福建省霞浦第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（B卷）

霞浦一中2020-2020学年第一学期第二次月考高一化学(b卷)(试验时间： 90分满分： 100分)可使用相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I卷选题(共计50分)一、填补问题(本题为20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共计50分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下环境问题主要与SO2相关的是：a .水体富营养化b .臭氧空洞c .酸雨d .光化学烟雾2 .以下物质属于电解质的a .铜b .氯化钠c .稀硫酸d .醇3 .在物质分类中，前者包括后者是指：a .氧化物、化合物b .溶液、胶体c .化合物、电解质d .酸性氧化物、非金属氧化物4 .以下有关物质性质与用途有对应关系的A.Na2O2吸收CO2产生O2，可作为呼吸面罩的供氧剂使用B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.NH4HCO3易受热分解，可作为氮肥使用D.NH3易溶于水，可作为制冷剂使用5. 本草纲目拾遗在药物名称“鼻水洗”的项目中写道，如果储藏玻璃瓶，堵住嘴，不灰心，药力就不会减弱。 非常生气，触摸大脑，如果不生病就不能嗅到的“刀创水”一项中写道“治金创，用这个水涂伤，即使故事结束”。 这里所说的“鼻子水洗”和“刀创水”分别是a .盐酸、食盐水b .氨水、碘酒c .石灰水、硝酸d .稀硫酸、食醋6.x酸=盐水的话，x不能所属a .氧化物b .单体c .碱d .电解质7、化学试剂变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。 以下试剂保存方法或实验方法中，不正确的是a .实验室的金属钠通常保存在煤油中b .液体溴容易挥发，请在装有液体溴的试剂瓶中加入水密封保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加入少量单质铁d .浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处8 .调制某种物质的量浓度的盐酸时，通过以下操作能够提高调制的溶液浓度a .用量筒测定浓盐酸时的底面读取值b .溶解搅拌时液体飞散c .定容时抬头容积瓶瓶颈刻度d。 摇晃时看到液面下降，在刻度上加水9 .海洋约占地球表面积的71%，开发利用它的一部分流程如下图所示。 下一个说法不对的是可以用BaCl2溶液除去粗盐中SO42-b .从苦卤中提取Br2的离子方程2Br- Cl2=2C1- Br2c .试剂1可选择Ca(OH)2d .工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁二、否水10 .在以下关于各实验装置的记述中，正确的是a .可收集h 2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的装置b .用装置去除Cl2中的HCl用c .装置收集NO D .可以分离碘和酒精的装置11 .以下说法正确的是：a .人工固氮的过程必定涉及氧化还原反应b .镁着火时可以用CO2灭火器灭火鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，可利用明确的石灰水d .等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质量之比为2112 .以下各组离子在溶液中之所以能大量共存A.Na、Cu2、Cl-、OH- B.H、Ca2、HCO3-、NO3-C.Fe2、h、SO42-、NO3- D.Na、CO32-、OH-、k13 .以下化学现象和解释正确的是：的双曲馀弦值现象说明a.aH2点燃Cl2，瓶口有白雾生成的HCl容易挥发乙组联赛在饱和Na2CO3溶液中从CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小而析出c.c常温下即使加入浓硝酸，也没有明显的变化Al和浓硝酸不反应d.dSO2流溴水，溴水褪色SO2具有漂白性14 .以下离子方程式之所以正确a .将金属钠投入冷水中： na h2o=naoh- h2向B.Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液正好沉淀时： Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2Oc .在氯化镁溶液中加入氨水： Mg2 2NH3H2O=Mg(OH)2 2NH4d .过量石灰水与少量碳酸氢钠的反应： ca22hco 2oh-=caco3 co 2h2o15 .设na为阿伏伽德罗常数，在以下记述中是正确的a .在常温常压下，11.2 L氧所含原子数为NA含有b.na个H2SO4分子的浓硫酸和碳的共热反应可以得到1.5mol的混合气体C.15.6 g Na2O2与过量的水反应时，转移的电子数为0.2NAd .在标准情况下，由0.5mol NO和0.5mol O2构成的混合气体的体积约为22.4L16 .一位同学设计了以下实验装置进行卤素性质实验。 玻璃管内分别装有滴加了不同溶液的棉球，反应一段时间后，正确表现了图中指定部位的颜色、二、a.a白色变红后变白橙色蓝色乙组联赛白色红色橙色紫色c.c无色白色橙色蓝色d.d白色无色无色紫色17 .甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的元素，它们之间有如下图所示的转换关系。 以下物质的推定不正确是因为a .如果甲是焦炭，丁可能是O2b .如果甲是SO2，丁可能是氨水如果甲是Fe，丁可能是盐酸如果甲是NaOH溶液，丁可能是CO218 .