福建省闽侯第二中学、连江华侨中学等五校教学联合体2020学年高一化学下学期期中试题

福建闽侯二中、廉江华侨中学等五个教学联合体将参加2020学年高一化学下学期的期中考试。可使用的相对原子质量：h-1n-14o-16na-23s-32cl-35.5 Fe-56cu-64第一卷选择题(共48分)一、多项选择题(该题包括16项，每项3分，共48分。每个问题只有一个选项。)1.下列关于酸雨的说法是不正确的()A.空气中的二氧化硫溶解在水中，最终形成酸雨B.NO2或SO2会导致酸雨的形成C.不是所有ph值为7的雨水都是酸雨。工业废水的任意排放是酸雨的主要原因2、下列表述有误()A.氟化钠的电子类型是b。氮的电子类型是：C.二氧化碳分子结构式：氧=碳氧=碳氧=碳氧电子型甲烷3、下列陈述是正确的()23克二氧化氮在常温下含有钠氧原子B.1l 0.1mol-1氨水含有0.1NA oh-C.氨气的实验室测试方法是将湿的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或喷嘴放置，观察试纸是否为红色。实验如下图所示：轻微加热稀释硝酸一段时间，溶液中会产生气泡，广口瓶始终保持无色4、下列各组气体在室温下不能共存，这容易发生非氧化还原反应而不能共存()A.h2s和so2b.no和o2c.nh3和hcld.cl2和H2S5、下列变化需要克服的同类型力是()A.碘和干冰的升华b .硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解d .溴和汞的气化6.在2L的一个容器中，放入了2毫升的气体。5分钟后，测量剩余0.5摩尔该气体A。气体A在该反应中的化学反应速率为()A.1.5mol/(Lmin) B.0.15mol/(Lmin)c . 0.75mol/(Lmin)d . 0.075mol/(Lmin)7、下列材料属性更正确()(1)自上而下，同一主族元素的氧化性逐渐增强(2)元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱(3)简单物质与水的反应强度：k na Li(4)元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强(5)还原性：S2- se2-；酸度：硝酸磷酸A.乙丙丁向质量浓度为18摩尔-1的8毫升和5毫升硫酸中加入足够的铜片并加热至完全反应。以下陈述是正确的()A.减少0.09摩尔硫酸。减少0.045摩尔硫酸C.在完全反应d后，系统没有硫酸残余物。消耗的铜质量必须小于2.88 g。9、如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，以下说法是正确的()选择试剂现象结论A酸性高锰酸钾溶液溶液褪色二氧化硫是氧化性的Bc.1 .酸性紫7溶液褪色SO2具有漂白特性。C氢氧化钠溶液没有明显的现象二氧化硫和氢氧化钠溶液没有反应D紫色石蕊测试溶液溶液变红了。不褪色后二氧化硫是酸性的。没有漂白剂10.两份相同质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，反应产生的气体在相同条件下用排水法收集。以下陈述是正确的()A.硝酸浓度越高，氧化越弱。不同的硝酸浓度，不同量的铜(NO3)2生成物质C.硝酸的浓度越大，产生的气体越少。两种方法收集的气体体积相等。11、下面的离子方程式，正确的是()A.硫酸镁与氯化钡溶液的反应铁与稀硫酸的反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2碳酸氢铵溶解在过量的氢氧化钠溶液中：HCO oh-=co H2O盐酸：将3fe 24hNO3-=3fe 3no2h2o加入到Fe(NO3)2稀溶液中12.下表给出了几种物质的熔点和沸点：氯化钠氯化镁三氯化铝四氯化硅简单物质b熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500从以下关于错误的陈述判断是()氯化镁属于离子晶体四氯化硅是分子晶体单质B可能是原子晶体三氯化铝受热升华氯化镁水溶液不导电氯化钠在1500时能形成气体分子A.只有b .c .和 d. 13.短周期元素的离子aW2、bX、cY2-、dZ-都具有相同的电子壳层结构。以下推论是正确的()A.原子半径：w x z y b。热稳定性：h2y HzC.离子半径：w2 y2-d .碱度：xoh w (oh) 214.少量铁粉与100毫升0.01摩尔-1的稀盐酸反应，反应速度太慢。为了加快反应的化学反应速度而不改变H2的产率，()可以用下面的方法(1)加入H2O；(2)滴几滴浓缩HNO 3；(3)滴几滴浓盐酸；(4)加入氢氧化钠固体(5)加入氯化钠固体，(6)提高温度(不考虑盐酸的挥发)和(7)改为使用10毫升0.1摩尔-1的盐酸A.15、X、Y、Z和W分别是第2和第3周期的元素，它们的原子序数依次增加。x和Z位于同一个主组中。钇元素的单质可以与盐酸或氢氧化钠溶液反应。Z原子的最外层电子数是二次电子数的一半，Y、Z和W原子的最外层电子数之和是14。以下陈述是正确的()A.原子半径从小到大的顺序：X Y Z Wz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.y简单物质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d. x和z的氧化物形成相同的晶体类型。16.在氧气中燃烧0.44克由硫和铁组成的化合物，将所有硫转化为硫酸。硫酸可以用40毫升0.5摩尔-1的氢氧化钠溶液完全中和，在原始化合物中硫的质量分数约为()甲18%乙46%丙73%丁36%第二卷非选择题(共52分)2.填空(本主题包括4个项目，共52分)17.