福建省福建师范大学附属第二中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

福建师范大学附属2020学年第一学期高一年期中考化学试卷满分：100分，完卷时间：90分)相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16na-23s-32k-39 cl-35.5第一，选择题(每个问题2分，每个问题只有一个正确答案)1、下列物质中属于纯净水的是()a、b盐酸、液氯c、漂白剂d、矿泉水2、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，研究结果被广泛应用，在催化剂和军事科学中使用。“纳米材料”是指研究开发的直径从几纳米到几十纳米的材料。在下一个色散系统中，分散粒子的直径与“纳米材料”粒子的直径大致相似()a，胶体b，悬浮液c，乳浊液d，溶液3，1994年12月，科学家们发现了一种新元素，原子的核内有161个中子，质量为272，其元素原子的质子数为a、272 B、161 C、111 D、4334、以下氧化物可与水反应()a、CO B、CuO C、Fe2O3 D、CO25、以下选项中的两个是同位素()a、40Ca和40Ar B、16O和18O C、H2O和H2O2 D、O2和O36、以下粒子陈述中的错误是()a，质子数为19 B，质量为39c，其中子数为20 D，核外电子为197、以下物质中氢原子的数量最多()a，2mol CH4 B，3mol NH3 C，4mol H2O D，6 moll HCl8、相同温度和相同压力，下一次气体最大的是()a，64gSO2 B，16gO2 C，34gH2S D，3gH29、表示鳄梨常量值的塞纳正确，如下所示()a，28g N2中包含的n原子数是NAb，在室温常压下，32 g O2和O3的混合气体中包含的原子数为NAc，1 moloh-包含的电子总数为9NAd，2.3g Na变成Na时，损失的电子总数为0.2NA10、以下物质中属于电解质的()a，酒精b，氨c，氯化钠d，二氧化碳11、将干净的铂丝浸入无色溶液的火焰反应实验，观察火焰变黄，以下判断正确()a，钾和钠混合物b，必须包含k，nac，包含na，包含k d，k，na12、试管中含有少量白色固体，可能是铵盐，测试方法为()a，放入水，把湿的红色石蕊试纸放在试管入口处b、氢氧化钠溶液，加热，湿在试管口的红色石蕊试纸c、氢氧化钠溶液、加热、酚酞试剂注入d，氢氧化钠溶液，加热，紫色石蕊测试液13、在以下反应中，不是结合、分解、替代和分解四种类型的反应，而是属于氧化还原反应()a，Fe CuSO4=Cu FeSO4 B，3CO Fe2O3 2Fe 3CO2c，agno 3 NaCl=nano 3 AgCl d，2k MnO 4 k2mno 4 MnO 2 O214、对实验的叙述是正确的。()a，将固体放入容量瓶中溶解，稀释到尺度上，以一定物质的量浓度制成的溶液b，8.58mL浓硫酸用10mL测量缸c、用氢氧化钠溶液清洗和弯曲铂丝后火焰反应d，读取气缸内液体的体积时，由于顶部读数，数值显示得很大15，在标准状态下，如果22g气体x占用的体积和16g氧气占用的体积相同，则x的相对分子质量为()a、22 B、44 C、28 D、8816、溶液中添加了足够数量的盐酸，没有气体和沉淀，并添加了BaCl2溶液，产生了白色沉淀，我们就知道了原来的溶解液体必须有()a、cl - b、co32 - c、so42 - d、Ag17、将4g NaOH完全溶解在水为1L的溶液中，去除10mL，10mL溶液中NaOH的质量浓度为()a，1mol/L B，0.1 mol/L C，0.01 mol/L D，10 mol/L18、被分析为只包含一个元素的物质()a，可以是纯净水，也可以是混合物b，可以是固体，也可以是化合物c，必须是纯净水d。必须是统一的。