成500mL的溶液所得溶液的物质的量浓度是多少2问题解决1中，Na+ 、CO32-的物质的量浓度分别是多少？在求解离子的物质的量浓度时，从电离的角度理解溶液中离子的产生，注意运用关系式法找出溶质在溶液中所电离的离子数目与溶质之间的关系。如：Na2CO3 2 Na+ 1mol 2mol 二、一定物质的量浓度的溶液配制方法按照实验方案设计的程序以配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液为例来学习一定物质的量浓度的溶液的配制步骤和方法。实验目的: 配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液问题讨论引导学生根据物质的量浓度的公式，思考：要完成实验目的，须确定哪些量？用什么样的仪器来确定溶液的体积。思考1可根据公式完成，需要知道溶质的物质的量nB（0.01mol），确定溶液的体积为100mL。思考2要在学生答出1之后呈现，由于学生先前并没有学过容量瓶，学生可能回答量取100mL的水，或在量筒中进行。这时再呈现和介绍容量瓶并介绍容量瓶的结构和使用方法。讲解：容量瓶的结构及使用方法容量瓶的结构：容量瓶上标有使用温度、规格（只有一个刻度线）容量瓶的使用：检查是否漏水、溶液的凹液面与刻度线相切。（不能用作反应器）阅读理解：学生自学P23页“活动与探究”内容，对照教材的图示说明，思考以下问题。配制溶液的步骤主要有哪几步？2转移后为什么用少量的水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶中？3 定容过程的操作要点是什么？（让学生在教材中划出）通过学生的讨论交流，引导学生归纳出一定物质的量浓度溶液的配制步骤和操作要点。配制步骤：计算称量溶解转移定容操作要点：1.溶解后要冷却到室温（标有刻度的容器不能盛装过热或过冷的溶液）转移后要洗涤玻璃棒和烧杯23次，洗涤液要转移到容量瓶中。（确保溶质完全转移，没有损失）在距容量瓶刻度线12cm处时要改用胶头滴管慢慢加入。（防止不小心加过刻度线）学生实验：学生按照教材要求完成实验，教师巡视指导学生操作，纠正错误操作。反馈评价：对学生在实验过程中的主要错误操作进行评价，完成教材P23页“活动与探究”内容2。强调操作的注意事项。引入实验的误差分析。学生实验：学生按照教材要求完成实验，教师巡视指导学生操作，纠正错误操作。三、误差分析 交流讨论：呈现下列主要错误操作，引导学生讨论这些错误操作对实验结果有什么影响。配制步骤操作错误nVC转移转移前用蒸馏水洗过容量瓶不变不变无影响未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中减少不变减少转移时溶液溅出减少不变减小定容液面超过刻度线，吸出一部分水减少不就减小摇匀摇匀后液面下降，加水补齐不变增大减小装瓶装瓶前用蒸馏水洗涤试剂瓶不变增大减小在学生分析实验误差时，要指导学生紧扣公式CB = nB/V进行分析。分别考虑每一步操作对nB和V有什么影响。在学生完成后多媒体呈现上表中的红色部分内容，以便学生核对和纠正。例题讲解：讲解教材P24例3。指导学生用物质的量列比例式。物质的量浓度的公式的应用问题解决：让学生根据例3的解题格式来完成问题解决中的练习。注意所取的溶液经过了稀释。课堂小结：再现教学目标，引导学生对本节课进行小结，同时用多媒体呈现本节课的主要内容（见板书设计）附：板书设计一、物质的量浓度物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质的物质的量数学表达式：CB = nB / V单位：mol/L二、一定物质的量浓度的溶液配制方法配制步骤：计算称量溶解转移定容注意事项：（1）溶解后要冷却到室温（标有刻度的容器不能盛装过热或过冷的溶液）（2）转移后要洗涤玻璃棒和烧杯23次，洗涤液要转移到容量瓶中。（确保溶质完全转移，没有损失）（3）在距容量瓶刻度线12cm处时要改用胶头滴管慢慢加入。（防止不小心加过刻度线）误差分析：教学反思：1本节课的教学容量较大，既讲了物质的量浓度的概念，又完成了实验，还有应用物质的量浓度的简单计算，是原来教材23个课时的内容，而且从效果上看，好像并不错，这一点