(10分)(1)以下是中学化学中常见的物质：O2、金刚石、Na2O2、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4(1)在这些物质中，只有共价键包含在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中。(2)含有离子键和共价键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)熔化过程中需要销毁的是，(2)以下组分： O2和O3，正丁烷和异丁烷，12C和14C，H2O和H2O2，乙醇和酒精。彼此的同分异构体是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号，下同)，彼此的同素异形体是_ _ _ _ _ _ _ _，彼此的同位素是_ _ _ _ _ _ _ _，同一物质是_ _ _ _ _ _ _ _。18.(14分)一、在化学反应中，反应混合物a、b和c中物质的量和浓度(c)与时间(t)之间的关系如下表所示：最初的两分钟4分钟6分钟c(A)/molL-11.451.281.001.00c(B)/molL-10.380.721.281.28c(C)/molL-10.0950.180.320.32(1)反应的化学方程式是(2)在2)4分钟结束时，的转化率约为二。由探究学习小组通过使相同质量的锌与足够的相同浓度的稀盐酸反应而获得的实验数据示于表中。实验编号锌的形态反应温度/收集100毫升氢气/秒所需的时间薄片15200薄片2590粉2510(3)本实验的目的是探讨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对锌和稀盐酸反应速率的影响。(4)实验一和实验二表明_ _ _ _ _ _的化学反应速率越大。(5)能表明固体表面积影响反应速率的实验数为_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(6)请设计一个实验方案来证明盐酸浓度对反应速率的影响：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .19，(14分)一个实验组的学生探索了铜和硝酸之间的反应。(1)用浓硝酸和水按不同体积比配制不同浓度的硝酸溶液，分别取10毫升硝酸溶液与铜片反应。实验记录如下：序列号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速度快，溶液迅速变绿，铜线表面出现大量气泡，气体呈红棕色。1:3反应速度快，溶液变成蓝色，铜线表面出现大量气泡，气体无色1:5反应速度慢，轻微加热后速度加快，溶液变(2)根据上表，最适合制备一氧化氮气体的是实验二，原因是(2)为防止有毒气体逸出造成空气污染，集团对实验装置进行了改进，如右图所示(夹具省略)。用该装置进行了铜与稀硝酸的反应，验证了一氧化氮气体的性质。实验步骤如下：安装装置后，检查装置的气密性。二。打开旋塞C号，从管道B的上端向铜线的下边缘加入选定浓度的硝酸(不接触铜线)。三。向上移动试管B，使试管A的液面上升到刚好与橡皮塞接触，关闭旋塞C号，反应开始。四.当液位再次下降到与铜线不接触时，反应停止。打开旋塞C号，向下移动管道B，使少量空气快速进入A号，关闭旋塞C号，观察现象。步骤一中检查装置气密性的操作是关闭旋塞C号，如果观察到，从B管的上端加水以表明该装置的气密性良好。(2)步骤iii操作的目的是。(3)第五步现象发生后的化学反应离子方程式：(3)高氯酸铵可用作火箭推进剂。众所周知，2NH4ClO4N2 2O2 Cl2 4H2O。以下试剂现已上市：a .饱和盐水b .浓H2SO4 c.NaOH溶液d. mg e. cu f. fe使用以下装置吸收或收集高氯酸铵热分解产生的三种气体。(1)E中收集的气体可以是(填写化学式)；(2)a、b和c中所含的药物可按顺序(填写“I”、“ii”或“iii”)。a、b、c。c、b、e。b、c、f20.(14分)七个短周期主族元素的原子序数依次增加。B原子的最外层电子数是第二外层电子数的两倍。在原子A中，质量数和质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数是M，二次电子数是n。E元素原子的L层上的电子数是(M n)，M层上的电子数是。f和d属于同一个家族。请回答以下问题：(1)元素B在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _。(2)由碳和电子形成的化合物E3C属于_ _ _ _ _ _ _ _(填充有“原子”、“离子”或“分子”)晶体。(3)简单的D离子和E离子的半径从大到小(用离子符号填充)(4)b和d的简单气态氢化物的稳定性；(填写化学式)(5)氧在含氟氧化物中的质量分数为50%，写出氧化物与简单物质水溶液反应的化学方程式。(6)已知：H2O 丁基，该反应不是氧化还原反应。如果A是由氮和氯元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，并且C具有漂白性质。那么A中氯元素的化合价是_ _ _ _ _ _，丁基的电子总数与H2O相同，那么丁基的结构式是_ _ _ _ _ _。闽侯第二中学和第五中学教学联合会2020学年第二学期化学期中考试的答案首先，多项选择题(每项只有一个选项符合问题的含义，每项3分，共48分)标题号12345678回答DBACABCD标题号910111213141516回答BDDADCCC17.第(1)项每个空间得2分，第(2)项每个空间得1分，总计10分(1)(每个空间2分) O2、钻石、H2SO 4Na2CO 2 Na2CO 3、NaHSO 3Na2CO 2 Na2CO 3、Na2S、NaHSO4 (2)(每个空间1分)、。18.(除第(5)