19，1.2mol Cl2与元素a断裂完全反应生成1.20 mol AClx时，x值为()a、1 B、2 C、3 D、420、混合分离的以下实验计划无效()a、NaCl中的除砂-溶解、过滤、蒸发结晶b，KNO3中混合的少量KCl -热水溶解、冷却结晶、过滤、洗涤c、从水中分离碘的CCl4溶液-馏分漏斗液d，将溴移至有机溶剂-添加酒精萃取21、下列物质中不能将氯直接与其他元素结合的是()a、NaCl B、FeCl2 C、FeCl3 D、HCl22.只有一种试剂可以确认三种溶液：氢氧化钠、氢氧化钡和稀盐酸，以下试剂可以选择其中之一()a、碳酸钠溶液b、氯化钡溶液c，无色酚酞试验d，紫石手术24，在标准状态下，如果11.2L氧包含n个氧分子，那么阿伏伽德罗常数是()a、n/2 B、n/5 C、5n D、2n24、以下选项中的正确选项为()a，1mol某些气体的体积约为22.4Lb，在标准条件下，1mol H2O占用的体积约为22.4Lc，1mol O2在常温常压下的体积约为22.4Ld，在标准状态下，N2和N2O的混合气体体积为22.4L，其中n原子大约包含2mol在25，20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 GCM-3，物质的量浓度为4.0 moll-1以下两项中的一项无效：()A.25时饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol-1B.KCl在此溶液中的质量分数C.密度小于1.174 GCM-3的KCl溶液在20 时是不饱和溶液D.如果将此溶液蒸发掉部分水，还原到20 ，则溶液密度必须大于1.174gcm-3第二卷(选择题共50分)二、填空26，(两点)写出以下物质的电离方程：(1) NaOH: (2) Cu (NO3) 2:请画出(3分钟)下的原子(或离子)结构图N Ar Al328，(5分)3毫升CO2的质量为克；在标准条件下占用的体积约为l。包含的分子数如下：所含氧原子的数量约为；此CO2中的氧原子数等于mol SO3中的氧原子数。质子mol包含29，(3分钟)22.0g的3H和16O的水分子；包含中子mol包含电子数mol。30，(2分钟)标准时间112毫升气体的质量为0.14g，其摩尔质量为。31，(8分钟)正如已知，同样体积的任何气体都含有大约相同数量的分子。现有的相同温度和气动的两种气体a容器装满了O2，b容器装满了O3。(1)如果包含的分子总数相同，那么容器a和容器b的容积比例为：(2)如果两个容器中的原子总数相同，那么容器a和b的容积比是；(3)如果两个容器的体积比为3: 2，则O2和O3物质的体积比等于质量的比。32，(10分钟)选择铁、盐酸、氧、水、硝酸银溶液中五种物质中的一种或两种作为反应物，并按以下反应类型编写化学方程式：(1)化合反应(2)分解反应(3)替代反应(4)分解反应上述化学反应属于氧化还原反应(填充顺序)三、实验问题33，(6点)实验室使用固体假苏打制造500毫升0.10毫升/L的NaOH溶液。(1)要称g烧碱的重量，放在(充电器的名字)里称重量(2)实验所需的碗除了托盘秤(包括天平)、药勺、橡皮头滴管、烧杯和玻璃棒外(必须装满玻璃器具)。(。(3)按实验过程顺序排列上述实验步骤a f(4)烧杯和玻璃棒或洗涤液未用蒸馏水冲洗的情况下制造的溶液浓度为0.1 mol-1(上或下)。(5)在固定容量时，向下看液体水平是否达到刻度，所写溶液的浓度为0.1 mol-1(选择上或下)。34，(6点)有一种固体粉末，包含Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或多种，现在按以下步骤进行实验。(1)将粉末溶解在水中，沉淀无色溶液和白色。(2)过滤沉淀中添加稀硝酸，使其部分沉淀溶解，产生无色气体，然后在滤液中添加ba(NO3)2溶液，没有明显的现象。(。(3)取过滤器作为火焰反应，可以证明过滤器有Na，没有k。根据上述现象推