贵州省大方县第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

大方一中20202020学年度第一学期高一级第一次月考化 学 试 题1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、乙醇无强腐蚀性，不是腐蚀品，故A错误；B、乙醇是容易燃烧的液体，故B正确；C、乙醇容易燃烧，但不宜爆炸，故C错误；D、乙醇无毒，不是剧毒品，故D错误；故选B。2. 下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通往氢气A. B. C. D. 【答案】B【解析】稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故正确；给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故错误；夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故正确；用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故正确故选B【点评】化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养成保护自身健康和生命财产安全的意识3. 下列表示方法，不正确的是（ ）A. 1 mol氧 B. 1 mol O2 C. 1 mol O D. 1 mol O2-【答案】A【解析】A. 1 mol氧物质微粒指代不明确，故A错误；B. 1 mol O2物质微粒指代明确，故B正确；C. 1 mol O物质微粒指代明确，故C正确；D. 1 mol O2-物质微粒指代明确，故D正确；故选A。4. 常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是（ ）A. 0.05 g/mol B. 0.05 mol C. 44 g D. 44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是44g/mol，与二氧化碳的质量无关系，答案选D。考点：考查摩尔质量计算5. 现在CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2【答案】D【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2，故选D。考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单7. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。考点：常见实验仪器的认识和使用。8. 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2【答案】C【解析】试题分析：分子数越多，其物质的量越大，A、n(HCl)=36.5/36.5mol=1mol；B、n(O2)22.4/22.4mol=1mol；C、n(H2)=4/2mol=2mol；D、n(SO2)=0.5mol；故选项C正确。考点：9. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网【答案】A.10. 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C. 从溴水中分离出溴分液法D. 把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来结晶法【答案】C【解析】试题分析：酒精和乙酸互溶且沸点区别较大，用蒸馏的方法；浑浊的食盐水通过过滤把不溶于水的成分去掉；从溴水中分离溴，应该用萃取法。考点：物质的分离与提纯11. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子B. 4.0gNaOH中含有0.1NA个NaC. 4.48LCO2含有0.2NA个CO2分子D. 1molCl-中含有17NA个电子【答案】B【解析】A. 标准状况下，水不是气体，无法计算22.4LH2O含有的原子，故A错误；B. 4.0gNaOH的物质的量为=0.1mol，含有0.1NA个Na，故B正确；C.未注明气体的温度和压强，无法计算4.48LCO2含有的CO2分子，故C错误；D. 1molCl-中含有18NA个电子，故D错误；故选B。点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4等都不是气体；对于气体注意条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。12. 配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 250mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：配制250ml氢氧化钠溶液，则不需要500ml容量瓶。另外漏斗和坩埚也是不需要的，其余仪器都是需要的，答案选C。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制是仪器选择的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生的实验操作和设计能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确实验的原理和主要的操作步骤。13. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L【答案】C【解析】试题分析：在蒸发过程中，溶质是不变的。设蒸发前溶液的质量是m，则m0.14（m100）0.28，解得m200g，所以溶质的质量是200g0.1428g，氢氧化钾的物质的量是28g56g/mol0.5mol，则氢氧化钾的浓度0.5mol0.08L6.25mol/L，答案选C。考点：考查一定物质的量浓度的有关计算【名师点晴】该题是中等难度的试题，主要是考查学生对物质的量浓度含义以及计算的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。14. 下列灭火方法不合理的是()A. 电器着火用水泼灭 B. 油锅着火用锅盖盖灭C. 身上着火就地打滚压灭 D. 桌面上酒精燃烧用湿抹布盖灭【答案】A【解析】A、用水来浇灭电器着火，容易触电，灭火方法不合理，故A选；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故B不选；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故C不选；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹布扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，灭火方法合理，故D不选；故选A。点睛：根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的。解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。15. 密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是（ ）A. 18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.8【答案】B16. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A. 体积比1:1 B. 体积比16:11C. 密度比16:11 D. 密度比11:16【答案】C【解析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16；根据=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故C正确，D错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误、B错误；故选C。17. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1 mol的是（ ）A. 通常状态下22.4 L氯气 B. 16 g氧气C. NA个H2分子 D. 标准状况下22.4 L酒精【答案】C【解析】A. 通常状态下气体摩尔体积不是22.4L/mol ，22.4 L氯气的物质的量不是1mol，故A错误；B. 16 g氧气的物质的量为=0.5mol，故B错误；C. NA个H2分子的物质的量为=1mol，故C正确；D. 标准状况下，酒精不是气体，无法计算22.4 L酒精的物质的量，故D错误；故选C。18. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1【答案】B【解析】试题分析：根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA= b/4a /mol,因此选项是B。考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。19. 将一瓶20的NaCl溶液和一瓶50的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 35 B. 35 C. 35 D. 无法确定【答案】C【解析】令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy。假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1mlxg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg20%=20%xg。50%的硫酸溶液的质量为1mlyg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg50%=50%yg，所以混合后硫酸的质量分数为=50%-30%，由于xy，所以1，所以50%-30%35%。故选C。20. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【答案】D【解析】aL 标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)=mol，质量为：36.5g/molmol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：=100%=100%，所得溶液的浓度为：c=mol/L=mol/L，故选D。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键。本题也可以紧扣计算公式求解，aL 标准状况下HCl的物质的量为：n(HCl)=mol，质量为：36.5g/molmol=g，溶液的物质的量浓度为c=mol/L。21. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解（1） 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_ ；（2） 从碘水中提取碘_；（3） 用自来水制取蒸馏水_；（4） 分离植物油和水_；（5） 除去NaCl中所含的少量KNO3_；（6） 除去KCl中少量的KClO3 _。【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A (5). E (6). F【解析】(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；(2)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；(5)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；(6)KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F。22. （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_；分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2+，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的氢原子。【答案】 (1). 2:3 (2). 1:1 (3). 2:3 (4). 1.5051024 (5). 3.011024 (6). 427.5 (7). 2.24 (8). 3.36【解析】(1)物质的量相等的O2和O3，根据m=nM知，物质的量相同时其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=1：1，分子数相等，根据分子构成知，其原子个数之比=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；(2)2.5molBa(OH)2中含有2.5molBa2+，数目为1.5051024，含有5molOH-，数目为3.011024，mBa(OH)2=2.5mol171g/mol=427.5g，故答案为：1.5051024；3.011024；427.5；(3)氨气物质的量为=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，与之含有氢原子数目相等的硫化氢物质的量为=0.15mol，体积为：0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：2.24；3.36。点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，注意电解质溶液中离子浓度比较方法。本题的易错点为(3)，根据V=nVm计算氨气体积，根据含有氢原子数目相等计算硫化氢物质的量，需要理清原子与分子间的关系。23. 现用溶质质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_（填代号）。（2）经计算，需浓硫酸的体积为_。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号）。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_（填代号）。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线【答案】 (1). (2). 5.4mL (3). (4). (5). 【解析】试题分析：（2）根据稀释定律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有 。能引起实验结果