福建省莆田市2020学年高一化学上学期期末考试试题苏教版VIP

莆田二中2020学年高一化学第二学段考试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。考试内容：化学必修一 专题一至专题3第一单元。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 第卷(选择题 共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)1除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）ACu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏 BCO2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气CNaCl溶液（I2）：酒精，萃取、分液DKNO3（NaCl）：配制热饱和溶液、降温结晶，过滤2. 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 200mL 2mol/L MgCl2溶液 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 300mL 5mol/L KClO3溶液 250mL 1mol/L AlCl3溶液（ ） A B C D3.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A水银、硝酸、氧化钙 B氧气、盐酸、熟石灰C氯水、醋酸、食盐 D液氯、次氯酸、硫酸钡4.生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒 充纯净水出售。为辩别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是（ ） A酚酞 B硝酸银 C氯化钠 D氢氧化钠5.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类分散系的是（ ） A水 B雾 CNaCl 溶液 D新制Cu(OH)2悬浊液6.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动（空气平均摩尔质量为29g/mol），那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）AO2 BCl2 CCO2 DCH47.能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是（ ）A氨水和硫酸混合 BNaOH溶液和盐酸混合CCu(OH)2和稀H2SO4反应 DCO2通入石灰水中8.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ） ACl2HClO BAl2O3NaAlO2 CMgCl2Mg(OH)2 DAl(OH)3Al9.盛有一定量Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合 溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（ ） 10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA B标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA C7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA D23g钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32- B含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3- C能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl- D某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-12.下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（ ） A活性炭 B氯气 C漂白粉 D酸化的NaClO溶液13.从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ） A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤结晶、过滤可以制得粗盐C上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D上述工艺流程中不涉及氧化还原反应14.往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（ ） A. B C D15. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为 3Fe2+ 2S2O32-+ O2+ 4OH-= Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是() AS2O32-、Fe2+被氧化 BY的化学式为Fe2O3CO2为氧化剂 D每1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 16.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是() A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL117.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗HCl最少的是() A6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl218. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 第II卷(非选择题 共46分)二、填空题19（11分）(1)微粒中的质子数_，中子数_，核外电子数_。(2) 1.5mol CO2中含碳原子_ mol，质子数为_mol，含氧元素的质量为 g。(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_。20.（7分）实验室要配制0.300 moL/L的稀H2SO4 495 mL。 （1）若用18.0 mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取 mL浓硫酸。（2）现给出下列仪器：500 mL量筒 10 mL量筒 烧杯 托盘天平 胶头滴管 玻璃棒。配制过程中不需要用到的仪器有 ，还缺少的仪器是 。（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是 。稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时俯视容量瓶刻度线21. （8分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，气体J的水溶液呈碱性。请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式 。(2)电解A的饱和溶液,写出离子方程式 ，若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为 L。(3)L加热制取纯碱的化学方程式 。22.（12分）.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为 ；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。（2） 向100 mL2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3 g，其中Na2CO3 的质量为 。为确认该混合物中存在的阴离子，试完成下列实验方案。实验操作实验现象结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液 过滤，取2 mL滤液于试管中， 。 原白色固体中有OH-存在23.（8分）某铝合金中含有镁、铜，为了测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下步骤：取该样品a克，将样品溶于足量的氢氧化钠中，过滤；往第步的滤液中通入足量的CO2，产生白色沉淀，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克。回答下列问题：（1）写出镁原子结构示意图 。（2） 步骤所发生反应的离子方程式 。氢氧化钠溶液需要足量的原因是 。（3） 第步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行 。 A烧杯 B试管 C坩埚 D蒸发皿（4）合金中铝的质量分数为 。莆田二中2020学年高一化学第二学段答题卷19.（11分）（1） ， ， 。 （2） ， ， 。 （3） 。20.（7分）（1） 。（2） ， 。（3） 。21.（8分）（1） 。（2） ； 。 （3） 。22.（12分）（1） 。 。 。（2） 。实验操作实验现象结论- 座位号23.（8分）（1） 。（2） ； 。（3） 。（4）22 。 莆田二中2020学年高一化学第二学段参考答案试题123456789答案DCDBBDBDC试题101112131415161718答案DBADCBDAA19.（11分）（1）16 ，18 ， 18（各1分） （2）1.5 33 48 （各2分） （3）AB3 或 B3A （2分）20.（7分）（1）8.3（2分） （2）（2分）， 500 mL容量瓶（1分） （3）（2分）21.（8分）（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）2H2O2Cl-Cl2H22OH-（2分）； 89.6L（2分） （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分）22.（12分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