福建省霞浦第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（A卷）

霞浦一中2020学年第二学期初一月考化学试卷(卷一)(满分：100分：90分)可能原子量h :1 c :12n :14 o :16 al :27第一卷选择题(共44分)每项只有一个选项，1-10项得2分，11-18项得3分，共44分。1.一个元素原子的原子核外有16个电子，质量为34，原子核中的中子数为()公元前32年，公元前20年，公元16年，公元18年2.晚清收藏家收藏的铝制品至今仍保存完好。它们不容易生锈的主要原因是()A.铝不容易发生化学反应。铝表面致密的氧化膜防止内部铝被氧化C.铝不容易被氧化。氧化铝容易发生还原反应。3.随着原子序数的增加，它是不定期变化的元素()A.化合价原子半径最外层电子构型相对原子质量4.以下叙述错误是()13C和14C属于同一元素，并且是彼此的同位素。质子数相同的不同核素是硼氢和2H14C和14N具有相同的质量数和不同的中子数6Li和7Li有相同数量的电子和相同数量的中子。5.下列陈述是正确的()A.原子最外层有两个电子的元素都在IIA群中B.ia族元素是典型的金属元素。氟、氯、氧和氮都是a族的元素在第三个周期，元素的原子核外有三个电子壳层。6.A和B是短周期元素，它们的离子A和B2具有相同的核外电子壳层结构。以下陈述是错误的()A.主要系列号：A B原子序数：abC.离子半径：a b2 d。质量数：a b7.下列关于材料使用的说法，不正确的是()na 2 SiO 3水溶液，俗称水玻璃，是制备硅胶和木材阻燃剂的原料氧化铝熔点高，可用作耐火材料硅晶体具有半导体特性，可以用来制造光纤D.普通水泥是硅酸盐材料8.下面的语句，正确的是()将碳、氮、氧元素与氢结合变得越来越困难。B.锂、钠、钾氧化物水合物的碱度依次降低C.na、Mg2+、Al3+的氧化依次增加磷、硫和氯元素的最高正价依次增加，相应气态氢化物的稳定性依次减弱9.以下陈述是正确的()二氧化硅是一种酸性氧化物，不溶于水和任何酸。B.因为二氧化硅在高温下与Na2CO3反应释放出CO2，所以H2SiO3比H2CO3酸性更强。C.硅酸钠属于盐，不是碱，所以硅酸钠可以储存在磨玻璃塞的试剂瓶中D.为了从二氧化硅制备硅酸，在加入盐酸之前，二氧化硅应该与氢氧化钠溶液反应10.下列变化不能由一步反应直接完成的是()A.氢氧化铝氧化铝硼二氧化硅二氧化硅C.铝铝(氢)4硅二氧化硅11.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，22.4升甲烷和22.4升四氯化碳含有钠颗粒。B.由16O2和18O2组成的0.1摩尔氧中所含的氧原子数为0.2纳当1摩尔氯和铝完全反应时，转移的电子数是3NAD.0.1摩尔nh4包含0.8NA的电子。12.将氢氧化钠溶液缓慢滴入无色溶液中，直至过量。生成的沉淀物的质量和加入的氢氧化钠溶液的体积之间的关系如图所示。因此，确定原始溶液中包含的阳离子是()A.氢、镁、铝硼、镁、铝、铁C.h .Ba2，Al3d。仅Mg2、al313.现有的氯化钠、二氯化铁、三氯化铁、氯化镁、三氯化铝五种溶液，只有一种试剂能鉴别它们，这种试剂是()A.盐酸、苛性钠溶液、氨水、KSCN溶液14.根据元素的非金属性与其最高价氧化物相对应的水合物之间的关系，研究小组设计了如图所示的装置，一次完成了硫、碳、硅非金属性对比的实验研究。以下是试剂B的正确选择()A.稀硫酸硼硫酸钠溶液C.na2co3溶液15.以下陈述是正确的()A.氯化铝溶液中加入过量氨水的实质：Al33OH=Al3OHB k、NH4、CO32、cl-必须大量共存于铝粉能释放氢的溶液中。镁铝合金可以完全溶解在过量的盐酸中，但不能溶解在过量的氢氧化钠溶液中。根据铝热反应的原理，2al 3mgo3mg Al2O3可以发生反应。16.有200毫升氯化镁和三氯化铝的氯化镁混合溶液，其中Mg2的浓度为0.2摩尔-1，cl-的浓度为1.3摩尔-1，以将所有Mg2转化为沉淀并将其分离。应添加至少4 mol-1的氢氧化钠溶液(体积)甲40毫升乙72毫升C.80毫升D.128毫升17.元素周期表中元素R、X、T、Z和Q的相对位置如下表所示，其中简单物质R和H2在黑暗中剧烈结合并爆炸。以下判断是正确的()非金属：ZQA.bcd18.短周期主族元素X、Y、Z和W是已知的，其中X的原子半径在短周期主族元素中是最大的，Y元素原子的最外层电子数是M，次外层电子数是N，Z元素的原子L层电子数是m-n，M层电子数是M-N，并且W元素原子核外的电子数与Y元素原子的电子数之比是2:1。以下陈述是错误的()由x和y组成的两种化合物中阴离子和阳离子的数量比为1:2B.元素y的简单阴离子电子壳层结构与Ne相同C.z元素最高价氧化物的水合物化学式为H3ZO4D.WY2具有漂白性能，可以褪色品红测试溶液第二卷非多项选择题(共56分)19.(每个空白2分，总分8分)以下基本粒子可用：1H、2H、3H、1h、40K、40Ca、37Cl、14N、14C。