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,溶解度,课题2第一课时,知识回顾:,什么是溶液？溶液由什么组成？,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,一、溶液,2、溶液的组成：溶剂与溶质,m（溶液）=m（溶剂）+m（溶质）,V溶液V溶质+V溶剂,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,NaCl全部溶解,NaCl不能全溶,剩余全溶NaCl,一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中,硝酸钾溶于水,1.一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中,2.温度不同，物质的溶解能力不同，一般情况下温度越高，物质溶解能力越强。,一、饱和溶液和不饱和溶液,在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当该种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。,1、饱和溶液：,2、不饱和溶液：,在一定温度下，一定量的溶剂里还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种该溶质的不饱和溶液。,思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？,1.判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。,2.在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？为什么？3.“在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？,溶液质量=溶质质量（已溶解的）+溶剂质量,错,不正确,没有说明是在相同的温度,3、结晶(分离混合物的方法）,热溶液,结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。,结晶法,降温结晶（KNO3）,蒸发结晶（NaCl）,思考我们还学过什么分离混合物方法？,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,晶体,冷溶液,过滤,溶解度随温度变化而变化大的物质,溶解度随温度变化而变化不大的物质,4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:,对大多数固体物质来说:,饱和溶液,加溶质，降温，减少溶剂.,对少数固体物质来说:,饱和石灰水,升温.减少溶剂.加溶质,不饱和溶液,升温,增加溶剂,不饱和石灰水,降温,加溶剂,由以上可推知：,蒸发结晶（NaCl）,5、浓溶液与稀溶液（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）,在一定量的溶液中，含溶质相对较多的溶液浓溶液含溶质相对较少的溶液稀溶液,注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,1在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时
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