福建省龙岩市永定高陂中学2020学年高一化学上学期第20周周末练习（无答案）

高一化学第20周周末练习1、不能以单体直接化合的化合物为()a、FeCl3 B、SO2 C、CuS D、FeS2、为了同时除去混入CO2气体的杂质HCl和SO2而应该选择的试剂是()a、NaOH溶液b、Na2CO3溶液c、饱和NaHCO3溶液d、CaO固体粉末3、Cl2和SO2有漂白作用，能使洋红溶液褪色溶液不褪色产生沉淀无沉淀()A.B. C. D.4 .浓H2SO4在以下反应中，同时显示氧化性和酸性的是()a、Cu 2H2SO4(浓度)=cuso4so2h2ob、C 2H2SO4(浓度)=co2so2h2oc、S 2H2SO4(浓度)=3SO2 2H2Od、fe2o 3、3h2so4(浓度)=Fe2 (SO4 ) 3、3h2o5 .以下说法正确的是()a .二氧化硫通过高锰酸钾酸性溶液后，溶液变为无色b .用清澈的石灰水可以鉴别二氧化硫和二氧化碳c .硫粉在过剩的纯氧中燃烧能生成三氧化硫d .少量的二氧化硫通过浓的氯化钙溶液会产生白色沉淀我认为减少酸雨发生的方法是可以采用的()不使用煤作为燃料提高工厂烟囱燃料脱硫在酸化的土壤中加入石灰开发新能源a .b .c .d .在7，50 m l 18mo l/l的硫酸溶液中加入足够量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸物质的量()a、小于0.45mol b、等于0.45 molc、0.450.9mol间d、大于0.9mol8、以下说法错误的是()a .自然界的硫是淡黄色的，难溶于水的固体。b、硫化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水中。c .大量排放二氧化硫会促进酸雨的形成。d、硫磺在空气中燃烧的是二氧化硫，纯氧中燃烧的是三氧化硫。9、在以下情况下，以二氧化硫作为还原剂是()将a、湿硫化氢和b混合，使氯水褪色c .使氢氧化钠溶液中的d流动，使品红色溶液褪色10 .能够证明so 2具有漂白性的是()a、酸性KMnO4溶液中流入SO2气体后紫色消失b、向显示红色的苯酚酞溶液中流入SO2气体时红色消失向c、洋红溶液中流入SO2气体，红色消失d，氯水流过SO2气体后，黄绿色消失了11 .以下溶液不能区分SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水氧化的Ba(NO3)2溶液品红色溶液A. B. C .只有 D.12 .在每个小题后面对应的括号中填入以下性质的编号：(a )脱水性(b )强酸性(c )二元酸(d )氧化性(e )吸水性(1)将矾土放入加有浓H2SO4的干燥器中，过一会儿矾土就变白了。 （）(2)NaOH能与H2SO4反应，生成Na2SO4和NaHSO4两种盐。 （）(3)在烧杯中加入蔗糖，滴加浓H2SO4使其变黑，产生大量的气体。 （）(4)在稀HNO3中放入铝片后会产生NO。 （）(5)在稀H2SO4中加入铝片后产生H2。 （）(6)在冷浓度HNO3中加入铝片并不明显。 （）(7)浓H2SO4的开放长时间放置会变重。 （）(8)用稀硫酸清洗金属表面氧化物()13 .浓硫酸是常用的干燥剂。 浓硫酸可以干燥的气体组是()A.CH4、H2、CO、NH3B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HI D.SO2、CO2、H2S14、g铜与足够量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准的情况下生成l气时被还原的H2SO4的量为()A.mol B.mol C.g D.g15、如果有放置时间长的亚硫酸钠固体，应该怎样化学验证这种试剂是否变质，写出适当的离子方程式。16、为了检测浓硫酸与木炭共热产生的混合气体中的CO2气体，甲、乙、丙三先生设计了三个实验方案：三个方案中最严格的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知na2so 3固体与硫酸反应： Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2下图是在实验室中采集SO2、验证SO2的某种性质的装置图。 让我回答一下(1)中发生的化学反应的方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)的实验现象是石蕊试液_，该实验证明了SO2是气体。(3)的洋红溶液_ _ _ _ _，证明SO2中有_ _ _ _ _ _。(4)的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _，证明了SO2具有_性能。(5)中的实验现象是_ _ _ _ _ _，