请回答以下问题：(1)其中，属于_ _ _ _ _ _种元素，有_ _ _ _ _ _种核素属于氢元素，同位素的原子为_ _ _ _ _ _。(2)质量数相同的几组粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(每个空白2分，总分10分)元素周期表中四种短周期元素的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外的电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答以下问题：(1)元素Z在周期表中的位置是(2)这些元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号回答)。(3)Y的最高价氧化物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)画出Z: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的原子结构图和W:的阴离子结构图。21.(每个空白2分，总分为6分)“材料”的发现和使用往往会极大地促进生产和生活的发展。一些材料的出现甚至具有划时代的里程碑意义。请回答以下问题：(1)以氧化物的形式表达其组成：石棉camg3si4o12 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高岭石Al4 (Si4O10)(羟基)8 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)当石棉与酸或碱反应时，可以认为每种氧化物分别与酸和碱反应。然后石棉与足够稀释的硝酸反应，然后过滤。滤渣主要是_ _ _ _ _ _(用化学式表示)。22.(方程式中每个空格得3分，其余得2分，总分17分)下表是周期表的一部分。根据元素周期表中a-I的位置，回答问题。家庭的循环国际机场AAAAAAO1A2DEGi3BCFH(1)在表中的元素a-I中，化学活性最小的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用元素符号回答)只有负价格但没有正价格的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(用元素符号回答)(2)在这些元素中，最高价氧化物的水合物具有最强的酸性_ _ _ _ _ _ _ _ _；(用化学式回答(3)由A和E组成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _；戊的氢化物与其最高价氧化物水合物反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)硼的氢氧化物与元素碳反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)记下工业制备粗F单一物质的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(方程式中每个空格得3分，其余得2分，总分15分)一个课外小组研究了铝土矿中氧化铝的含量。已知的铝土矿主要由Al2O3组成，杂质是Fe2O3，二氧化硅等。从铝土矿中提取氧化铝的工艺如下：足够的数量足够的数量氨(1)固体B主要成分的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，固体C主要成分的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)第一步：在铝土矿中加入足够的苛性钠溶液后，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在步骤3中，生产氢氧化铝的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验称取20.0克铝土矿，同时准确称取实验中得到的固体，得到的氢氧化铝固体质量为7.8克，则铝土矿中Al2O3的质量分数为_ _ _ _ _ _。霞浦一中2020年下学期初一月考化学(卷一)答案第一卷(选择题，1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分)标题号161718回答CCC标题号123456789101112131415回答DBDDDDCCDBBABCC第二卷(填写问题，包括5个主要问题，共56分)19.(每个空白2分，总分8分)(1)6，3，1H 2H 3H (2) 1H 1H 40K 40Ca 14N 14C20.(每个空白2分，总分10分)(1)第三周期的VA组；(2)PSCN (3)N2O5(4)21.(每个空白2分，总分为6分)(1)CaO 3mo 4 SiO 2 2al 3 4 SiO 2 4H2O(2)二氧化