以下实验操作、现象和结论错误的是：实验操作实验现象结论a.a向试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放入试管口试纸不变色不能确定原溶液中是否含有NH4乙组联赛向试管中的无色溶液中滴加硝酸氧化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42-c.c向FeCl2溶液中滴加经稀硫酸氧化的H2O2溶液溶液变黄氧化性： H2O2Fe3d.d往蔗糖中加入适量浓硫酸，用玻璃棒继续搅拌黑化、体积膨胀、刺激性气体释放浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成c、SO2和CO2等H3AsO3和SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程为3 ncl2- 12cl2h3as36 h=2as3ncl 626h2o。 关于这个反应的说法，正确的组合氧化剂为H3AsO3； 还原性： Cl-As； 每生成3 mol as，反应中转移电子的物质量为3 mol。A. B. C. D .只有20 .使so2和H2S合计1.00mol通过容器，得知H2S过剩，充分反应后，得到的氧化产物比还原产物多8.0g时，so2和H2S流动的物质的量之比a.1:1b.1:2c.2:1d.1:3第ii卷非选题(共50分)2、填空问题(共3小问题，共50分钟)21. (13分钟)(1)新制作的氯水具有漂白性是因为其中含有氯元素，因此物质中氯元素的价数为。(2)元素周期表中记载的110种以上的元素中，有80种以上可以在海水中发现。 海水中含有的元素中被称为“海洋元素”的是(填空名)，这种元素形成的单体在常温下呈现状态。(3)NaHCO3通称有其用途(举一例)，但某学生需要制备0.1molL-1的NaHCO3溶液500mL，根据溶液制备中的情况，请回答以下问题固体NaHCO3的质量。实验中除了托盘天平(带重物和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒以外，还有必要的设备。配合的NaHCO3溶液在保存时由于温度过高而分解，多含有少量的Na2CO3，除去杂质Na2CO3的最简便的方法是其反应的离子方程式。22.(23分钟)黄铜矿(CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一，也能制备铁的化合物。 冶炼铜的反应为8 cufe S2-21o2- 8cu4FeO2- fe2o3- 16so 2。(如果CuFeS2中的Fe的价数为2，则在反应中被氧化的元素是_ _ _ _ _ _ _ (填充元素符号)。(2)从上述反应得到的固体中提取铜和FeCl3溶液的流程如下固体bCu、FeO、Fe2O3酸浸过滤氧化反应FeCl3溶液酸a气体c酸a在(加入试剂名)，“氧化”阶段反应的离子方程式。通过简单的实验证明过滤后的滤液中含有Fe2。 简述实验操作及相关实验现象。供选择试剂： CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀涂布在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式。 反应后溶液中Fe3存在的试剂可以检测。(3)冶炼铜厂的废气成分为SO2、N2、O2，工业上测定该废气中的SO2含量的装置如下图所示反应管中加入碘的淀粉溶液。 SO2和I2的反应(N2、O2不与I2反应):SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI混合气体进入反应管后，测量气管内增加的水体积相等的体积(填写气体分子式)。反应管内溶液变蓝后，如不立即停止通气，测定的SO2含量(可选：过高、过低、不受影响)。碘溶液的体积为VamL，浓度为c molL-1、N2和O2的体积为VbmL (换算成标准的体积)。 用c、Va、Vb表示的SO2的体积百分率如下。(4)冶炼过程中产生大量的SO2。 以下处理方案中合理的是(填写符号)a .高度排出b .用于硫酸c制造.用石灰乳吸收石膏d .用浓硫酸吸收.(5)在实验室调制，收集干燥的SO2所需的机器如下。其中装置a产生SO2，反应的化学方程式为。请沿气流方向连接各设备的接口。 顺序为a f，装置d的作用如下。 NaOH溶液在装置e中的作用是。23.(14分钟)某氮肥厂以氨和空气(其中氧的体积分数为0.2 )为原料生产硝酸铵的过程如下其中反应为4NH3 5O2 4NO 6H2O(1)程序发生2个反应，其中1个是NO2和水的反应，该反应的化学方程式如下。该反应中有0.6NA个电子转移时，参与反应的NO2物质的量为_。(2)以下是在实验室采氨的装置和选择的试剂，其中正确的是_ (记号)。(3)将过剩的铜放入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出NO、NO2合计1.12 L气体(标准情况)。编写反应过程中一个化学反应的化学方程式。全反应过程中还原的HNO3总物质量为mol。(4)过剩的次氯酸钠使氮肥工厂排出的废水中的NH4完全转化为N2，其本身被还原为NaCl。分配该反应的离子方程式(系数为“1”时填写)NH4 ClO-=N2 H Cl- H2O废水处理后产生224mL (标准状况) N2时，消耗1.0 molL-1次氯酸钠溶液的体积mL。霞浦一中2020-2020学年第一学期第二次月考高一化学(b卷)的回答题名12345678910答案c.c乙组联赛c.ca.a乙组联赛乙组联赛c.ca.ad.da.a题名11121314151617181920答案a.ad.d乙组联赛c.cc.ca.ac.c乙组联赛a.ad.d21. (13分钟)(1)HClO (1分钟)1 (1分钟)(2)溴(1分钟)液(1分钟)(3)苏打(1分钟)制发酵粉(或食用碱和胃酸过多的治疗等) (1分钟)4.2g (2分钟)容量瓶500mL，吸管(2分钟)向Na2CO3溶液中通入足够量的CO2(1分钟) CO2 CO32-