第一章 氧化还原反应巩固练习二 人教试验修订本

第一章 氧化还原反应巩固练习二一、选择题1.下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是 （ ）A.Cl2H2O=HClHClOB.H2CuOCuH2OC.2F22H2O=4HFO2D.2Na2H2O=2NaOHH22.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原E. 金属原子失电子越多，其还原性越强3下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 （ ）A.Fe3B.Br C.AlD.H2O24根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-5G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-7已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z28在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:19已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+610根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl11在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 （ ）A、3:5 B、5:3 C、5:2 D、2:112对于3Cl2+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O反应说法正确是 （ ）A、Cl2是还原剂,NaOH是氧化剂。B、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量比为51C、Cl2既是氧化剂,又是还原剂。D、得电子数目和失电子数目之比为1513R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2On-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是 （ ）A.1 B.2 C.3 D.4二、填空题14.在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。15.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。16某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：(1)取样品，加热至高温，产生一种无色气体(I),能使澄清石灰水变浑浊的（II）(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解(III)，同时产生一种可燃性气体(IV)。根据上述实验现象推断，该物质中一定含有 Fe2O3 炭粉 ，一定不含有 CuO ，可能含有 CaCO3 。写出上述标有“I、II、III、IV”的有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。得3e-2 I、 Fe2O3 +3C=2Fe+3CO2 还原剂氧化剂失4e-3 II、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O失2e-得2e-失2e-III Fe+2HCl=Fe2+ + H2氧化剂还原剂失2e- IV 2